烧杯编号 水的质量/g 加入Na2CO3的质量/g 溶液的质量/g
A B C D
100 100 100 100 30
35
40
50
130 135 140 140
分析上述数据,烧杯编号为 中的溶液是饱和溶液。室温下,Na2CO3的溶解度是 。
(2)为确定食用纯碱的纯度,称取自带的食用纯碱5.4g放入烧杯中,再滴加盐酸至刚好完全反应,共用去稀盐酸25g,得溶液质量为28.2g(杂质溶于水且不与盐酸反应)。通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。(计算结果精确到0.1%)
参考答案
1.D 2.C 3.C 4.C 5.A 6.C 7.B 8.B 9.D 10.C 11.D 12.D 13.D 14.C 15.B 16.(1)② (2)水的导电性 2∶1 (3)蒸馏 暴沸 (4)①水蒸发 ②过滤 17.(1)①FeCl2+H2
Fe+2HCl
②排尽装置内的空气,防止加热时发生爆炸 (2)①Fe+CuSO4
FeSO4+Cu
②未反应的铁继续与硫酸铜反应 FeSO4、Al2(SO4)3 (3)D
18.(1)c (2)6HCl+Fe2O3(3)①复分解反应 ②2HCl+Ca(OH)2③3
19.(1)0.1 g/kg
(2)防止葡萄酒在陈酿和储藏的过程中被氧化,抑制葡萄汁中微生物的活动 (3)SO2、SO3 (4)氨水 (5)BCD 20.(1)过滤 (2)CaO+H2O(3)2NaHCO3
Ca(OH)2
CaCl2+2H2O
2FeCl3+3H2O
Na2CO3+CO2↑+H2O
治疗胃酸过多症(或作发酵粉等) (4)有利于吸收更多的二氧化碳 (5)氯化铵
21.(1)Fe2O3 CO2 H2 (2)分解 置换 (3)Fe2O3+6HCl
2FeCl3+3H2O
2FeCl2+Cl22FeCl3
22.(1)一 不能 (2)Cu和Cu2O 23.实验探究 (1)不显 (2)有气泡冒出 CO2+2NaOH
Na2CO3+H2O (3)CaCl2
BaCO3↓+2NaOH
拓展应用 Na2CO3+Ba(OH)224.(1)长颈漏斗 (2)BC (3)①2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
②
③未冷却到室温就读数 ④变大 25.(1)装置的气密性好 (2)Zn+2HCl
ZnCl2+H2↑
瓶内液面逐步缓缓下降,长颈漏斗中的液面上升,反应会因为瓶中液面过低而停止 (3)燃烧需要可燃物与空气(或氧气)接触 26.(1)干燥气体(除去水分) 吸收(除去)氧气 (2)木炭燃烧生成二氧化碳气体,混入新杂质 (3)制得的氮气中含有稀有气体等杂质 (4)沸点
27.(1)H2SO4 (2)过滤
解:(3)设由CuO生成的CuSO4的质量为x。 CuO+H2SO480 160 8 g x
CuSO4+H2O
= x=16 g
设与CuSO4反应的NaOH的质量为y,同时生成Na2SO4的质量为a。 CuSO4+2NaOH160 80 142
Cu(OH)2↓+Na2SO4
16 g y a
= y=8 g
= a=14.2 g
NaOH溶液中溶质的质量分数为×100%=20%。
(4)设NaOH与H2SO4反应生成的Na2SO4质量为b。 H2SO4+2NaOH80
142
Na2SO4+2H2O
60 g×20% b
= b=21.3 g
所得溶液中溶质的质量为21.3 g+14.2 g=35.5 g。
答:(3)NaOH溶液中溶质的质量分数是20%;(4)所得溶液中溶质的质量是35.5 g。 28.(1)CD 40 g
(2)解:设食用纯碱中碳酸钠的质量分数为x。 CO2的质量=5.4 g+25 g-28.2 g=2.2 g。 Na2CO3+2HCl10644 5.4 g×x
2.2 g
2NaCl+CO2↑+H2O
= x≈98.1%
该食用纯碱中碳酸钠的质量分数98.1%>98%,故与包装袋信息相符。 答:该食用纯碱中碳酸钠的质量分数与包装袋信息相符。
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