巩义中学2019-2020学年高一下学期期中考试
化学试题
相对原子质量：Cu:64 Fe:56 Zn:65 Ag:108 Mn:55 H:1 Cl:35.5 O:16 第1卷（48分）
一、选择题。（每道选择题只有一个答案，24*2=48分） 1．下列化学用语的书写正确的是（ ）
A．氯气分子的电子式 Cl∶Cl B．氢气分子的电子式 H∶H
::C．氯化镁的电子式 Mg 2+ [ Cl ] : : 2 D．氯化钠的电子式 Na:Cl:2．下列属于同位素的一组是（ ）
A. H2O和D2O B. 金刚石和石墨 C. 氕、氘、氚 D. 40K、40Ca
3．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深
202入研究。下列关于78::?Pt的说法正确的是（ ）
A. B. C. D.
20278202782027820278Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素 Pt和19878Pt的中子数相同，互称为同位素 Pt和19878Pt的核外电子数相同，是同一种核素 Pt和19878Pt的质量数不同，不能互称为同位素
4．某学生用下图制作了原电池，其中正确的是（ ）
5．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为 A．HX B．H2X C．XH4 D．XH3 6、下列化合物中，同时含有离子键、极性共价键的是：
A. NaOH B. H2O2 C. HCl D. NaCl
7．镭是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是 A 在化合物中呈+2价 B 镭比钙的金属性强
1
C 氢氧化物呈两性 D 碳酸盐难溶于水
8．下列各组顺序排列不正确的是 A．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 B．原子半径：Na＜Mg＜Al
C．酸性强弱：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
9．已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ - 都具有相同的电子层结构，下列关系正确
的是（ ）
A．离子的半径：Y2-＞Z- B．质子数：c＞b C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W 10、以下反应属于吸热反应的是：
A．锌与稀硫酸的反应 B．氯化铵与氢氧化钡晶体反应
C．煤的燃烧 D. 氢氧化钠与盐酸的反
11、在一个2L的容器中，放入2mol气体A,5分钟后，测得这种气体A还剩余0.5mol，该反应中气体A的化学反应速率是： A．1.5mol/(L·min) B．0.15mol/(L·min) C．0.75mol/(L·min) D．0.075mol/(L·min)
12、某原电池，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气
泡生成，则以下叙述正确的是 ( ) A、a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸 B、a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 C、a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸
D、b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 13．下列各组化合物中化学键类型不同的是（ ）
A．NaCl和HNO3 B．H2O和 NH3 C．CaF2和 CsCl D．CCl4和H2S
14．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是( ) ．．．
A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱
B．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱,酸性增强； C．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强 D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强 15．理论上不能设计原电池的化学反应是（ ）
A．CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）；ΔH<0 B．HCl（l）+NaOH（l）=NaCl（l）+H2O（l）；ΔH<0 C．Fe（s）＋H2SO4（l）=FeSO4（l）+H2（g）；ΔH<0 D．2FeCl3（l）＋Fe（s）=3FeCl2（l）；ΔH<0
2
16、下列图中能正确表示X + 3Y ＝ 2Z(放热反应)过程的能量变化的是：
17．在A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化学反应速度最快的是: ( )
A. V(A) = 0.5 mol/(L?s) B. V(B) = 0.3 mol/(L?s) C. V(C) = 0.8 mol/(L?s) D. V(D) = 1 mol/(L?s)
18、哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应N2＋3H22NH3 。下列有关说法正确的是：
A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 C．达到化学平衡时，反应则停止进行
D. 达到化学平衡时，N2和H2生成速率比为1:3. 19．实验室欲快速制取H2，应选用正确的措施是( )
A．纯锌与稀硫酸反应 B．将浸泡过CuS04溶液的Zn跟稀硫酸反应 C．粗锌跟硝酸反应 D．粗锌跟浓硫酸反应
20．在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)达到平衡
状态的是( )
A．反应体系的总压恒定 B．2V(B)正=3V(C)逆
C．C(A):C(B)=1 : 3 D．单位时间内生成2molC,同时生成2molD
21．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 73g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用43.5gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气（ ）
A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较 22．把a、b、c、d四块金属片浸人稀酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，
a为负极，c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为
A．a>b>c>d
2NO2?B．a>c>d>b C．c>a>b>d D．b>d>c>a 2NO?O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：
3
23、可逆反应：
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态 ( )
A. ①④ B.②③⑤ C.①③④ D. ①②③④⑤
24．原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4
＜H2YO4＜HZO4，则下列判断正确的是( ) A．非金属性强弱为X＞Y＞Z B．原子半径为X＜Y＜Z
－－－
C．阴离子的还原性为X3＞Y2＞Z
D．气态氢化物的稳定性为H3X＞H2Y＞HZ
第II卷（52分）
二、填空题。
25.（5分）下列物质中,只存在离子键的是 ,只存在共价键的是 ;含离子键
和非极性键的是 ,属于离子化合物的是 ,属于共价化合物的是 ①N2 ②MgCl2 ③NH4Cl ④CO2 ⑤Ne ⑦KOH ⑧Na2O2
26．（8分）A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增
大。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。请回答下列问题： （1）写出D的元素符号 ，E的最高价氧化物的水化物的分子式 。 （2）画出B元素的原子结构示意图 。
（3）若构成F元素的一种核素的中子数为18，写出该核素的表示符号 。 （4）A与C、C与F元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次
为： 、 。
27.（7分）下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：
族 ⅠA 周期 二
ⅡA ⅢA ⅣA ① ⅤA ② 4
ⅥA ③ ⅦA ④ 0 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
用元素符号或化学式回答下列问题： ．．．．．．．
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为_______________。 （2）氧化性最强的单质是_____ ___。
(3)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 。
(4)写出①②③⑦对应的氢化物的稳定性由强到弱的是 ， 28．（6分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示。由图中数据分析： （1）．该反应的化学方程式为
。
（2）．反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为 。(3)．下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_______ _（填序号）。
A．X、Y、Z的物质的量之比为3∶1∶2 B．混合气体的压强不随时间的变化而变化 C．单位时间内每消耗3 mol X，同时生成2 mol Z D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变
29、（8分）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。 （1）现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
判断能否设计成原电池A． ，B． 。（填“能”或“不能”）
（2）将纯锌片和纯铜片图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问
题：
①下列说法正确的是____________。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D．两烧杯中溶液的pH均增大
5
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