KI、0.1 mol·L CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。 （1）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是 ，现象是 。 （2）固体产物中铁元素存在形式的探究。 ①提出合理假设
假设1：全部是铁单质；假设2： ；假设3： 。 ②设计实验方案证明你的假设 ③实验过程
根据②中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。 ．．．实验步骤 步骤1： 步骤2： 步骤3：继续步骤2中的（2），进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。取少量固体于试管中，滴加过量HCl后，静置，取上层清液，滴加适量H2O2，充分振荡后滴加KSCN。 预期现象与结论 部分固体不溶解 -1
【答案】（1）焰色反应； 透过蓝色钴玻璃，观察到紫色的火焰。 （2）假设2：:全部为FeO；假设3：同时存在铁单质和FeO； 实验步骤 预期现象与结论 步骤1：取适量固体产物与试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使碳酸钾完全溶解．分离不溶固体与溶液，用固体产物部分溶解。 蒸馏水充分洗涤不溶固体。 （1）若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无明步骤2：向试管中加入适量硫酸铜溶液，再加入少量不显变化，则假设2成立。（2）若蓝色溶液颜色溶固体，充分振荡。 明显改变，且有暗红色固体生成，则证明有铁单质存在 步骤3：继续步骤2中的（2），进行固液分离，用蒸馏结合步骤2中的（2）： 水洗涤固体至洗涤液无色．取少量固体于试管中，滴加（1）若溶液基本无色，则假设1成立 过量HCl，静置，取上层清液，滴加适量H2O2，充分振（2）若溶液呈血红色，则假设3成立 荡后滴加KSCN
15．某工厂废液中含有苯酚、乙酸苯酚酌，实验小组对该废液进行探究，设计如下方案：
己知熔点：乙酸16.6℃、苯酚43℃。沸点：乙酸118℃、苯酚182℃。
（1）写出②的反应化学方程式 。 （2）②中分离B的操作名称是 。
（3）现对物质C的性质进行实验探究，请你帮助实验小组按要求完成实验过程记录，在答题卡上填写出实验操作、预期现象和现象解释。
5
限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、2moL·L NaOH、0.1 mol?L KSCN、酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液、饱和浪水、紫色石蕊试液。 实验操作 预期现象 现象解释 C与加入的试剂发生显色反应。 步骤1：取少量C放入a试管， 加入少量蒸馏水，振荡。 步骤：取少量C的稀溶液分装b、c两支试管，往b试管 产生白色沉淀 步骤3：往c试管 －1－1
（4）称取一定量的C试样，用水溶解后全部转移至1000mL容量瓶中定容。取此溶液 25.00mL，
－1
加入KBrO3浓度为0.01667 moL·L的KBrO3+KBr标准溶液30.00mL，酸化并放置。待反应完全
－1
后，加入过量的KI，再用0.1100 mol?LNa2S2O3标准溶液滴成的I2，耗去Na2S2O3标准溶液11.80mL。则试样中C物质的量的计算表达式为： 。
－－+2－－2－
（部分反应离子方程式：BrO3+5Br+6H=3Br2+3H2O、I2+2S2O3=2I+S4O6） 【答案】（17分） （1）
+ CO2 + H2O
+ NaHCO3 （3分）
（2）分液 （3分） （3）（共8分，合理即给分） 实验操作 步骤1：取少量C放入a试管，加入少量蒸馏水，振荡。 预期现象 现象解释 出现白色浑浊（1分） 苯酚常温下溶解度不大 （1分） 步骤2：取少量C的稀溶液分装b、c 两支试管，往b试管滴入过量（1分）产生白色沉淀 苯酚与溴发生取代反应，生成饱和溴水（1分），振荡。 三溴苯酚白色沉淀。（1分） 步骤3：往c试管滴入几滴（1分）溶液变为紫色 C与加入的试剂发生显色反应。 FeCl3溶液（1分），振荡。 （1分） （4）(0.01667×30.00×10—0.1100×11.80×10×)×
－3－3
mol
或×(0.01667×30.00×10×3—0.1100×11.80×10×)×
－3－3
mol
（3分，单位、有效数字错漏各扣1分，合理即给分） 16．按要求完成下列各小题。
Ⅰ、CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分为CH4）、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气。 （1）已知某反应的平衡常数表达式为：K?c(H2)?c(CO)
c(H2O)6
它所对应的化学方程式为： 。 （2）向体积为2L的密闭容器中充入CH4和H2O(g)组成的混合气（共1mol），在一定条件下发生反应，并达到平衡状态，测得温度、压强、投料比X〔n(CH4)/n(H2O)〕对该反应的影响如图所示。
①图1中的两条曲线所示投料比的关系X2 ____ X1(填“=”“>”或“<”下同) ②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P2 _______P1 （3）以CH4、O2为原料可设计成燃料电池：
①设装置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为4.48L，假设放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为：
②以H2SO4溶液代替KOH溶液为电解质溶液,将CH4改为C6H12O6 ，则燃料电池的负极反应式为： 。
-1
Ⅱ、（1）某温度(t℃)时，测得0.01mol·L的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝2的H2SO4溶液VaL与pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va︰Vb＝ 。
-1-1
(2)在25℃时，将c mol·L的醋酸溶液与0.02 mol·LNaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=____________________。 【答案】（14分毎空2分） Ⅰ、（1） C（S）+H2O(g) H2(g) + CO(g) （可不标状态，不写可逆号0分） （2） ①＜ ；②＜
+-2--+-+
（3）①c(K)＞c(HCO3)＞cCO3)＞c(OH)＞c(H)；②C6H12O6－24e+6H2O＝6CO2＋24H
-9
Ⅱ、（1）10︰1 （2）2×10/（c－0.02）
17．Ⅰ．某溶液中仅含下表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol。 阴离子 阳离子 SO4、NO3、Cl Fe、Fe、NH4、Cu、Al 3+2++2+3+2--- ①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。试回答下列问题 （1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是 。 （2）原溶液中含有的阳离子是 。
（3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为 。
（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体用托盘天平称量质量为 。 Ⅱ. 草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）、碳酸锂和二氧化硅在氩气中高温反应可制备锂电池的正极材料硅酸亚铁锂（Li2FeSiO4）。草酸亚铁晶体在氩气气氛中进行热重分析，结果如右图所示（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）,请回答下列问题：
7
（5）草酸亚铁晶体中碳元素的化合价为： （6）A→B发生反应的化学方程式为 。
（7）精确研究表明，B→C实际是分两步进行的，每一步只释放一种气体，第二步释放的气体的相对分子质量较第一步的大，则第一步释放的气体化学式为： ；释放第二种气体时，反应的化学方程式为 。
2+2+
【答案】（16分，每空2分）（1）溶液呈红色（2分） （2）Fe、Cu（2分）；
2++-3+
（3）3Fe+4H+NO3＝3Fe+NO↑+2H2O（2分） （4）160.0g（2分）(写成160g不给分)； （5）+3（2分） （6）FeC2O4·2H2O（7）CO（2分） FeCO3
FeC2O4 ＋2H2O（2分）
FeO + CO2↑ （2分）
18．碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料。
2+2+3+ +?
（1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu、Fe、Fe、H、Cl）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：
已知：Cu、Fe、Fe生成沉淀的pH如下： 物质 开始沉淀pH 完全沉淀pH Cu(OH)2 4.2 6.7 Fe (OH)2 5.8 8.3 Fe (OH)3 1.2 3.2 2+2+3+
①氯酸钠的作用是 ； ②反应A后调节溶液的pH范围应为 。 ③第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？ 。 ④造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是 。 （2）某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。
①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏有 。 ②若C中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因 。此时B装置中发生反应的离子方程式是 。
③写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式 。若向
8
A溶液中加入NaHCO3粉末，会观察到的现象是 。
2+3+
【答案】（1）①将Fe氧化成Fe并最终除去。②3.2－4.2。
③取最后一次洗涤液，加入硝酸银、稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净。 ④反应B的温度过高。 （2）①分液漏斗
②不能证明，因为Cl2也有氧化性，此实验无法确定是Cl2还是HClO漂白。 2＋－3＋－
2Fe＋4Br＋3Cl2=2Fe＋6Cl＋2Br2
-③ Cl2 HClO ClO 有无色气体产生
3+3+++-19．（7分）某待测液中可能含有A1、Fe、K、NH4、C1等离子，现通过如下实验对其中的阳
离子进行检验：
（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；
（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解,再加热还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是 ，一定没有的阳离子是 。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称） ，现象是 。
3++3+
【答案】（7分）A1 NH4 (2分) Fe(2分)， 焰色反应 (1分) 通过蓝色钴玻璃火焰颜色呈紫色 (2分) 20．(12分) 以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：
稀硫酸铝灰30%H2O2过滤氧化K4[Fe(CN)6]沉铁(NH4)2SO4溶液 合成硫酸铝铵溶液结晶、干燥、煅烧浸取α-Al2O3滤渣KFe[Fe(CN)6]沉淀
（1）图中“沉铁”化学方程式为 。
3＋
（2）图中“过滤”后滤液中金属阳离子除了含有的Al，还含有 (填化学式)。 （3）加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为 。 （4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：
1240℃4NH4Al(SO4)2·12H2O] 通过图9所示的装置。 气体 2Al2O3 + 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,将产生的气体
水 饱和NaHSO3 溶液 KMnO4溶液 ①集气瓶中收集到的气体是 (填化学式)。
②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有 (填化学式)。
－2+③KMnO4溶液褪色（MnO4还原为Mn），发生的离子反应方程式为 。 【答案】（1）2K4Fe(CN)6]+ Fe 2(SO4)3 = 2KFeFe(CN)6]↓+3K2SO4（2分）
2+3+（2）Fe Fe（2分） 2++3+（3）2Fe+H2O2+2H = 2Fe+2H2O（2分） （4）①N2 （2分）②SO3、NH3 （2分，缺漏不给分）。
－ 2+2－+③2MnO4+5SO2 + 2H2O = 2Mn + 5SO4+4H（2分） 9
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