高考模拟理综试卷化学试题及答案
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。共150分。考试时间120分钟。
可能用到的原子量：H 1 C 12 O16 N 14 Na 23 S 32
第Ⅰ卷（选择题 共74分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。） ．．．．．．1．据报道，月球上有大量He存在，以下关于He的说法正确的是 A．是He的同分异构体 C．是He的同位素
44
3
3
（ ）
B．比He多一个中子 D．比He少一个质子
4
4
2．在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 A．Mg
B． Cu
C． Ag
D． H2
（ ）
3．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 A．胶粒直径小于1nm C．胶粒带正电荷
B．胶粒作布郎运动 D．胶粒不能通过半透膜
4．根据元素周期律及物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是 （ ）
A．离子半径：S>Cl>Ca C．热稳定性：HCl>H2S>H2Se
2--2+
B．原子半径：Ca>S>Cl D．酸性HClO4 5．随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为 Cam(P04)n(OH)2]，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织，HAP的化学式中m等于 A． （ ） 3n?2 2B． 3n?2 2C． 2n?2 3D．n?1 6．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是 （ ） ①品红溶液 ②酸化MnO4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤淀粉碘溶液 A．①④ B．①②③ C．②③⑤ D．②③④ 7．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有氢气放出，下列叙述不正确的是 （ ） A．NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键 B．NH4H溶于水，所形成的溶液成酸性 C．NH4H与水反应时，NH4H是还原剂 D．NH4H投入少量的水中，有两种气体产生 8．下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是 （ ） ①F2和H2O ②Na和H2O ③Na2O2和H2O ④P2O5和H2O ⑤NaH和H2O ⑥Cl2和H2O ⑦NO2和H2O A．①⑤⑦ B．③④⑤⑥⑦ C．③⑥⑦ D．②③⑤ 二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分，每小题只有一个或两个选择符合题意，若正确答 案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个该小题就为0分。） 9．下列各离子组中，能在水溶液中大量共存，当滴加稀硫酸后则不能大量共存的是（ ） A．Na、Mg、Cl、I ?C．Na、Al、Cl、HCO3 + 3+ -+ 2+ -- B．Fe、Ba、S、Cl ?D．、Fe、Cl、NO3 + 2+ - 2+2+2-- 10．下列反应离子方程式错误的是 A．少量SO2气体通入NaClO溶液中： SO2?H2O?2ClO??2HClO?SO32? （ ） B． 碳酸钙中滴入醋酸溶液： CaCO3?2CH3COOH?Ca2??2CH3COO??H2O?CO2? C．碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水： Mg2??2HCO3??Ca2??2OH??CaCO3??MgCO3??2H2O D．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液： 2Fe2??2H??H2O2?2Fe3??2H2O 11． 已知C3N4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法 正确的是 （ ） A．C3N4晶体是分子晶体 B．C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石的C-C键的键长要长 C．C3N4晶体是每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子 微粒间通过离子键结合 12．已知CsCl晶体的密度为ρg/cm，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs的核间距为acm(如下图所示)， 则CsCl的式量可表示为 （ ） 3A．NAa? 83 + D．C3N4晶体中 NAa3?B． 6Cs+ Cl- 3 C．NAa? 4D．NAa? 313．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是 （ ） A．已经制得IBr、ICl等卤素互化物 B．已经制得I2O5等碘的氧化物 C．已经制得I(NO3)3、I(ClO4)3﹒2H2O等含I离子化合物 D．碘（I2）易溶于I等碘化物溶液，形成I3离子 14．下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是 （ ） -3+ 淀粉碘化钾溶液淀粉碘化钾溶液 A B C D 15．下列溶液暴露于空气中，开始一段时间其pH变小的是（不考虑溶质挥发） （ ） ①H2S ②H2SO3 ③Na2S ④Ca(OH)2 ⑤氯水 ⑥Na2SO3 A．①③④ B．②⑤⑥ C．①②④⑤ D．②④⑤⑥ 16．在标准状况下，将4.48LSO2、CO2、H2的混合气通入适量的饱和NaHCO3溶液中，充分反应后，若溶液 中的溶质只有NaHSO3，并且逸出的4.6g气体中只有CO2和H2，则原有混合气体中SO2、CO2、H2的体积比可能是 A．111 B． 112 （ ） C． 123 D． 223 17．常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是 （ ） A．pH =12 的Ba(OH)2 B．pH =12的氨水 C．0．01mol/L NaOH D．0．05mol/LBaCl2 18．某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有（ ） A．两个羟基 第Ⅱ卷（非选择题 共76分） 19．(6分) 乙烯是石油裂解的主要产物之一，是重要的化工原料，它的年产量标志作国家有机化工发展 B．一个醛基 C．两个醛基 D．一个羧基 的水平。将乙烯通入足量溴的四氯化碳溶液中，充分反应,其反应方程式为 _____________________________________________ 乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是 _______________, 乙烯对水果具有 功能. 20．（4分）已知RxO4+MnO4+H→RO2+Mn+H2O变化过程中，0.2mol RxO4离子参加反应时共转移0.4mol电 子。 （1）x= （2）0.2mol RxO4离子参加反应时，参加反应的氢离子的物质的量为 21．（6分）在一硬质玻璃管中进行下图所示的实验，图中A为NH4HCO3，B为Na2O2，C为Pt丝；石棉绒起 隔离药品的作用。充分反应后，发现锥形瓶内出现红棕色气体，随之又有白烟产生。 （1）C处（Pt为催化剂）发生反应的化学方程式是 （2）若在NH4HCO3中预先加入适量的某种药品，再充分反应，可使锥形瓶中仅出现红棕色气体而无白烟， 这种药品是 （填编号） a、NaOH b、NaHCO3 c、NH4Cl 22．（17分）航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示： （1）Ⅱ是CO2和H2的反应装置，该反应的化学 2-2--+ 2+ 2- 方程式 （2）从装置Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ可看出，O2的 和H2O，宇航员每天消耗28mol O2，呼出 23 mol CO2，则宇航员每天呼出的气体中含H2O mol。 （3）以下是另一种将CO2转化为O2的实验设想 [ 其中，由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下： ①上图中，装置a由 、圆底烧瓶、双孔塞和导管组成 ②循环物质甲的名称是 ③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是 ④装置b中填充的物质可能是 （填入编号） c．硅胶 f．碱石灰 g． 无水氯化钙 h．浓硫酸 ⑤设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置c的出口处相连（铁架台不必画出）。 23．(14分)已知C、D、E、H为气体，反应①是工业生产中的重要反应，反应④⑥⑧是实验室重要的物质 检验反应，这些物质有如图所示的转化关系(生成物中的水均已略去)。 试回答： (1)写出化学式：__________ H____________ (2)反应⑦中A溶液显示的性质是：___________ (填序号：A、氧化性；B、还原性；C、酸性；D、碱性) (3)若是一种复盐(不考虑结晶水) 的化学式为：____________ (4)写出下列反应的离子方程式： 反应___________________________________； 反应______________________________________； 反应_____________________________________。 HOCOOC2H524．（15分）工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯 CH3OH，其生产过各如下图根据上图 CH3IO CH3Cl2催化剂①A一定条件②CH3③OHCH3O CH3C2H5OHIH④COOH⑤B⑥COOC2H5 回答： (1)有机物A的结构简式为____________。 (2)反应⑤的化学方程式(有机物写结构简式，要注明反应条件)： (3)反应②的反应类型是__________(填编号，下同)，反应④的反应类型属_________。 A．取代反应 B．加成反应 C．氧化反应 D．酯化反应 (4)反应③的化学方程式(不用写反应条件，但要配平)：____________。 (5)在合成线路中，设计第③和⑥这两步反应的目的是：____________________________。 五、计算题 24．（6分）质量分数为14%的OH 溶液，蒸发掉63g水，质量分数恰好增大一倍，体积变为500mL,则浓缩 后溶液的物质的量溶液为 26．（8分）有一稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘 干后得到9.32g沉淀。滤液跟4moL/L NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好中和。 （1）写出铜与稀硫酸、硝酸混合酸反应生成一氧化氮的离子反应式 ________________________________________________________ （2）求混合溶液中H2SO4和HNO3的物质的量浓度。_______________ 参考答案 一、选择题答案（每题4分，共72分） 1 C 11 C 2 C 12 D[ 3 C 13 C 4 D 14 D 5 A 15 D 6 C 16 BC 7 B 17 D 8 C 18 D 9 D [ 10 AC 19．（6分）Br2+ CH2 CH2 →BrCH2—CH2Br nCH2===CH2?催化剂????[ CH2—CH2 ]n ， 催熟 （1分） — — 20．（1）x= 2 （2） 0.64mol 21．（1） 4NH3+5O2=====4NO+6H2O （2） b （填编号） 22．（17分）（1）2H2+CO2 → 2H2O+C （2）10 （3）①分液漏斗 烧瓶 ②盐酸 ③防止水解 ④e g ⑤ 23．答案：(1)Fe(OH)3；HCl(每空2分) (2)AD(2分，漏选一个得1分) (3) (NH4Fe(SO4)2(2分；只要写出由NH4、Fe、及SO4—组成的复 盐，且化合价代数和等子均不扣分，否则扣1分) (4)每个离子方程式均为2分，写一般化学方程式每个扣1分 ②2NH4+Fe+40H=2NH3 ↑+Fe(OH)2+2H2O ③Cl2+20H=C1+C1O +H2O ④2Fe+Cl2 =2Fe+2Cl ClCH3---2+ 3+ -+ 2+ -+ 2+ 2- 24．（15分）答案：（1） HOOC H5C2OOCO CH3（2） O CH3+C2H5OH+H2O OHO CH3+CH3I（3）A；C （4） CH3CH3+IH （5）第③步将-OH转化为-OCH，第⑥步将-OCH，转化为-OH(或答“防止酚羟基氧化”“保护酚羟基”均对)． 25．（6分）0.63mol·L 26．（1）3Cu+8H++2NO-3=3Cu2++2NO↑+4H2O （全对给2分） (2) H2SO44moL/L ，HNO36moL/L；（6分） -1 高考模拟理综试卷化学试题及答案 (限时100分钟) 一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。) 1． 化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是 ( ) A．“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致 B．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈 C．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染 D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可实现“碳”的循环利用 答案 B 解析 A项，SO2具有漂白性，正确；B项，铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，错误；C项，只有从“源头”上消除污染，才真正地体现了绿色化学，正确；D项，用CO2合成可降解塑料，在降解过程中产生CO2，实现碳的循环，正确。 2． 下列化学用语使用错误的是 ＋ － ( ) A．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3===Na＋HCO3 B．乙炔分子的结构模型示意图： C．丙烷分子的球棍模型示意图： 18O D．原子核内有10个中子的氧原子： 8 答案 B 解析 本题考查电离方程式的书写、有机物的分子结构模型示意图等知识点。HCO3不能拆开，A项正确；乙炔分子的结构模型应为直线形，B项错误；丙烷分子的球棍模型示意图中碳原子不在同一条直线上，C项正确；氧原子的原子序数为8，题中氧原子的质量数＝10＋8＝18，D项正确。 3． 在下列各溶液中，离子可能大量共存的是 － ＋ ＋ － － ( ) 2 A．无色的碱性溶液中：CrO24、、Na、SO4 B．使pH试纸变红的溶液中：NH4、Na、SO24、Cl 2 C．含有大量ClO的溶液中：、H、I、SO4 － ＋ ＋ － － ＋＋－－ D．水电离产生的c(H)＝10答案 B ＋ －12 mol·L －1 的溶液中：Na、Fe2、SO24、NO3 ＋＋－－ 2呈黄色；B项，在酸性条件下，这四种离子能大量共存；C项，在 解析 A项，CrO4 － H存在条件下，ClO氧化I或ClO和H反应生成HClO；D项，该溶液既可能呈酸性，也可能呈碱性，Fe2均不能存在。 4． 已知： ①把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体 ②把红热的铁丝伸入①中产生的气体中，有黑色固体生成 ③把②中产生的固体放入盐酸中，滴加SCN溶液，溶液变血红 下列判断正确的是 ( ) ＋ ＋－－－＋ A．①中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂 B．②中反应既是化合反应又是放热反应 C．③中的实验现象证明溶液中不含有Fe2 D．将①中所得溶液加入到③的溶液中，静置，溶液颜色加深 答案 B 点燃 解析 A项，①中Na2O2与水的反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂；B项，②中3Fe＋2O2=====Fe3O4，Fe3O4为黑色固体；C项，Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O，加入SCN溶液变血红，但不能证明只含Fe3，不含Fe2；D项，NaOH和FeCl2、FeCl3反应生成Fe(OH)2、Fe(OH)3沉淀，溶液颜色将变浅。 5． 完成下列实验所选择的试剂、装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 ( ) ＋ ＋ ＋ 图1 图2 图3 图4 A．图1装置可以实现用酒精提取溴水中的溴 B．图2的滴定管读数为10.6 mL C．图3装置可以证明氧化性MnO4>Cl2>S D．图4装置可以用来收集Cl2 答案 C 解析 A项，酒精不能作为溴水的萃取剂，错误；B项，滴定管读数时应估读一位，错误；C项，根据反应2MnO4＋10Cl＋16H===2Mn2＋5Cl2↑＋8H2O，Cl2＋H2S===S↓＋2HCl，证明氧化性MnO4>Cl2>S；D项，收集Cl2应从长管进。 6． 下表各组物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是 ( ) － － ＋ ＋ 选项 A B C D 答案 B Ca?OH?2CO2解析 A项，Na2CO3――→NaOH――→NaHCO3，NaHCO3和NaOH反应生成Na2CO3；B项，浓H2SO4NaOHO2O2MgCu――→CuSO4――→Cu(OH)2，Cu(OH)2不能一步生成Cu；C项，C――→CO――→CO2――→C； Na2CO3 Cu C NO Y NaOH CuSO4 CO NO2 NaHCO3 Cu(OH)2 CO2 HNO3 O2H2O D项，NO――→NO2――→HNO3，稀HNO3和Cu反应生成NO。 7． 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A．标准状况下，22.4 L乙醇中含有的碳原子数目为2NA B．1 mol CnH2n含有的共用电子对数为(3n＋1)NA C．1 mol CO2与1 mol Na2O2完全反应时，转移的电子数目为NA D．1 mol·L答案 C 解析 A项，标况下，乙醇为液体，错误；B项，1 mol CnH2n中应含有共用电子对数为3nNA，错误；D项，未指明溶液的体积；C项，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，正确。 8． 下列有关的离子方程式正确的是 ＋ －1 的FeCl3溶液中，所含Fe3的数目小于NA ＋ － ＋ ( ) A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋4NH3·H2O===AlO2＋4NH4 ＋电解＋ B．铜片接电源正极，碳棒接电源负极，电解硫酸溶液：Cu＋2H=====Cu2＋H2↑ C．磷酸一氢钠溶液水解：HPO24＋H2O － PO34＋H3O ＋ ＋ － －＋ D．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2＋O2＋2H2O===4Fe3＋4OH 答案 B 解析 A项，Al(OH)3不溶于氨水；B项，铜作阳极，铜被电解；C项，应为HPO24＋H2O＋OH；D项，应生成Fe(OH)3沉淀。 9． 下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是( ) － － H2PO4 － A．该装置将化学能转化为电能 B．催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强 C．催化剂a表面的反应是SO2＋2H2O－2e===SO24＋4H D．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为 8∶15 答案 B 解析 该装置为原电池，电池的电极反应式为 负极(a)：2SO2－4e＋4H2O===8H＋2SO24 正极(b)：O2＋4e＋4H===2H2O。A项正确； B项，酸性应减弱，错误；C项正确；D项，2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4，n(H2SO4)＝ 100×49% g －＝0.5 mol， 98 g·mol1 0.5 mol×64 g·mol1m?SO2?8＝＝，正确。 －1 m?H2O?0.5 mol×18 g·mol＋100 g－49 g15 10．、Y、、W、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，的原子半径最大，Y元素的原子最外 － － ＋ － ＋ －－ － ＋ 层电子数为m，次外层电子数为n，元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n，W元素与元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是 ( ) A．与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2 B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低 C．、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：R＞W＞ D．Y分别与、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种 答案 B 解析 由题意“的原子半径在短周期元素的原子中最大”可知为钠元素；由“元素的原子L层电子数为m＋n，Y元素的原子次外层电子数为n”可知n＝2，m＝6，故可知Y为氧元素，为硅元素；由“W元素与元素同主族”可知W为碳元素；由“R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1”可知R为16号元素硫。A项中氧化钠和过氧化钠中阴、阳离子的个数比均为1∶2，正确；B项中忽视了水中存在氢键，错误；C项中酸性强弱顺序为硫酸＞碳酸＞硅酸，正确；D项中氧元素分别与硅、碳、硫元素组成的常见化合物有二氧化硅、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫和三氧化硫五种，正确。 二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。) 11．下列各项反应对应的图像正确的是 ( ) A．25 ℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气 B．向NaAlO2溶液中通入HCl气体 C．向少量氯化铁溶液中加入铁粉 D．向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠 答案 C 解析 A项，H2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl；H2SO3溶液的pH＜7，错误；B项，AlO2＋H ＋ ＋ － ＋ ＋H2O===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋3H===Al3＋3H2O，比值应是1∶3，错误；C项，2FeCl3＋Fe===3FeCl2，Cl的量保持不变，但质量分数减小，Fe3反应完后，Cl质量分数不变，正确；D项，向BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4，其溶解度应减小，错误。 12．，国家食品药品监督管理总局批准了抗H7N9流感新药帕拉米韦氯化钠注射液，其结构如右图所示。 下列关于帕拉米韦的说法正确的是 ( ) － ＋ － A．帕拉米韦的分子式为C15H28N4O4 B．1 mol帕拉米韦最多可以与3 mol NaOH发生反应 C．帕拉米韦能发生取代、加成、消去和氧化反应 D．帕拉米韦为水溶性药物，其分子中有6个手性碳原子 答案 AC 解析 B项，在帕拉米韦中，仅有CONH和—COOH能与NaOH反应，所以1 mol该物质最多可以与2 mol NaOH反应；D项，根据帕拉米韦的结构式，其分子中有5个手性碳原子。 13．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是 选项 实验操作 向1 mL 1% NaOH溶液中加入 A 2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后滴加0.5 mL葡萄糖溶液，加热 向溶液中先滴加HNO3，再滴加BaCl2溶液 AgCl饱和溶液中加入少量NaI溶液 向加入了几滴酚酞试液的 D Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液 滴加HNO3时无明显现象，滴加BaCl2溶液时出现白色沉淀 产生黄色沉淀 sp(AgI) 2，所以这两种离子干扰SO2的检验，应把HNO改为盐酸；C项，实验操作及现象结论均化成SO443 － － － － 正确；D项，溶液中存在水解平衡：CO23＋H2O － － － 2＋Ba2 HCO3＋OH，当加入BaCl2时，CO3 －－－＋ ===BaCO3↓，c(CO23)减小，平衡左移，c(OH)减小，碱性减弱，红色逐渐褪去，正确。 14．常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( ) A．pH均为9的①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液，其物质的量浓度 的大小顺序为：①＞②＞③ B．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH＝7，所得溶液中：c(Na)＞c(ClO)＞c(Cl)＞ c(OH) 2) C．0.1 mol·L1 HC2O4溶液中：c(OH)＝c(H)＋c(H2C2O4)－2c(C2O4 － － ＋ － － ＋ － － D．等物质的量浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中： c(CO23)＋c(OH)＜c(H)＋c(HCO3)＋3c(H2CO3) 答案 D 解析 A项，相应的酸越弱，水解程度越大，达到相同pH时所需浓度越小，顺序为③＜①＜②；C 2项，根据质子守恒得：c(OH)＝c(H2C2O4)＋c(H)－c(C2O24)；D项，根据c(Na)＋c(H)＝2c(CO3)2 ＋c(HCO3)＋c(OH)，2c(Na)＝3c(H2CO3)＋3c(HCO3)＋3c(CO2c(CO3)＋2c(OH)＝c(HCO3)3)得： － － ＋ － － － － － － ＋ － ＋ ＋ － －－＋－ ＋3c(H2CO3)＋2c(H)，由于c(OH)＞c(H)，所以该项正确。 15．物质(t-BuNO)2在正庚烷或CCl4中均可以发生反应：(t-BuNO)2 2(t-BuNO)。在20 ℃ ＋－＋ 时，向1 L正庚烷中加入(t-BuNO)2 0.50 mol,10 min 时反应达平衡，此时(t-BuNO)2的平衡转化率为65%(假设反应过程中溶液体积始终为1 L)。下列说法正确的是 ( ) A．反应在前10 min 内的平均速率为v(t-BuNO)＝0.0325 mol·L1·min1 B．保持其他条件不变，若此时再向溶液中加入0.50 mol(t-BuNO)2，重新达平衡时 (t-BuNO)2的百分含量减小 C．保持其他条件不变，若该反应在CCl4中进行，其平衡常数为1.9，则(t-BuNO)2的平 衡转化率小于65% D．保持其他条件不变，升高温度，(t-BuNO)2的平衡转化率大于65%，则其能量关系可 用下图表示 － － 答案 CD 解析 A项，v(t-BuNO)＝ 0.50 mol×65%－－ ×2＝0.065 mol·L1·min1；B项，相当于加压，平衡左移， 1 L×10 min (t-BuNO)2的含量应增多；C项，当转化率为65%时，其平衡常数为 ?0.50×65%×2?2＝≈2.4，所以当为1.9时，(t-BuNO)2的转化率小于65%；D项，升温，若转化率大0.50－0.50×65%于65%，则平衡右移，正反应为吸热反应，生成物总能量大于反应物总能量。 三、非选择题 16．(12分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中 稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下： (1)双氧水的结构式为________________；Ⅰ中发生反应的还原剂是________(填化学式)。 (2)Ⅱ中反应的离子方程式是________________________________________________。 (3)A的化学式是________________，装置Ⅲ中A在______________极区产生。 (4)ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。 ①写出该反应的化学方程式________________。 ②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2，用离子方程式解释产生Cl2的原因______________________。 (5)NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2的物质的量________(填“相同”、“不相同”或“无法判断”)。 答案 (1)H—O—O—H Na2SO3 (2)2ClO2＋H2O2＋2OH===2ClO2＋O2↑＋2H2O (3)H2SO4 阳 (4)①5NaClO2＋4HCl===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O ②ClO2＋3Cl＋4H===2Cl2↑＋2H2O (5)相同 解析 (1)Na2SO3具有还原性，作还原剂。 (2)在Ⅱ中，ClO2气体把H2O2氧化，反应的离子方程式为2ClO2＋H2O2＋2OH===2ClO2＋O2↑＋2H2O。 (3)装置Ⅲ中发生的电极反应式为 阳极：4OH－4e===2H2O＋O2↑ 阴极：4H＋4e===2H2↑ 所以在阳极附近生成H2SO4。 (4)5NaClO2＋4HCl===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O 若盐酸的浓度过大，则发生反应 ClO2＋3Cl＋4H===2Cl2↑＋2H2O (5)3NaClO2===2NaClO3＋NaCl 3 mol 2 mol 1 mol ClO2＋4Fe2＋4H===Cl＋4Fe3＋2H2O 3 mol 12 mol ClO3＋6Fe2＋6H===Cl＋6Fe3＋3H2O 2 mol 12 mol 所以消耗Fe2的物质的量相同。 17．(15分)某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O、N四种元素，相同状况下，其蒸气的密度是氢气 密度的68.5倍。现以苯为原料合成A，并最终制得F(一种染料中间体)，转化关系如下：(一些非主要产物已略去) ＋ － ＋ ＋ － ＋ － ＋ ＋ － ＋ － － ＋ ＋ － － － － － － － ＋ － －＋ 已知： Ⅰ.R—Cl＋2Na＋Cl—R′―→R—R′＋2NaCl(R、R′为烃基) (苯胺，弱碱性，易氧化) 请回答下列问题： (1)写出A的分子式____________________。 (2)N―→A的反应类型是__________________。 (3)上述转化中试剂Ⅱ是__________(选填字母)。 a．MnO4(H) b．Fe/盐酸 c．NaOH溶液 (4)用核磁共振氢谱可以证明化合物E中含有________种处于不同化学环境的氢。 (5)同时符合下列要求D的同分异构体有________种。 ①属于芳香族化合物，分子中有两个互为对位的取代基，其中一个取代基是硝基； ＋ ②分子中含有结构。 (6)有一种D的同分异构体W，在酸性条件下水解后，可得到一种能与FeCl3溶液发生显色反应的产物，写出W在酸性条件下水解的化学方程式：________________________。 (7)F的水解反应如下： 化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。请写出该缩聚反应的化学方程式______________________。 答案 (1)C7H7NO2或C7H7O2N (2)取代反应 (3)b (4)2 (5)3 HNHCOOH＋(n－1)H2O 解析 A的相对分子质量为137。M为，N为，A为，B为，E为CH3OH， D为 (3)试剂Ⅱ用来还原NO2，所以应用Fe/盐酸。 (4)CH3OH中有2种处于不同化学环境的氢。 (5)符合要求的D的同分异构体有三种，分别为 (6)W应为 (7)化合物H为，该物质能发生缩聚反应。 18．(12分)某化学兴趣小组对加碘食盐中的碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常 温下很稳定，加热至560 ℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、过氧化氢等物质作用，被还原为碘单质。 (1)学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下： a．称取w g加碘盐，加适量蒸馏水溶解； b．用稀硫酸酸化，再加入过量I溶液； c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×103 mol·L1 的 Na2S2O3溶液滴定(滴定时的反应方程 2===2I＋SO2)。 式：I2＋2S2O346 － － － － － 滴定时，Na2S2O3溶液应放在________(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，其终点颜色变化为____________；加碘食盐样品中的碘元素含量是__________ mg·kg1(以含w的代数式表示)。 (2)学生乙对纯净的NaCl(不含IO3)进行了下列实验： 顺序 ① ② ③ 步骤 取少量纯净的NaCl，加蒸馏水溶解 滴入淀粉-I溶液，振荡 再滴加稀H2SO4，振荡 实验现象 溶液无变化 溶液无变化 溶液变蓝色 － 请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因是：________________________________。 根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价：________________。 (3)工业上通常用电解I溶液的方法来制备碘酸钾，电解过程中请你帮助学生丙设计实验来判断电解是否完全。仪器不限，可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。 答案 (1)碱式滴定管 蓝色变无色，且保持半分钟不变色 － 1 270 3w (2)I在酸性条件下能被溶解在溶液中的O2氧化成I2 甲同学的实验结果可能偏大 (3) 实验操作 取少量电解后的溶液于试管中，先滴加淀粉溶液，再滴加稀硫酸酸化 －实验现象及结论 若溶液变蓝则电解不完全；若无明显现象则电解完全 2解析 (1)S2O3水解使Na2S2O3溶液呈碱性，故Na2S2O3溶液应放在碱式滴定管；步骤a、b中发生的 反应为5I＋IO3＋3H2SO4===3I2＋32SO4＋3H2O，所以待测溶液中含I2，加淀粉后待测溶液呈蓝色， 2滴定终点时I2完全被S2O3还原为I，溶液由蓝色变为无色；由5I＋IO3＋3H2SO4===3I2＋32SO4＋ － － 111－－－32－3H2O和I2＋2S2O23===2I＋S4O6可得：n(IO3)＝n(I2)＝n(Na2S2O3)＝×20.00×10 L×1.00×10366 － 3 mol·L － 1 ＝ 1 ×2.00×106 － 5 mol，所以加碘食盐样品中的碘元素含量为 1－－－×2.00×105 mol×127 g·mol1×103 mg·g161 270－ ＝ mg·kg1。 －3 3 w10 w kg (2)实验③中产生蓝色现象的原因：I在酸性条件下能被溶解在溶液中的O2氧化成I2；正是由于这一原因，导致甲同学实验的待测溶液中I2的浓度偏大，从而使实验结果偏高。 (3)设计实验方案时，要根据I在酸性条件下能被溶解在溶液中的O2氧化成I2和I2遇淀粉溶液变蓝来设计。 19．(15分)由菱镁矿(主要成分为MgCO3)制阻燃型氢氧化镁的工艺流程如下： － － (1)从图1和图2可以得出的结论为__________________、____________________。 (2)水化反应MgO＋H2O===Mg(OH)2能自发进行的原因是____________________。 (3)结合元素周期律和下表可知，金属氢氧化物受热分解的规律有__________________。(写一条即可) 部分主族元素的金属氢氧化物热分解温度/℃ LiOH NaOH OH Al(OH)Mg(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 3 924 不分解 不分解 140 258 390 －700 (4)已知热化学方程式：Mg(OH)2(s)===MgO(s)＋H2O(g) ΔH＝＋81.5 kJ·mol1 ①Mg(OH)2起阻燃作用的主要原因是________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②与常用卤系(如四溴乙烷)和有机磷系(磷酸三苯酯)阻燃剂相比，Mg(OH)2阻燃剂的优点是____________。 答案 (1)随着水化时间延长，MgO的量不断减少，Mg(OH)2的量不断增加 温度升高，水化反应速率加快 (2)ΔH＜0 (3)金属离子半径越大，氢氧化物越难分解(或金属性越强，氢氧化物越难分解等) (4)①Mg(OH)2分解时吸热，使环境温度下降；同时生成耐高温、稳定性好的MgO覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳 ②无烟、无毒、腐蚀性小 解析 (1)水化时间越长，MgO越少，Mg(OH)2越多，并且温度越高，水化速率越快。 (2)MgO＋H2O===Mg(OH)2属于放热反应。 (3)金属性越强，氢氧化物热稳定性越强。 (4)①Mg(OH)2分解时要吸热，且生成的MgO耐高温，覆盖在可燃物表面，阻止燃烧进一步进行。 ②有机阻燃剂有一定的毒性和腐蚀性，且有烟产生。 20．(14分)(1)甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成 污染。 已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－890.3 kJ·mol1 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ·mol1 则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的________倍(计算结果保留1位小数)。 (2)甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L的装置示意图： －1 － － 的氯化铜溶液 请回答： ①甲烷燃料电池负极反应式是________。 ②当线路中有0.1 mol电子通过时，________(填“a”或“b”)极增重________ g。 答案 (1)0.7 (2)①CH4－8e＋2H2O===CO2＋8H ②b 3.2 1－解析 (1)CO2(g)===CO(g)＋O2(g) ΔH＝＋283 kJ·mol1 2CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol1 － － ＋ 3－ 相加得：CH4(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l) ΔH＝－607.3 kJ·mol1 2所以 607.3 kJ ≈0.7。 890.3 kJ (2)在酸性介质下，CH4失电子生成CO2 CH4－8e＋2H2O===CO2＋8H b电极为阴极，质量增加，质量为64 g·mol1×0.05 mol＝3.2 g。 21．(12分)[选做题]本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做， 则按A小题评分。 A．[物质结构与性质] 元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有 不同。 Ⅰ.第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。 镓(31Ga)的基态电子排布式是____________________；31Ga的第一电离能却明显低于 30n，原因是______________________。 － － ＋ Ⅱ.第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。 (1)CO和NH3可以和很多过渡金属形成配合物。CO与N2互为等电子体，CO分子中C原子上有一孤电子对，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式可表示为 ____________。NH3分子中N原子的杂化方式为________杂化，NH3分子的空间立体构型是______________。 (2)向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是______________________________________(用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释)。 (3)如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为A3的是__________(填字母序号)。 (4)图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为a cm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g·cm3，则阿伏加德罗常数可表示为________ mol1(用含a、ρ的代数式表示)。 答案 Ⅰ.1s22s22p63s23p63d104s24p1 30n － － 的4s能级处于全充满状态，4p能级处于全空状态，较稳定 Ⅱ.(1)CO sp3 三角锥形 (2)蓝色沉淀与氨水可发生如下反应：Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋4H2O＋ 2OH，生成的[Cu(NH3)4]SO4在极性较小的乙醇中溶解度较小而析出 256(3)b (4)3 ρ·a － ＋ 解析 Ⅰ.Ga的价电子排布式为4s24p1，n的价电子排布式为3d104s2,4s能级为全充满结构，4p能级为全空结构，较稳定，所以第一电离能大于镓。 Ⅱ.(1)N2的结构式为N≡N，CO与N2互为等电子体，结构相似，所以CO的结构式为CO。 (2)[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度较小，所以会析出晶体。 (3)a中，○周围有3个，周围有6个○，化学式为A2；b中，○周围有2个，周围有6个○，化学式为A3。 (4)a3·ρ·NA＝4×64 256－ NA＝3 mol1。 ρ·aB．[实验化学] 由呋喃甲酸脱羧得到的呋喃与丙酮在酸性条件下缩合，可得到八甲基四氧杂夸特烯。有关实验原理及流程如下： 步骤1：呋喃的制备 在圆底烧瓶中放置4.5 g呋喃甲酸(呋喃甲酸在100 ℃升华，133 ℃熔融，230～232 ℃沸腾，并在此温度下脱羧)，按下图安装好仪器。先大火加热使呋喃甲酸快速熔化，然后调节加热强度，并保持微沸，当呋喃甲酸脱羧反应完毕，停止加热。得无色液体呋喃(沸点：31～32 ℃，易溶于水)。 步骤2：大环化合物八甲基四氧杂夸特烯的合成 在25 mL锥形瓶中加入2.7 mL 95%乙醇和1.35 mL浓盐酸，混匀，在冰浴中冷至5 ℃以下，然后将3.3 mL丙酮和1.35 mL呋喃的混合液迅速倒入锥形瓶中，充分混匀，冰浴冷却，静置得一黄色蜡状固体。过滤，并用3 mL无水乙醇洗涤。用苯重结晶，得白色结晶八甲基四氧杂夸特烯。 (1)步骤1中用大火急速加热，其主要目的是__________________________。 (2)装置图中碱石灰的作用是______________。 (3)脱羧装置中用冰盐浴的目的是__________；无水氯化钙的作用是________________。 (4)合成八甲基四氧杂夸特烯加入盐酸的目的是________________。 (5)确认产品为八甲基四氧杂夸特烯，可通过测定沸点，还可采用的检测方法有________。 答案 (1)防止升华物过多，造成冷凝管的堵塞或污染产物 (2)吸收生成的CO2 (3)呋喃易挥发，冰浴减少挥发，提高产率 防止水蒸气进入，溶入呋喃 (4)作催化剂 (5)检测产品的核磁共振氢谱和红外光谱等 解析 (1)由于呋喃甲酸易升华，所以为了防止呋喃甲酸升华，造成冷凝管堵塞和对空气的污染，应用大火迅速加热，使其迅速熔化。(2)呋喃甲酸脱羧生成CO2气体，所以碱石灰的作用是吸收CO2气体。(3)呋喃的沸点很低，易挥发，所以冰盐浴可以减少呋喃的挥发，提高产率；呋喃易溶于水，所以无水CaCl2是为了防止外界水蒸气进入。(5)不同的有机物，核磁共振氢谱和红外光谱不一样。 高考模拟理综试卷化学试题及答案 7.【题文】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 ．． A．一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA B．1 mol AlCl3在熔融时离子总数为0.4NA C．常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数 D．125 g CuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2【知识点】阿伏加德罗常数A1 【答案解析】B解析：金属与硝酸反应时，硝酸显酸性和氧化性，即硝酸没有全部被还原，因此A正确；AlCl3在熔融时不能电离产生离子，B错误； SO2、S2的摩尔质量相同，等质量时含有相同的分子数，C正确；125 g CuSO4·5H2O是0.5mol，含有0.5NA个Cu2，D正确。 【思路点拨】硝酸与金属反应时显酸性和氧化性，与非金属反应显酸性。 8.【题文】将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A．H+、Br、Fe2+、SO42 B．NH4+、CO32、NO3、SiO32 C．Na+、S2、OH、AlO2 D．Fe3+、Cl、Ba2+、Al3+ 【知识点】离子共存B1 【答案解析】A解析：B、SO2通入溶液，则显酸性，CO32与SiO32会反应生成二氧化碳气体或硅酸沉淀；C、SO2通入溶液，则显酸性，OH、AlO2被反应，或二氧化硫与S2发生氧化还原反应；D、SO2会还原Fe3+，因此选A。 【思路点拨】解答本题要根据二氧化硫的性质去思考。 9.【题文】下列叙述错误的是 ．． ①热稳定性：H2O>HF>H2S ②熔点：Al>Na> ③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 ⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 ⑥已知H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) △H= －114.6kJ·mol －1 － － － － － － － － － － － － － － ＋ ＋ 则中和热为57.3kJ·mol1 － ⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键 A．②④⑥ B．①⑤⑥ C．②③④ D．①⑤⑦ 【知识点】物质结构与元素周期律 反应热E5F1 【答案解析】D解析：非金属性F＞O＞S，气态氢化物的稳定性为HF＞H2O＞H2S，故①错误；金属离子半径越小，电荷越高，金属键越大，熔点就高，则熔点：Al＞Na＞，故②正确； 金属原子失去电子形成阳离子，电子层减少，则ⅡA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，故③错误正确；从ⅢB族到ⅡB族10个纵行为副族及第Ⅲ族元素，均为金属元素，故④正确；多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，故⑤错误；⑥在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热，故⑥正确；含金属元素的化合物如氯化铝中含共价键，故⑦错误；选D。 【思路点拨】在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热；燃烧热是指1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量；熔沸点的比较：熔沸点的高低取决于4种晶体微粒间的作用力的大小离子晶体受离子半径的大小及离子所带电荷的多少，原子晶体取决于共价键的强弱，分子晶体取决于分子间力，金属晶体取决于金属键的大小。 10.【题文】下列离子方程式书写正确的是 A．稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁： Fe(OH)2 + 2H = Fe2+ 2H2O B．NaOH溶液中加入过量Ba(HCO3)2溶液：Ba2+2OH+2HCO3= BaCO3↓+2H2O+ CO32 C．FeI2溶液中通入极少量Cl2： 2I+Cl2= I2+2Cl D．AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3+4OH=AlO2+2H2O 【知识点】离子方程式B1 【答案解析】C解析：A、稀硝酸会氧化Fe2；B、NaOH溶液中加入过量Ba(HCO3)2溶液的反应是：Ba2+OH － ＋ ＋ ＋ － － － －＋ － － － ＋ ＋ +HCO3= BaCO3↓+H2O，D、过量氨水不能溶解氢氧化铝，因此选C。 － 【思路点拨】离子方程式的书写可能在以下几方面出现错误： 1．主观臆断，不符合客观事实：如本题的B、C项 2．方程式等号两边物质的质量或电荷不守恒 3．对三种状态(难溶解、易挥发、难电离)的物质错判或遗漏，将不该拆的弱电解质或难溶物写成了离子符号，而该拆的可溶性强电解质未拆写成离子符号。 11.【题文】某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是 ．．． A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强 B．乙装置：可用来探究SO2的漂白性 C．丙装置：用图示的方法可以检查此装置的气密性 D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气。 【知识点】实验J1 J3 J2 【答案解析】B解析：探究SO2的漂白性，应该用品红溶液，不能用高锰酸钾，因此选B。 【思路点拨】解答类似的实验题，可从操作、试剂、结论三个方面分析，只有有一个错误，则该选项错误。 12.【题文】 下列各表述与示意图一致的是 A．图①表示向含Mg2、Al3、NH4的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2)n(Al3)n( NH4)＝212，其中使用的NaOH的浓度为2 mol·L1。 B．图②中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质A(g)与B(g)反应生成物质C(g)时， △H>0，若使用正催化剂，E值会减小。 C．图③可用来表示向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）之间的关系图 D．图④表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量（n） 与加入Ba(OH)2溶液体积（V）之间的关系图 【知识点】元素化合物 计算C5 D5 F1 【答案解析】C解析：A、根据图①中各段含义，得到NaOH溶液为25mL到35mL是与NH4反应，35mL到40mL是与氢氧化铝反应，剩余的为氢氧化镁，故得到n(Mg2)=0.05mol，根据Al3与NaOH反应沉淀与溶解时量的关系为31确定，与Mg2反应的NaOH溶液体积为25－5×3=10mL，c(NaOH)=0.05×2÷0.01=10mol/L，根据35mL到40mL段得n(Al3) =n(NaOH)= 0.005×10 =0.05mol，根据25mL到35mL段得n( NH4)= n(NaOH)=0.01×10=0.1mol，n(Mg)n(Al)n( NH4)＝0.05mol：0.05mol：0.1mol=112，A错误；根据图②知反应物的总能量比生成物的总能量高，是放热反应，△H＜0，使用催化剂改变反应的活化能，但不能改变反应的焓变，B错误；向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH） 2 ＋ 2＋ 3＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ － ＋ ＋ ＋ 溶液后，先产生的沉淀只是BaSO4，然后是中和反应，最后是与Mg产生沉淀Mg（OH）2，C正确；向一定 2+ 质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，先发生的反应是2Al(SO4)2＋3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋2SO4,然后2Al(OH)3＋2SO4+ Ba(OH)2=2AlO2＋BaSO4↓+H2O，即沉淀达最多后溶解一部分（5mol→4mol），D错误，选C。 【思路点拨】A项也可以直接根据25mL到35mL和35mL到40mL两段判断出Al3、NH4量的 ＋ ＋ 关系，是1：2的关系。离子间的竞争反应如C项可这样思考：若认为先生成氢氧化镁和硫酸钡沉淀，则生成的氢氧化镁会被盐酸溶解，即氢氧化镁的生成在中和反应之后。 13.【题文】在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2与CH4的体积比为 A．31 B．2l C．11 D．任意比 【知识点】计算A4 【答案解析】C解析：CO和甲烷燃烧分别生成CO2和水及CO2，然后再分别和过氧化钠反应，即2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2、2H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2↑。在这两个反应中，对Na2O2固体而言，反应中Na2O2增重的质量实际是H2O中H的质量和CO2中CO的质量，即其结果可看作：Na2O2＋H2＝2NaOH，Na2O2＋CO＝Na2CO3。固体质量增加＝CO或氢气的质量，这说明混合物应该符合条件（CO）mHn。所以只要将CH4和CO2设计符合C和O的比为11即可，答案选C。 【思路点拨】根据题意统摄形成规律：反应中Na2O2增重的质量实际是H2O中H的质量和CO2中CO的质量，而现在固体质量增加的质量与气体质量相等，则气体可看作是（CO）mHn。 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22—32题为必考题，每个试题考生都做答；第33题—39 题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题 第22—32题，共129分 【题文】26．(16分)A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大，其中仅有一种稀有气体元素。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物和Y（相对分子质量＜Y ），D形成的分子为单原子分子。回答问题： （1）G元素为______(填元素符号)， Y的电子式为 。 （2）液态化合物Y与稀H2SO4酸化的2Cr2O7溶液作用可产生一种无色助燃性气体及可溶性的Cr2(SO4)3，则该反应的离子方程式为 。 （3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式 ，使用这种气球存在的隐患是 。 （4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应。写出该反应的离子方程式： ，这两种盐均含有的化学键类型为 。 （5）由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，0.5mol液态W和足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体B2和液态，并放出408.8J热量。写出该反应的热化学方程式为 。 【知识点】物质结构与元素周期律 反应热E5 F1 【答案解析】解析：由短周期 主族元素的原子中，A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大，E原子的半径最大，则E为钠元素；C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍，则C为氧元素，F为硫元素；因G的原子序数大于F，则G为氯元素；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，则B为氮元素；A和E最外层电子数相同，A和C可形成两种常见的液态化合物和Y，、Y分别为水和双氧水，则A为氢元素；D形成的分子为单原子分子，D的原子序数介于8～11，则D为氖元素。 （1）G为氯元素，双氧水的电子式为 － ＋ ＋ （2）根据题意Y为H2O2，被2Cr2O7氧化为氧气，反应的离子方程式是Cr2O72＋3H2O2＋8H=2Cr3＋3O2＋7H2O （3）A、C、E组成的化合物的水溶液为NaOH溶液，金属易拉罐含铝，则发生的离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，生成的氢气易燃、易爆，则存在安全隐患. （4）A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应，则该反应为硫酸氢钠和亚硫酸氢钠的反应，其离子反应为H++HSO3-=H2O+SO2↑，. （5）由A、B两元素形成的化合物W，一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，0.5mol液态W和足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体B2和液态，并放出408.8kJ热量，该反应的热化学方程 式为N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（1）△H=-817.6kJ?mol-1. 【思路点拨】注意归纳元素推断的一些信息如常见短周期元素构成的单质和化合物的化学性质和用途 1. 其最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素。（Cl） 2. 其单质与水反应最剧烈的非金属元素。（F） 3. 其气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应的元素。（N） 4. 其气态氢化物与其低价态氧化物能反应生成该元素单质的元素。（S、N） 5. 在空气中，其一种同素异形体易自燃的元素。（P） 6. 其气态氢化物的水溶液能雕刻玻璃的元素。（F） 7. 其两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。（O） 8. 其单质能导电的非金属元素。（C、Si） 9. 其单质能与强碱溶液作用的元素。（Al、Si、S、P、Cl） 10. 其单质能够在空气、二氧化碳、氮气、氯气等气体中燃烧的元素。（Mg） 【题文】27.（16分）半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率,三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示（部分夹持装置略去） ．． 已知： ①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5 ； ②PCl3遇水会强烈水解生成 H3PO3和HC1； ③PCl3遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3； ④PCl3、POCl3的熔沸点见下表： 物质 PCl3 POCl3 请回答下列问题： （1）A装置中制氯气的离子方程式为 。 （2）B中所装试剂是 ，F中碱石灰的作用有两种，分别是 _____ 、 。 （3）实验时，检査装置气密性后，先打开3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是 。 熔点/℃ -112 2 沸点/℃ 75.5 105.3 （4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等，加入黄磷加热除去PCl5后，通过_____(填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl3。 （5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式 为 。 （6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数 ①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250 mL溶液； ②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00 mL 0.1000 mol/L碘水,充分反应； ③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定； ④重复②、③操作平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL。 已知：H3PO3+H2O+I2== H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为_______。 【知识点】化学实验 离子方程式 计算A4B1J3J1 【答案解析】 解析：⑴实验室制备氯气用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+4H+2Cl ＋ ― Mn+Cl2↑+2H2O。 2+ （2）浓H2SO4作用是干燥氯气；氯气有毒，污染空气，F中碱石灰吸收多余氯气防止污染空气，还防止空气中的水蒸气进入装置E而使PCl3水解。 （3）PCl3遇O2会生成POCl3，因此通入一段时间的CO2可以排尽装置中的空气，防止生成的PCl3与空气中的O2和白磷自燃。 （4）依据物质的沸点数值不同，可以利用蒸馏的方法分离出三氯化磷。 （5）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠 （5）H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，依据化学方程式可知H3PO3物质的量和PCl3的物质的量相同 则PCl3 ~ H3PO3 ~ I2 碘的物质的量为(10.00 mL× 0.1000 mol·L－所以PCl3的质量分数为 －1 ×8.40mL×0.1000 mol·L)×10 －1－3 ＝79.75%。 【思路点拨】根据物质的性质判断操作目的、装置的作用、发生的反应；注意250 mL溶液取25.00mL做实验，所以最后求PCl3的质量要乘以10。 【题文】28（11分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿（主要成份MnO2）制备高锰酸钾的流程图。 （1）MnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列 （填序号）物质相似。 A．75%酒精 B．双氧水 C．苯酚 D．84消毒液（NaClO溶液） （2）软锰矿粉碎的目的 。 写出MnO2、OH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式： 。 （3）该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要直接制备出纯净的CO2，所需试剂最好选择___________．．．．．． （选填代号）。 a. 石灰石 b. 稀HCl c. 稀H2SO4 d. 纯碱 所需气体发生装置是_________（选填代号）。 （4）上述流程中反应②：向2MnO4溶液中通入CO2以制备MnO4，该反应中的还原剂是： 。 （5）上述流程中可以循环使用的物质有Ca(OH)2、CO2、 和 （写化学式）。 （6）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则每1 mol MnO2可制得 mol MnO4。 【知识点】工艺流程题（实验 计算 氧化还原反应）A4B2J3 J1 【答案解析】（11分 每空2分 ） （1）BD （1分） （2）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应物反应完全（2分） 2MnO2 + 4OH + O2 = 22MnO4 + 2H2O （2分） （3）cd（1分）； A（1分）； （4）2MnO4 （1分） （5）OH（1分）MnO2 （1分） （6）0.67或 （1分） 解析：（1）MnO4稀溶液作为一种常用的消毒剂，利用的是其强氧化性，O3、漂白粉也有强氧化性，因此选BD。（2）软锰矿粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应物反应完全，根据题意MnO2、OH与氧气反应生成2MnO4，即MnO2被氧气氧化，反应方程式为2MnO2+ 4OH + O2= 22MnO4+ 2H2O⑶实验室要直接制备出纯净的CO2，不能用盐酸，因为盐酸可挥发出氯化氢而使氯气不纯，则酸选硫酸，而与硫酸反．．应的碳酸盐不能用碳酸钙，所以所需试剂最好选择硫酸和碳酸钠，纯碱是粉末状的固体，不能利用启普发．．生器，B是加热装置，因此装置选A。⑷根据2CO2＋32MnO4=2MnO4＋22CO3＋MnO2↓，知还原剂是2MnO4⑸制备中利用的原料，在转化过程中又生成的可以循环利用，根据流程知可循环的物质还有MnO2；OH。（4）在反应②中有三分之二的锰转变为MnO4，1 molMnO2可制得2/3mol MnO4。 【思路点拨】增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应物反应完全的方法有粉碎、搅拌、震荡、加热等；寻找循环的物质有2种方法，一是看流程中有没有循环线，二是看制备中利用的原料，在转化过程中又生成的物质。 （二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每按所做的第一题计分。 【题文】36．[化学——选修2：化学与技术](15分) 草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为 ______________、______________。 （2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是__________，滤渣是__________；过滤操作② 的滤液是__________和__________，滤渣是__________。 （3）工艺过程中③和④的目的是 。 （4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要 是__________。 （5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250 g溶于水，用0.0500 mol·L －1 的酸性MnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗MnO4溶液15.00 mL， 反应的离子方程式为 ；列式计算该成品的纯度____________。 【知识点】工艺流程题（实验 计算）A4J3 J1 【答案解析】 （1）,. （2）氢氧化钠溶液 CaC2O4， H2C2O4溶液、H2SO4溶液 CaSO4. （3）分别循环利用氢氧化钠和硫酸能降低成本，减小污染； （4）Na2SO4； （5）5H2C2O4+2MnO+6H=10CO2↑+2Mn+8H2O， 设草酸的物质的量为xmol，则： 5H2C2O4·2H2O+2MnO4+6H=10CO2↑+2Mn+8H2O 5mol 2mol x 0.0500mol?L×0.015L,所以，5mol：2mol=x：0.0500mol?L×0.015L,解得x=0.mol，故其纯度=（0.mol×126g/mol）×100%÷0.250g =94.5%。 解析：（1）根据流程图知，200℃、2MPa条件下，一氧化碳和氢氧化钠反应生成甲酸钠，加热条件下，甲酸钠脱氢生成草酸钠和氢气，反应方程式分别为： -1 -1 -+ 2+ 4-+ 2+ ,. （2）氢氧化钙和草酸钠溶液反应生成氢氧化钠和草酸钙，草酸钙难溶于水，所以过滤操作①的滤液是氢氧化钠溶液，滤渣是CaC2O4，草酸钙和稀硫酸反应生成草酸和硫酸钙，硫酸钙是微溶物，该操作过程中，稀硫酸过量，所以过滤操作②的滤液是H2C2O4溶液、H2SO4溶液，滤渣是 CaSO4. （3）氢氧化钠和硫酸都具有腐蚀性，能污染环境，分别循环利用氢氧化钠和硫酸能降低成本，减小污染； （4）甲酸钠和硫酸反应生成硫酸钠，硫酸钠是可溶性物质，存在于溶液中，所以含有的杂质主要是Na2SO4； （5）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化草酸根离子生成二氧化碳，同时自身被还原生成二价锰离子，离子反应方程式为：5H2C2O4+2MnO+6H=10CO2↑+2Mn+8H2O， 设草酸的物质的量为xmol，则： 5H2C2O4·2H2O+2MnO4+6H=10CO2↑+2Mn+8H2O 5mol 2mol x 0.0500mol?L×0.015L,所以，5mol：2mol=x：0.0500mol?L×0.015L,解得x=0.mol，故其纯度=（0.mol×126g/mol）×100%÷0.250g =94.5%。 【思路点拨】解答流程题的思路是根据原料、加入的物质和部分的生成物判断发生的反应；根据操作前后物质的状态或性质判断操作方法和目的。 【题文】37．[化学——选修3：物质结构与性质](15分) 硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题： （1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为_____、电子数为____。 （2）硅主要以硅酸盐、______等化合物的形式存在于地壳中。 （3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以______相结合，其晶胞中共有8个原 子，其中在面心位置贡献______个原子。 （4）单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4， 该反应的化学方程式为______________________。 （5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实： 化学键 键能／(kJ·mol1) －-1 -1 -+ 2+4-+ 2+ C—C 356 C—H 413 C一O 336 Si—Si 226 Si—H 318 Si一O 452 ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_____________。 ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是__________________________。 （6）在硅酸盐中，SiO44四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架状四大 类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为__________。Si与O的原子数之比为__________________。 － 【知识点】物质结构与元素周期律N5 【答案解析】[化学——选修3：物质结构与性质] (1)M 9 4 (2)二氧化硅 (3)共价键 3 (4)Mg2Si+4NH4Cl==SiH4+4NH3+2MgCl2 (5)①C—C键和C—H键较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低，易断裂。导致长链硅烷难以生成 ②C—H键的键能大于C—O键，C一H键比C—O键稳定。而Si—H键的键能却远小于Si—O键，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键 (6)sp3 1：3 [SiO3]n2n(或SiO32) 解析：（1）硅原子核外有14个电子，其基态原子的核外电子排布式为1s2s2p3s3p ，对应能层分别别为、L、M，其中能量最高的是最外层M层，该能层有s、p、d三个能级，s能级有1个轨道，p能级有3个轨道，d能级有5个轨道，所以共有9个原子轨道，硅原子的M能层有4个电子（3s3p）； （2）硅元素在自然界中主要以化合态（二氧化硅和硅酸盐）形式存在; （3）硅晶体和金刚石晶体类似都属于原子晶体，硅原子之间以共价键结合．在金刚石晶体的晶胞中，每个面心有一个碳原子（晶体硅类似结构），根据均摊法知面心位置贡献的原子为 6×1/ 2 =3个； （4）Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4、NH3和MgCl2，方程式为：Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2; （5）①烷烃中的C-C键和C-H键大于硅烷中的Si-Si键和Si-H键的键能，所以硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能易断裂，导致长链硅烷难以生成；②键能越大、物质就越稳定，C-H键的键能大于C-O键，故C-H键比C-O键稳定，而Si-H键的键能远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O键； （6）硅酸盐中的硅酸根（SiO4? ）为正四面体结构，所以中心原子Si原子采取了sp杂化方式；根据图 4 3 2 2 2 2 6 2 2 － － （b）的一个结构单元中含有1个硅、3个氧原子，化学式为SiO3。 【思路点拨】杂化方式看物质的结构比如：直线型为sp，平面型为sp2，四面体型为sp3,或运用价电子对数计算法：对于ABm型分子(A为中心原子，B为配位原子)，分子的价电子对数可以通过下列计算确定：n=1/2（中心原子的价电子数+每个配位原子提供的价电子数×m），配位原子中卤素原子、氢原子提供1个价电子，氧原子和硫原子按不提供价电子计算；若为离子，须将离子电荷计算在内：n=1/2（中心原子的价电子数+每个配位原子提供的价电子数×m±离子电荷数），阳离子取“－”，阴离子取“+”。根据价电子对数可以有以下结论： 分子 价电子对数 几何构型 中心原子杂化类型 BeCl2 2 直线型 sp BF3 3 平面三角形 sp2 SiCl4 4 正四面体 sp3 价层 孤 VS 立体 SO3 3 0 sp2 平面三角 CH4 4 0 sp3 正四面体 NH4+ 4 0 sp3 正四面体 H2O 4 2 sp3 V BF3 3 0 sp2 平面三角 CO3 2- 3 0 sp2 平面三角 SO2 3 1 sp2 V NH3 4 1 sp3 三角锥 CH2OHOH3COCH2- 【题文】38．[化学——选修5：有机化学基础](15分) Ⅰ．某有机物的结构简式为： （1）某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测，其中错误的是 。 ①可以使酸性高锰酸钾溶液褪色； ②可以在NaOH溶液中发生水解反应； ③在一定条件下可以和乙酸发生反应； ④在一定条件下可以发生消去反应； ⑤在一定条件下可以和新制Cu(OH)2反应； ⑥遇FeCl3溶液可以发生显色反应。 Y（2）该有机物的同分异构体甚多，其中有一类可以用 XX 通式表示（其中、Y均不为氢），现有以 下四种物质既符合上述通式又能发生银镜反应，其中在核磁共振氢谱图上能产生4个吸收峰的是 。（填字母） CHOCHOCHOCH2CH2CHOHCCH3HOCH2CH2OHH3COOCH3 HOOHHOOH A B C D Ⅱ．有机物A的结构简式为 它可通过不同的反应分别得到下列物质： （1） A中含氧官能团的名称： 。 （2）在B～G中，不含酯基的化合物是(填编号) 。 （3）指出反应类型： A生成C：_______反应，A生成D：________反应。 （4）1mol C在一定条件下与NaOH溶液、Br2水和H2反应，消耗三种物质最多分别为 、 、 mol。 （5）按要求写A的一种同分异构体的结构简式：___________。 (注：同一碳原子上连两个或两个以上羟基不稳定，故书写时排除此类化合物。) ①苯环上只有一个取代基 ②能发生银镜反应 ③但不能发生水解反应 ④1mol该物质可与金属钠反应生成1molH2 （6）写出由A制取B的化学方程式： 【知识点】有机合成与推断M3 【答案解析】[化学——选修5：有机化学基础] I（1）④⑥ （2分） （2）B （2分） II（1）羧基 羟基 (2分) （2）C；（1分） （3）消去、聚合(或缩聚)（各1分） （4）1、1、4 （各1分） (5) （1分） （6） （2分） 解析：I（1）①分子中苯环上有甲基，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故①正确； ②分子中含有酯基，可以和NaOH溶液反应，发生水解，故②正确； ③分子中含有-OH，在一定条件下可以和乙酸发生反应，故③正确； ④由于-OH邻位的碳原子上没有氢原子，则不能发生消去反应，故④错误； ⑤由于含有醛基（甲酸酯），在一定条件下可以和新制Cu（OH）2反应，故⑤正确； ⑥分子中不含酚羟基，则遇FeCl3溶液不能发生显色反应，故⑥错误，故答案为：④⑥； （2）在核磁共振氢谱图上能产生吸收峰的个数分别是5、4、6、6，因此选B。 Ⅱ（1）A含羧基和羟基 （2）不含酯基的化合物是C （3）A生成C是消去反应，A生成D是缩聚反应 （4）C含羧基、碳碳双键、苯环，则1mol C在一定条件下与NaOH溶液、Br2水和H2反应，消耗三种物质最多分别为1mol，1mol，4mol （5）A含羧基和羟基，共含3个O原子，根据能发生银镜反应知含醛基，根据不能发生水解反应知不是酯，根据1mol该物质可与金属钠反应生成1molH2知含2个醇羟基，没有羧基（若含羧基，则必然有1个醇羟基，加上醛基，O原子数多于3），苯环上只有一个取代基，它们是 。 （6）由A制取B是酯化反应，化学方程式为： 。 【思路点拨】有机物有什么样的结构就具备这种结构所显示的性质，如解答本题的I⑴、Ⅱ⑶⑷⑹题。 高考模拟理综试卷化学试题及答案 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、准 考证号填写在试题和答题卡上。 2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试题上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，须用0．5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡相对应的答题区域内，写在本试题上 无效。 4．考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O 1 6 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 Fe 56 第I卷 一、 选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的 7．下列关于有机物的说法正确的是 A．乙烯、甲苯、甲烷分子中的所有原子都在同一平面上 B．除去乙烷中的乙烯时，通入氢气并加催化剂加热 C．C3H8的二氯代物共有3种 D．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖两种溶液 8．若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A．1 mol BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为NA B．锌与一定浓度的浓硫酸反应，产生标准状况下SO2和H2的混合气体22．4 L，锌失去电子 数为2NA C．常温常压下，20g D2O含有的原子总数为3NA D．标准状况下，44．8 LNO与22.4 L O2混合后气体中分子总数小于2NA 9．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 ①漂白粉的水溶液中：Fe2+、Cl、Ca2+、Na+ ②滴加石蕊试液呈红色的溶液：+、NH+4、Cl、S2 ③ + ④常温下pH =2的溶液中：能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3+、Al3+、SO24、NH+4、 — — — — Na+、Cl、Cu2+ ⑤无色溶液中：+、CH3COO、HCO3、MnO A．②③ B．①③ C．③④ ———— 4 D．①⑤ 10．如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B 原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性：C>B B．C单质是氧化性最强的非金属单质 C．A的氢化物中一定只含有极性键 D．B在第三周期ⅦA族 11．室温时，pH=3的HA溶液V`1 mL，与pH=：11的OH溶液V2 mL混合，则下列说法正确 的是 A．若V1= V2，则反应后溶液的pH一定等于7 B．若反应后溶液呈酸性，则V1一定小于V2 C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2 D．若反应后溶液呈中性，则混合液中一定存在12．下列事实与结论（或推论）均正确的是 A．将浓氨水加到盛有AgCl固体的试管中，AgCl固体完全溶解，则所得溶液中 c（Ag+）·c（Cl）>SP（AgCl） B．物质的量之比为1：2的Na2O2和NaHCO3的固体混合物，在密闭容器中充分加热反应后，残留 的固体是Na2CO3 C．向FeBr2溶液中通入少量的氯气，再向反应后的溶液中滴加SCN溶液，结果溶液变为红色；那么 向FeI2溶液中通入少量的氯气，也会出现同样的现象 D．将某混合气体通入品红溶液中，溶液不褪色，该气体中无Cl2 13．电化学在日常生活中用途广泛，图①是镁一次氯酸钠燃料电池，电池总反应为： Mg+ClO+H2O= Cl+ Mg（OH）2↓，图②是Cr2O2 — — — — 7的工业废水的处理。下列说法正确的是 A．图②中Cr2O2 — 7离子向惰性电极移动，与该极附近的OH结合转化成Cr（OH）3除去 — B．图②的电解池中，有0.084 g阳极材料参与反应，阴极会有336 mL的气体产生 C．图①中发生的还原反应是：Mg2++ClO+ H2O+ 2e=Cl+ Mg（OH）2↓ D．若图①中3．6 g镁溶解产生的电量用以图②废水处理，理论可产生10.7 g氢氧化铁沉淀 第II卷 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33题~第40题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题（11题，共129分） 26．（14分）酒后驾车已成为一个社会问题，起执行的新交规对酒后驾车作出严厉的处罚规定。检测驾驶 — — — 人员呼气中酒精浓度（BrAC）的方法有多种。 （1）早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC 上述反应中发生还原反应的过程是 → （2）受上述方法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，溶液变蓝，乙醇被氧化为乙醛。该反应的化学方程式为 。 （3）已知① ②③ 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。 （4）如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与 控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。则该电池的负极反应 式为 ，正极反应式为 。 （5）将0．2 mol CO2气体通入150 mL、2 mol·L-1的NaOH溶液中， 完全反应后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。 27．（14分）工业制硫酸生产流程如图所示，请回答下列有关问题： （1）早期造气时用黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料，同时生成一种红棕色固体，此反应的化学方程 式是 ；但现在工厂生产硫酸用硫磺为原料，其原因是 。 （2）已知298 时， ，在相同温度下，向固定体积的 密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出热量Q1；向另一个相同体积的密闭容器中通入1 mol SO2和0．5 mol O2，达到平衡时放出热量为Q2。则下列关系中正确的是 （填编号）。 A． Q2>Q1/2 B．Q2=Q1/2 C．Q2 （3）下列描述能说明上述（2）中反应已达到平衡的是 （填编号）。 A．vE（O2）=2v逆（SO3） B．容器内气体的平均相对分子质量不随时间而变化 C．容器内气体的密度不随时间而变化 D．容器内气体的分子总数不随时间而变化 （4）某温度下，在容积为VL的容器中加入2n mol SO2和 n mol O2， 反应10 min达平衡时O2的转化率为a。若此温度下（2）中反应的平衡 常数为，则= （用含V、n、a代数式表示，下同），用 SO2表示的平均反应速率为 。 （5）精制炉气（含SO2的体积分数为7%、O2为11%、N2为82%）中SO2平衡转化率与温度及压强关系如图所示。在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择0．1 MPa、450℃左右（对应图中A点），而没有选择SO2转化率更高的B点对应的反应条件，其原因是 。 28．（15分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。 （1）制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为： 。 （2）装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象： 。 （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是 （填编号）。 （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中 少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是 。该现象 （填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是 。 （5）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式： 。请判断改用NaHSO3溶液是否可行？ （填“是”或“否”）。 （二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并 用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所选题目的题号一致，在答题纸选答区域指定位置答题。如果多做，则每按所做第一题计分。 36．【化学——选修2：化学与技术】（15分） 往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其使用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg（OH）2，树脂可燃性大大降低，该Mg(OH)2的生产工艺如下： （1）精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[MgOH）2-nCln·m H2O]，反应的化学方程式为_____ 。 （2）合成反应后，继续在393 ~523 下水热处理8h，发生发应： 水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是 。 （3）阻燃型Mg（OH）2具有晶粒大、易分散、与高分子材料柏容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是 。 （4）已知： ①Mg（OH）2和Al（OH）3起阻燃作用的主要原因是 。 ②等质量Mg（OH）2和Al（OH）3相比，阻燃效果更好的是 ，原因是 。 （5）常用阻燃剂主要有三类：A．卤系，如四溴乙烷；B，磷系，如磷酸三苯酯；C．无机类，主要是Mg（OH）2和Al（OH）3。从环保的角度考虑，应，用时较理想的阻燃剂是 （填编号），不选另两类的理由是 。 37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分） 叠氮化物是一类重要化合物'在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面 越来越引起人们的重视，其中氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，如图为分子结 构示意图。肼（N2H4）被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸（HN3）： N2H4+HNO2=2H2O+HN3。它的酸性类似于醋酸，可微弱电离出H+和N3。试回答下列问题： （1）下列说法正确的是 （选填序号）。 A．酸性：HNO2>HNO3 B．N2H4中两个氮原子采用的都是sp2杂化 C．HN3、H2O都是极性分子 D．N2H4沸点高达113．5℃，说明肼分子间可形成氢键 （2）叠氮化物能与Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，在该配合物中钴显 价，根据价层电子对互斥理论可知SO2核外电子排布式： （3）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得光谱纯N2：2NaN3（S）=2Na（l）+3N2（g），下列说法正确的是 （选填序号）。 A．NaN3与N3结构类似，前者晶格能较小 B．钠晶胞结构如图，晶胞中分摊2个钠原子 C．氮的第一电离能大于氧 D．氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性小 — — — 4 的立体构型为： ，写出钴原子在基态时的 （4）与N3互为等电子体的分子有： （举两例） （5）人造立方氮化硼的硬度仅次于金刚石而远远高于其他材料， 因此它与金刚石统称为超硬材料。立方氮化硼晶胞如图所示， 试分析： ①该晶体的类型为 晶体。 ②晶体中每个N原子同时吸引 个B原子。 ③设该晶体的摩尔质量为M g．mol-1，晶体的密度为p g·cm-3， 阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的B原子之间的距离为 cm。 38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分） 已知一个碳原子上连有两个羟基时，其结构极不稳定，易发生下列变化，生成较稳定物质，如： A～F是六种有机化合物，它们之间的关系如图，请根据要求回答： （1）C中含有的官能团是 （填名称）。 （2）反应①的化学方程式为____，此反应的类型 是 。 （3）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧 的产物中n（CO2）n（H2O）=21，则B的分子 式为 。 （4）F是高分子光阻剂生产中的主要原料。 F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 。 （5）B的结构简式是 。 （6）F的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有 种，其中核磁共振氢谱有4种不同 化学环境的氢的是 （写结构简式）。 高考模拟理综试卷化学试题及答案 可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 n 65 选 择 题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 ．．．． 1．“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料。下列有关“液态阳光”的说法错误的是 ．． A．CO2和H2O转化为“液态阳光”过程中同时释放能量 B．煤气化得到的水煤气合成的甲醇不属于“液态阳光” C．“液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化 D．“液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题 2．用化学用语表示4Fe +C2HCl3 +5H+ = C2H6+4Fe2++3Cl－中的相关微粒，其中正确的是 A．中子数为30，质量数为56的铁原子：30Fe B．Cl－的结构示意图： HHH 56 C．C2H6的结构式：HC CHHD．C2HCl3的电子式： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．ClO2具有强氧化性，可用于生活用水消毒 B．CCl4的密度比H2O大，可用于萃取Br2和I2 C．Si能与强碱反应，可用于制造半导体材料 D．Fe2O3能与Al反应，可用于油漆、橡胶的着色 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．能使甲基橙变红的溶液：Na+、Mg2+、Cl－、HCO3B． Kw2－10－12的溶液：Na+、+、ClO－、CO3－ =1×c(OH) － －－ C．0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液：H+、Cu2+、SO24、Cl －D．能溶解Al(OH)3的溶液：+、NH?4、NO3、CH3COO －5．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 ．．． A．SiO2中加入氢氟酸，固体逐渐溶解 B．Na2O2露置在空气中有Na2CO3生成 C．FeCl3溶液滴入热的浓NaOH溶液中可得到Fe(OH)3胶体 D．NaCl饱和溶液中依次通入足量的NH3、CO2，可析出NaHCO3 6．CuCl2及FeCl3）6H2O的主要步骤：利用废蚀刻液（含FeCl2、制备碱性蚀刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液]和FeCl3·用H2O2 氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备 FeCl3·6H2O。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是 ．． NH4Cl Ca(OH)2 NH3 磁搅拌子 搅拌器 稀硫酸 甲 乙 丙 丁 A．用装置甲制备NH3 B．用装置乙制备Cu(NH3)4Cl2并沉铁 C．用装置丙分离Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3 D．用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3·6H2O 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．Cl2与热的NaOH溶液反应制取NaClO3：2Cl2+6OH－=3Cl－+ClO3－+3H2O B．澄清石灰水与硬水中Mg(HCO3)2反应：Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+ C．[Ag(NH3)2]OH与足量盐酸反应生成AgCl： [Ag(NH3)2]＋+OH－+3H++Cl－= AgCl↓+2NH?4+H2O D．向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，生成纳米铁粉、H2和B(OH)－4： －+ 2Fe2++BH－4+4H2O = 2Fe+2H2↑+B(OH)4+4H 8．短周期主族元素、Y、、W原子序数依次增大，的单质是空气中体积分数最大的气体，Y原子的最外层电子数与原子的核外电子总数相等，的族序数等于其原子核外最内层的电子数，W与Y同主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r()＞r()＞r(Y) B．的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 C．Y分别与、形成的化合物所含化学键类型相同 D．、W形成的化合物的水溶液电解可制取单质 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．Cu2S(s)B．N2(g)O2高温 Cu(s)HCl(aq)CuCl2(aq) O2(g)催化剂，△H2(g)高温、高压、催化剂NH3(g)NO(g) C．SiO2(s)D．Al2O3(s)H2OH2SiO3(s)NaOH(aq)Na2SiO3(aq) Al2(SO4)3(aq) NaOH(aq)Al(OH)3(s)H2SO4(aq)10．下列说法错误的是 ．． A．反应CaC2(s) + N2(g) = CaCN2(s) + C(s) 的?H＜0 B．海上石油钢铁钻井平台可用外加电流的阴极保护法以防腐 C．H2O2催化分解每产生1molO2，转移电子的数目为2×6.02×1023 c(NH?4)D．25℃时，加水稀释0.1mol·LNH4Cl，溶液中不断增大 c(H?)?c(NH3?H2O)－1 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．一种2-甲基色酮内酯（Y）可通过下列反应合成： OHO1)2)iPrTfOSiOOTMSiPrOTfOHOOOOO X Y下列说法正确的是 A．Y分子中有2个手性碳原子 B．Y分子中所有碳原子处于同一平面 C．鉴别Y与可用Br2的CCl4溶液 D．1molY最多可与1molNaOH反应 12．根据下列实验及现象能推出相应结论的是 选项 A 实验操作 现象 结论 酸性：H2SO3＞苯酚 一定为H2O2溶液 SO2与O2的反应为可逆反应 向苯酚钠溶液中加入NaHSO3溶液 溶液变浑浊 B 向I淀粉溶液中滴入无色溶液 将3体积SO2与1体积O2混合并溶液变蓝色 前者产生白色沉淀，后者溶液褪色 一支试管出现红褐色沉淀，另一支无明显现象 C 通过灼热的催化剂充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液 L－1的向2支均盛有2mL1.0mol·D OH溶液的试管中，分别加入2滴浓度L均为0.1mol·－1sp[Al(OH)3]＞ sp[Fe(OH)3] 的AlCl3和FeCl3溶液 充电放电13．Mg / LiFePO4电池的电池反应为xMg2++2LiFePO4 图如下： 充电放电xMg+2Li1－xFePO4+2xLi+，其装置示意 充电放电Li1－xFePO/FePO4/Li1－4xLiFePOLiFePO4极4极脱嵌嵌入Mg极 Mg极脱嵌嵌入 非水电解质电解质水溶液非水电解质电解质水溶液锂离子导体膜锂离子导体膜下列说法正确的是 A．放电时，Li+被还原 B．充电时，电能转变为化学能 C．放电时，电路中每流过2mol电子，有1molMg2+迁移至正极区 D．充电时，阳极上发生的电极反应为LiFePO4－xe－= Li1－xFePO4 + xLi+ 14．分别调节0.01mol·L－1HCOOH溶液、0.01mol·L－1氨水的pH，系统中微粒浓度的负对数值（－lgc） 与pH的关系分别如下图所示： 0 2 ■ 3.7 NH4+ ○ ■ HCOOH ★ ★ ■ ○ 6.3 ★ △ 9.3 ○ △ NH3·H2O ○ △ ★ HCOO NH4+ －－lg c 4 6 8 10 12 14 0 1 2 ★ HCOO △ ■ －○ NH3·H2△ O HCOOH OH － H+ ■ 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 pH 下列说法错误的是 ．．A．25℃时，NH3·H2O －NH?4+OH的lg=－4.7 B．25℃时，0.01mol·L－1HCOOH溶液的pH为3.7 C．HCOONa溶液中加入NH4Cl至溶液呈中性：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(HCOO－) D．HCOONa溶液中加入HSO3至溶液呈中性：c(HCOOH) +c(H2SO3) = c(SO3) 15．在三个容积相同的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应CH4(g)+ H2O(g) 示。 起始物质的量/mol CH4的平容器 CH4 H2O CO H2 衡 转化率 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 0.1 0.1 0 0.1 0.1 0.1 0 0.1 0.2 0 0.3 0.6 50% / / 下列说法错误的是 ．． A．该反应的?H＞0，图中压强P1>P2 B．起始时，容器Ⅱ中v(CH4)正＜v(CH4)逆 C．达到平衡时，容器Ⅰ、Ⅱ中CO的物质的量满足：n(CO)Ⅱ< 2n(CO)Ⅰ D．达到平衡时，容器Ⅱ、Ⅲ中气体的总压强之比PⅡ∶PⅢ = 4∶5 非选择题 16．（12分）NaH2PO2（次磷酸钠）易溶于水，水溶液近中性，具有强还原性，可用于化学镀银、镍、铬 等。一种利用泥磷（含P4和少量CaO、Fe2O3、Al2O3、CaCl2等）为原料制备NaH2PO2·H2O的工艺流程如下： 100 2－CO(g) + 3H2(g)（不发生其他反应），CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如右下图所 CH4的平衡转化率/% 80 60 40 20 0 600 800 1000 P1 P2 1200 1400 温度/ K Ca(OH)2NaOHCO2蒸发浓缩冷却结晶泥磷H2O反应含PH3尾气 NaClO溶液吸收过滤1调pH过滤2净化产品NaH2PO2·H2O次磷酸钠产率/% 滤渣1滤渣262 61 60 59 58 57 2.0 2.4 已知P4与两种碱的反应主要有： Ⅰ. 2Ca(OH)2+P4+4H2O=2Ca(H2PO2)2+2H2↑ Ⅱ. 4NaOH + P4+8H2O = 4NaH2PO2·H2O+2H2↑ Ⅲ. 4NaOH + P4+2H2O = 2Na2HPO3 +2PH3↑ Ⅳ. NaH2PO2+NaOH = Na2HPO3+H2↑ n(碱)/ n(磷) 2.8 3.2 （1）尾气中的PH3被NaClO溶液吸收生成NaH2PO2和NaCl的离子方程式为 ▲ 。 （2）“反应”在温度和水量一定时，混合碱总物质的量与P4的物质的量之比[n(碱)/ n(磷)]与NaH2PO2 产率的关系如右上图所示。当n(碱)/ n(磷)＞2.6时，NaH2PO2的产率随n(碱)/ n(磷)的增大而降低的可能原因是 ▲ 。 （3）通CO2“调pH”至溶液的pH约为 ▲ ，滤渣2主要成分为 ▲ （填化学式）。 （4）“过滤2”的滤液须用Ag2SO4、Ba(OH) 2及Na2S溶液除去其中Cl及Fe2+等，其中加入的Ag2SO4 溶液不宜过量太多，其主要原因是 ▲ 。 （5）用NiCl2、NaH2PO2溶液化学镀Ni，同时生成H3PO4和氯化物的化学方程式为 ▲ 。 17．（15分）化合物H（碘他拉酸）可用于CT检查、动静脉造影等，其一种合成路线如下： COOH发烟HNO3浓H2SO4COOHCH3OHCOOCH31）NaOH/H2O， CH3OHCOOCH3CH3NH2－ E2）H+/H2O浓H2SO4O2NCOOHO2NCOOHCOOHO2NCOOCH3A B C D CONHCH3H2Pd/CH2NCOOHH2NIF G COOHIClICONHCH3I(CH3CO)2OCH3CONHIHICONHCH3ICOOH （1）H中的含氧官能团名称为 ▲ 。 （2）F→G的反应类型为 ▲ 。 （3）E的分子式为C9H8N2O5，E→F发生还原反应，写出E的结构简式： ▲ 。 （4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。 ①在酸性条件下能水解生成、Y、三种有机物。 ②是一种氨基酸，Y能发生银镜反应，能与FeCl3溶液发生显色反应且分子中只有2种不同化学环境的氢。 ICOOCH2CH2CH3ICOOH（5）泛影酸丙酯（ H3COCHNINHCOCH3）是一种医学诊断剂，写出以 O2NNO2、CH3CH2CH2Cl 和(CH3CO)2O为原料制备泛影酸丙酯的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 18．（12分）Ca(NO2)2（亚硝酸钙）是易溶于水的无色晶体，可用作混凝土中钢筋的防护剂。 （1）Ca(NO2)2的制备方法很多。 ①实验室可用反应Ca(NO3)2+2CaFe2O4+4NO △3Ca(NO2)2+2Fe2O3制备Ca(NO2)2，该反应中被 氧化的N原子与被还原的N原子的物质的量之比为 ▲ 。 ②用石灰乳吸收硝酸工业尾气中氮氧化物制备Ca(NO2)2，其中NO2与Ca(OH)2反应生成Ca(NO2)2和Ca(NO3)2的化学方程式为 ▲ ，经过滤得到含Ca(NO2)2的溶液为液态产品。 （2）测定某液态产品中NO3含量的步骤如下： H2ONa2SO4NH4Cl溶液25.00mL 0.1mol·L－10.02mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液指示剂K2Cr2O7溶液－10.00mL液态产品移取溶液A配成250mL10.00mL还原NO3－煮沸，除NO2－除Ca2+滴定剩余Fe2+硫酸溶液A磷酸于锥形瓶酸化步骤1 步骤2 步骤3 步骤4 步骤5— 已知：步骤4中的反应为NO3+3Fe2++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O， 步骤5中的反应为6Fe2++Cr2O72+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。 若步骤5滴定至终点时消耗2Cr2O7溶液20.00mL，计算液态产品中NO3的含量（单位g·L1，最后结果保留一位小数，写出计算过程）。 19．（15分）以SO2、软锰矿（主要成分MnO2，少量Fe、Al、Ca及Pb的化合物等）、氨水及净化剂等 为原料可制备MnSO4溶液和Mn3O4，主要实验步骤如下： 70%H2SO4 － － — Na2SO3 H2O 软锰矿 A B C 题19图-1 NaOH溶液 步骤Ⅰ：如题19图-1所示装置，将SO2通入B中的软锰矿浆液中（MnO2+SO2 = MnSO4）。 步骤Ⅱ：充分反应后，在不断搅拌下依次向三口烧瓶中加入适量纯净的MnO2、MnCO3，最后加入适 量Na2S沉铅等重金属。 步骤Ⅲ：过滤得MnSO4溶液。 （1）装置A用于制取SO2，反应的化学方程式为 ▲ 。 （2）装置B中反应应控制在90～100℃，适宜的加热方式是 ▲ 。 （3）装置C的作用是 ▲ 。 （4）“步骤Ⅱ”中加入纯净MnO2的目的是 ▲ ，用MnCO3调节溶液pH时，需调节溶液pH范围为 ▲ （该实验条件下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下）。 金属离子 开始沉淀pH 沉淀完全pH Fe2 7.04 ＋Fe3 1.87 ＋Al3+ 3.32 Mn2+ 7.56 9.18 3.27 4.9 △10.2 2Mn3O4+6H2O]，主要副产物 （5）已知：①用空气氧化Mn(OH)2浊液可制备Mn3O4[6Mn(OH)2+O2 为MnOOH；反应温度和溶液pH对产品中Mn的质量分数的影响分别如题19图-2、图-3所示： 产物中的Mn质量分数/% 产物中的Mn质量分数/% 71.5 71.0 70.5 70.0 69.5 69.0 20 71.8 71.7 71.6 71.5 71.4 71.3 71.2 71.1 71.0 7.5 8.0 8.5 9.0 9.5 10.0 30 反应温度/℃ 题19图-2 题19图-3 40 50 60 70 80 溶液pH ②反应温度超过80℃时，Mn3O4产率开始降低。 ③Mn(OH)2是白色沉淀，Mn3O4呈黑色；Mn3O4、MnOOH中锰的质量分数理论值依次为72.03%、62.5%。 请补充完整由步骤Ⅲ得到的MnSO4溶液，并用氨水等制备较纯净的Mn3O4的实验方案： ▲ ，真空干燥6小时得产品Mn3O4。 20．（14分）高铁酸盐等具有强氧化性，溶液pH越小氧化性越强，可用于除去废水中的氨氮、重金属等。 （1）用Na2O2与FeSO4干法制备Na2FeO4的反应历程中包含的热化学方程式有： 2FeSO4(s)+ Na2O2(s) = Fe2O3(s)+Na2SO4(s)+SO3(g) ?H1=akJ·mol1 2 Fe2O3(s)+2 Na2O2(s) =4NaFeO2(s)+ O2(g) ?H2=bkJ·mol1 2SO3(g) +2Na2O2(s) =2Na2SO4(s)+ O2(g) ?H3=ckJ·mol1 2NaFeO2(s)+3Na2O2(s) =2Na2FeO4(s)+2Na2O(s) ?H4=dkJ·mol1 则反应2FeSO4(s) + 6Na2O2(s) =2Na2FeO4(s)+2Na2O(s)+2Na2SO4(s) + O2(g)的 － mol1（用含a、b、c、d的代数式表示）；该反应中，每生成1mol Na2FeO4转?H= ▲ kJ·－ － － － 移电子数为 ▲ mol。 （2）J.C.Poggendor早在1841年利用纯铁作电极插入浓的NaOH溶液电解制得Na2FeO4，阳极生成 FeO42的电极反应式为 ▲ ；Deinimger等对其进行改进，在阴、阳电极间设置阳离子交换膜，有效提高了产率，阳离子交换膜的作用是 ▲ 。 （3）2FeO4的稳定性与pH关系如题20图-1所示，用2FeO4去除某氨氮（NH3-N）废水，氨氮去除率 与pH关系如题20图-2；用2FeO4处理n2+浓度为0.12mg·L —1 － 的含锌废水{sp[n(OH)2]=1.2×10 －17 }， 锌残留量与pH关系如题20图-3所示（已知：2FeO4与H2O反应生成Fe(OH)3的过程中，可以捕集某些难溶金属的氢氧化物形成共沉淀）。 L1 K2FeO4的浓度/mmol·L1 锌残留量/mg·1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 0 NH3-N去除率/% pH=115 －常温 80 70 60 ▲ pH= 8 ▲ ▲ ▲ －0.12 ◆ 0.11 0.10 0.09 0.08 △ ◆ pH= 5 ◆ pH=8.5 pH=7 pH=5 1 2 3 4 5 ■ ■ ■ 50 40 ■ pH= 7 ◆ pH= 6 ◆ ◆ pH=10 △ △ 30 ◆ 0.07 0.06 0 时间/h 题20图-1 题20图-2 题20图-3 20 10 12 14 8 － K2FeO4的加入量/mg·L1 60 80 20 40 － K2FeO4的加入量/mg·L1 ①pH=11时，2FeO4与H2O反应生成Fe(OH)3和O2等物质的离子方程式为 ▲ 。 ②图-2中：pH越大氨氮的去除率也越大，其原因可能是 ▲ 。 ③图-3中：pH=10时锌的去除率比pH=5时大得多，其原因是 ▲ （从锌的存在形态的角度说明）。 21．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题。请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内作答。若多．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． 做，则按A小题评分。 A．[物质结构与性质] 钴的合金及其配合物用途非常广泛。 （1）Co3+基态核外电子排布式为 ▲ 。 （2）一种Pt、Co金属间化合物可作为质子交换膜燃料电池 化剂，其晶胞结构如右图所示，该金属间化合物的化为 ▲ 。 （3）BNCP可用于激光起爆器等，BNCP可由HClO4、CTCN、NaNT共反应制备。 ①ClO4－的空间构型为 ▲ （用文字描述）。 ②CTCN的化学式为[Co(NH3)4CO3]NO3，与Co(Ⅲ)形成配位键的原子是 ▲ （已知CO32—的结构式为： NHHH2N－C－N－C ≡N●—Pt ○—Co 的催学式 ）。 ③NaNT可由（双聚氰胺）为原料制备。 双聚氰胺中碳原子杂化轨道类型为 ▲ ，1mol该分子中含?键的数目为 ▲ 。 B．[实验化学] EDTA（乙二胺四乙酸）是螯合剂的代表物（沸点为116~117.2℃），可用于制备EDTAFeNa·3H2O等。实验室制备EDTA的实验步骤如下： 步骤1：在三口烧瓶中加入22.5gClCH2COOH、45mLH2O搅拌至溶 解；在不断搅拌下，将含22gNaOH、60mLH2O、6.6g H2NCH2CH2NH2的盐酸盐所配成的溶液，从滴液漏斗中不断滴加到三口烧瓶中。 步骤2：加料完毕后，升温到102～106℃并保温，调节并保持pH约 为9，搅拌2h。 步骤3：加入活性炭，搅拌、静置、过滤。 步骤4：滤液用盐酸酸化至pH=1，放置、结晶、过滤、洗涤、干燥，制得EDTA。 （1）图中冷凝管装置的作用是 ▲ ，水从接口 ▲ （填标号）通入。 （2）步骤3中加入活性炭的目的是 ▲ ；测定溶液pH的方法是 ▲ 。 （3）步骤4中“洗涤”时，能说明已洗涤完全的方法是 ▲ 。 （4）请补充完整由EDTA、NaHCO3、FeCl3·6H2O为原料制备EDTAFeNa·3H2O的实验方案（已知 EDTANa4+FeCl3 80℃A 滴液漏斗 冷凝管 温度计 B 搅拌器 EDTAFeNa + 3NaCl）：向250mL烧杯中依次加入160mL蒸馏水、 23gEDTA，搅拌至完全溶解， ▲ ，再分次加入21.6g FeCl3·6H2O，保温20min，调pH小于5，冷却、抽滤、洗涤、干燥得EDTAFeNa·3H2O（实验中须使用的试剂为：NaHCO3，用量为26.8g）。 ．．． 化学试题 参考答案 选择题(共40分) 单项选择题：本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。 1．A 2．C 3．A 4．B 5．C 6．D 7．C 8．A 9．B 10．D 不定项选择题本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．A 12．A 13．BD 14．BC 15．AD 非选择题(共80分) 16. (12 分) （1）PH3 + 2ClO+OH= H2PO2+2Cl+H2O（2分） （2）过量的碱将NaH2PO2转化为Na2HPO3（2分） （3）7（2分） CaCO3和Al(OH)3（2分） （4）过量的Ag+会氧化H2PO2（2分） （5）2NiCl2 + NaH2PO2 + 2H2O= 2Ni↓ + H3PO4 + NaCl + 3HCl（2分） 17. (15分) （1）羧基和酰胺键（2分） （2）取代反应（2分） CONHCH3－ － － － － （3） O2NCOOHOOO（2分） C－HOOOOC H（3 （4）HNCH－C－O22 或HOOC－HOC CH C ONH2分） （5）（6分） COOHH2Pd /CCOOHIClICOOHI(CH3CO)2OICOOHI浓H2SO4ICOOCH2CH2CH3I O2NNO2H2NNH2H2NICH3CH2CH2ClNH2H3COCHNINHCOCH3NaOH /H2O△△H3COCHNI NHCOCH3CH3CH2CH2OH18. (12分) （1）① 2∶1（2分） ②4NO2 + 2Ca(OH)2=Ca(NO3)2+Ca(NO2)2+2H2O（2分） （2）与2Cr2O7反应的n(Fe2+)=6n(2Cr2O7)=6×0.0200mol·L1×20.00mL×103L·mL =2.400×103mol（2分） 与NO3反应的n(Fe2+)=0.1000 mol·L1×25.00mL×103L·mL1－2.400×103mol =1.000×104mol（3分） － － － － － － － － － －1 NO319. (15分) －1.000?10－4mol?62g?mol－1－13?5.2g?L （3分） 的含量为10.00mL－3－110.00mL??10L?mL250.0mL （1）Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4+SO2↑+H2O（2分） （2）用90～100℃的水浴加热（2分） （3）吸收未反应的SO2（2分） （4）将Fe2+氧化为Fe3+ （2分） 4.9＜pH＜7.56（2分） （5）将滤液加热并保温在60～80℃，用氨水调节溶液pH并维持8～9，在不断搅拌下，边通空气边 滴加氨水，至有大量黑色沉淀时，静置，在上层清液再滴加氨水至无沉淀，过滤，用去离子水洗涤沉淀直至过滤液中检不出SO4（5分） 20. (14分) （1）(2a+b+c+2d)/2 （2分） 5（2分） （2）Fe + 8OH――6e= FeO42+4H2O（2分） 避免FeO4在阴极上被还原（2分） （3）①4FeO4+ 10H2O = 4Fe(OH)3↓ + 3O2↑ + 8OH（2分） ②高铁酸盐在酸性较强时不稳定，容易分解，与污染物作用的时间短（以及在酸性条件下，氨氮主要以NH4+的形成存在，具有较稳定结约，还原性比NH3弱）（2分） ③在pH为5时，锌以n2+存在；在pH=10时，锌几乎都以n(OH)2存在，并被高铁酸盐分解的产物Fe(OH)3捕集（2分） 21. (12 分)【选做题】 A. [物质结构与性质] （1）[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6（2分） （2）Pt3Co（2分） （3）①正四面体（2分） ②N和O（2分） ③sp和sp2（2分） 9mol（2分） B. [实验化学] （1）冷凝回流水和EDTA（2分） B（2分） （2）脱色（2分） 2－－ － － 2－ 2－用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，半分钟内与标准比色卡比较（2分） （3）取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若不产生白色沉 淀，则表明已洗涤完全（2分） （4）将溶液加热到80℃并保温，分次加入26.8gNaHCO3，搅拌至溶液中无气泡（2分） 高考模拟理综试卷化学试题及答案 间150分钟。 注意事项： 1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的名姓、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2．第小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上。 3．考试结束后，监考人员将第Ⅱ卷和答题卡一并收回，并把第Ⅱ卷装订好。 相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 ：39 Ca：40 Fe：56 Ca：64 As：75 Br：80 第Ⅰ卷（选择题120分） （本卷包括20小题，每小题6分，共120分。每小题只有一个选项符合题意。） 7．对于下列装置所示的实验，有关说法正确的是 （ ） A．对装置甲，双手移去后，导管中水面与烧杯水面相平，则说明装置不漏气 B．装置乙用于实验室制取Cl2 C．从海带中提取碘的实验过程中，用丙图装置向烧杯中放出碘的苯溶液 D．丁图装置可用于实验室收集甲烷气体 8．近来人们开发了通过电解同时生产NaOH和H2SO4的化学工 艺，现在用离子交换膜（a、b）和石墨作电极的电解池进行生产模根，下列主产法中不正确的是（ ） ．．． A．阴极反应式4OH—4e-=2H2O+O2↑ B．阴极得到NaOH4，阳极得到H2SO4 C．每生产1molH2SO4，同时得到2mol NaOH D．此反应实质就是电解水 （ ） — 9．下列离子方程式书写正确的是 A．给与水的反应：Na+H2O=Na++OH+H2↑ B．氯化铝溶液中满加过量氯水：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]++4NH4+ C．硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO3-- D．AgCl悬浊液中滴加I，现现黄色沉淀：AgCl(s)+I-aq=AgI(s)+Cl+aq 10．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ） ．．． A．从图中可以看出，水的电离是吸热过程 B．若从A点到D点，可采用：温度不变 在水中加入适量的NH4Cl固体 C．在处于C点状态的溶液中：Na+、Al3+、 CO32-、Cl-能够大量共存 D．在处于E点状态的CH3COONa溶液中 c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH+)>c(H+) 11．香豆素又称双呋精环，英文名称coumanin，天然存在于黑香豆，香蛇鞭菊、兰花等植物中，是一种 重要的香料，还可用作抗凝血剂。香豆素-4由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如下图所示。下列有关叙述错误的是 ．． （ ） A．分子中含有不同的含氧宫能团 B．能发生水解反应，但不能使酸性Mn2O4 溶液褪色 C．分子中含有n键，能与H2，发生加成反应 D．1mol香豆素-4最多能与3molNaOH反应 12．近日，科学家宣布发现了一定浓度的氯化钠溶液等“普通盐水”在无线电镀照射下可燃烧，有望解决用水作人类 能源的重大问题。一定频率的无线电可以降低盐水中所含微粒之间的“结合力”。释放出氢原子，若点火，就会在该种频率下持续燃烧。下列说法正确的是 （ ） A．利用此方法可以在释放出氢原子的同时获得能量 B．释放出氢原子需破坏的“结合力”是非极性共价键 C．氧原子比氢分子更容易燃烧，同等情况下可释故更多的能量 D．常温下氯化钠的溶解度为36g，此时盐水中溶质的质量分数最大可以达到36% （ ） 13．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L苯所含分子数为0.5NA B．pH=2、体积为1L的醋酸溶液中含醋酸分子的数目为0.01N C．标准状况下，11.2LNH3和9gH2O所含电子的数目均为5NA D．1mol Cu 发生氧化反应时一定失去2NA个电子 第Ⅱ卷（非选择题 共174分） 25．今年初爆发的农夫山泉与统一饮料的“砒霜门事件”引起了人们对砷的生理作用的关注。砒霜是砷的 氧化物，化学式为As2O3，砷在周期表中与氢、磷属于同族元素。该族元素与生物体的生命活动密切相关。被称为“生命之族”。如氮、磷是生物体中不可缺少的元素，在生命体中占有板其重要的地位。而砷和锑的某些化合物则有毒，所以中世纪的西方炼金术上曾分别用毒蛇和狼来作为砷和锑的符号。 （1）砷的基态原子的价电子排布式是 。右上图是元素周期表的局部示意图，请将氮、磷、砷的元素的符号填入表中相应的位置。 （2）下列关于该元素的说法中正确的是 。 a.氮、磷、砷的电炙性依次减小 b.氮、磷、砷的气态氢化物分子的稳定性依次减弱 c.N-H、P-H、Aa—H键的健长依次增长，而键的极性依次降低 d.P4分子的空间的构壁为正四面体（如右图），P-P键之间的键角为109°28′ （3）氯是化肥中的主要元素，某种盐类物质是常见的氮肥成分，其中氮元素同时显示最高化合价和最低化合价，请写出该物质的化学式 。该化合物的组成元素中基态原子的第一电离徒最大的是 。 （4）“砒霜门事件”使不少人谈砷色变。实际上，砷是人体必需的微量元素，砷缺乏将导致生长海缓、骨骼异常等症状。只要控制砒霜的量，适当使用可以治病。 近代常用马氏试砷法检验砒霜的含量。其方法是用n、盐酸和试样混合，若试样中有As2O2存在，就 会发生反应①：As2O3+n+HCl→+nCl2+H2O（未配平）。在试管中加热则发生反应②，可看到亮黑色的“砷镜”，并得到一种还原性气体单质。 写出反应①配平后的化学方程式 。若试样的质量为100g得到磷镜的质量为1.5g，反应①中转移电子的数目为 。 ．． 26．聚酯纤维是化学纤维中的第一大品种，聚已二酸乙二酯就是一种重要的聚酯纤维，可用于制造性能各 异的聚氨酯泡沫塑料，弹性体、涂粘和粘接剂等。目前经典的合成路线是使用 （1）写出E、G的结构简式：E ，G ； （2）反应②的化学方程式（包括反应条件）是 。 反应④的反应条件是 ； （3）写出①、⑤的反应类型：① ，⑤ 。 （4）满足下列构成条件的G的同分异构体有 种。 | A．分子中有2个-COOH； B．分子中有1个—CH—，2个CH2— （5）某同学查阅资料后提出，也可以用A与某种无机分子反应，直接得到F，该反应的原子利用率为100%，请写出该反应的化学方程式（不必注明反应条件）。 27．溴及其化合物在人类生产生活中有广泛应用。大量的溴用于制造感光材料和染料，化学试剂和医学药 物等，家用药箱中的必备药品红汞就是溴汞化合物。 茫茫大海是溴的“故乡”，早在19世纪初，法国化学家就发明了提取溴的空气吹出法工艺，这个方法也是目前工业规模海水提滚的成熟方法。其工艺流程如下： 。 （1）步骤③中通入然空气而不是直接通入空气的原因是 。 （2）步骤④的化学反应方程式： 。 （3）步骤⑥的操作方法是 （填操作名称）。 （4）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”： 。 （5）将步骤③分离出的溴用碳酸钠吸收，得到溴化钠和溴酸钠的混合物，再酸化、蒸馏，就可得较纯的溴，过程中有两步主要反应，请写出第二步反应的离子方程式： a.3Br2+3CO32-=5Br-+B2O3+3CO2↑ b. 现有1t含纯碱晶体（Na2CO3·10H2O）28.6%的工业废渣，可用于溴的生产。理论上可得到溴 kg。 理科综合能力测试化学 参考答案 一、选择题 7．D 8．A 9．D 10．C 11．B 12．C 13．C 第II卷（非选择题 共180分） 高考模拟理综试卷化学试题及答案 可能用到的相对原子量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 -39 Cu-64 As-75 7. 李时珍在《本草纲目》中记载小米“健脾、和胃、安眠”。现代医学认为：小米的安神作用与其中含有某种氨基酸有关。下列有机物能水解生成氨基酸的是 A．油脂 B．蛋白质 C．淀粉 D．纤维素 8. 化学与社会、生活密切相关，下列说法中正确的是D A.焚烧废旧塑料以防止“白色污染” B.牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应 C.聚氯乙烯化学稳定性好，可用于生产药品包装盒、快餐盒等 D.由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料 9.已知气态烃A的密度是相同状况下氢气密度的14倍,有机物A~E能发生下图所示一系列变化 ,则下列说法错误的是 A．A分子中所有原子均在同一平面内 B．C4H8O2含酯基的同分异构体有4种 C．C的水溶液又称福尔马林，具有杀菌、防腐性能 D. 等物质的量的B、D与足量钠反应生成气体的量相等 10. 我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。研究发现，青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图如下，下列说法正确的是 A.腐蚀过程中，青铜基体是正极 B.CuCl在腐蚀过程中降低了反应的焓变 C.若生成4.29 g Cu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为0.448L D.将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，可以防止青铜器进一步被腐蚀，Ag2O与催化层发生复分解反应 11. 有四种短周期主族元素z、e、g、h，其最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为0.01molL1）的pH与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 A.离子半径大小 e>g>h B. g位于第三周期VA族 C. e2g2中即含有离子键有含有非极性共价键 D.同浓度简单氢化物水溶液的pH值 h >g> z 12. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。下列说法错误的是 ﹣ A. ②的作用是安全瓶 B. ③中试剂更换为Ba(NO3)2后，无明显现象发生 C. ④中的现象说明SO2具有氧化性 D. ⑤用于检验SO2的漂白性 13.极稀溶液中溶质的物质的量浓度很小，常用其负对数pc表示（pcB=－lgcB）。如某溶液中溶质的物质的量浓度为1×105mol·L1 ， 则该溶液中溶质的pc=5。下列说法正确的是 A．电解质溶液的pc（H+）与pc（OH）之和均为14 B．用盐酸滴定某浓度的OH溶液，滴定过程中pc（H+）逐渐增大 C．BaCl2溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加过程中pc（Ba2+）逐渐减小 D．某温度下sp（AgCl）=1.0×10 26. （14分）1828年，德国化学家弗里德里希·维勒首次使用(NH4)2SO4与氰酸钾CNO人工合成了尿素CO(NH2)2，打破了有机化合物的\生命力\学说。 （1）(NH4)2SO4与CNO合成尿素反应的化学方程式为＿＿＿＿。 （2）某小组同学在实验室条件下，拟用CO2和NH3，在催化剂的作用下合成尿素。 ①用CO2和NH3合成尿素 CO(NH2)2反应的化学方程式为＿＿＿＿。 ②实验所需的CO2可用多种装置来制备，要想达到“随开随用、随关随停”的目的，下列装置A、B、C、D、E中符和要求的有＿＿＿＿（填字母）。 ③若用F装置收集氨气，则气体应由导管口＿＿＿＿（填“a”或“b”）进入。 ﹣10 ﹣ ﹣ ﹣ ，则其饱和溶液中pc（Ag+）+ pc（Cl）=10 ﹣ （3）尿素样品中氮含量可以用甲醛法标定，其原理如下：首先用浓硫酸分解试样，使试液中的胺生成硫酸铵并放出二氧化碳；将过量的硫酸中和后得到中性铵盐，再用甲醛（HCHO）与硫酸铵作用生成六次甲基四铵盐离子(CH2)6N4 H+和硫酸；最后用标准氢氧化钠溶液滴定。 ①甲醛与硫酸铵反应的离子方程式为＿＿＿＿； ②滴定选用的指示剂为＿＿＿＿。滴定终点的现象为＿＿＿＿。 ③若称取样品m g，溶解后配成250mL溶液。取25.00mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10mL w%的甲醛溶液，充分反应后，加入1～2滴指示剂，用浓度为a mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点（已知滴定时，1 mol六次甲基四铵盐离子(CH2)6N4H+消耗OH的能力与1mol H+相当）。重复2次，消耗NaOH标准溶液的体积平均值为b mL。则该样品中氮的质量分数为＿＿＿＿。 27.（14分）工业上利用氯碱工业中的固体废物盐泥（主要成分为Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4，除此之外还有NaCl、Al(OH)3、Fe(OH)3、Mn(OH)2等。）与废稀硫酸反应制备七水硫酸镁，产率高，既处理了三废，又有经济效益。其工艺流程如下： ﹣ 已知： i） 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH 沉淀物 pH值（完全沉淀） Mn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 10.02 8.96 3.20 4.70 11.12 ii）两种盐的溶解度图（单位为g/100g水） 根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度图，请回答下列问题。 （1）酸解时，加入的酸为＿＿＿＿，在酸解过程中，想加快酸解速率， 请提出两种可行的措施＿＿＿＿、＿＿＿＿。 （2）加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式是＿＿＿＿。 （3）本工艺流程多次用到抽滤操作，其优点在于＿＿＿＿，四次抽滤时：抽滤①所得滤渣A的成分为＿＿＿＿、CaSO4；抽滤②所得滤渣B的成分为MnO2、＿＿＿＿、＿＿＿＿；抽滤③所得滤液C中主要阳离子的检验方法是＿＿＿＿；抽滤④将产品抽干。 （4）依据溶解度曲线，操作M应采取的方法是适当浓缩，＿＿＿＿。 （5）每制备1吨MgSO4·7H2O，需要消耗盐泥2吨。若生产过程中的转化率为70%，则盐泥中镁（以氢氧化镁计）的质量分数约为＿＿＿＿。 28.（15分）木炭、活性炭、炭黑、焦炭是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的，均属混合物。没有固定的几何外形，所以称为无定形碳，在工业上有着重要用途。回答下列问题： （1）木炭与硫黄、火硝（硝酸钾）按一定比例混合即为黑火药。黑火药爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳。黑火药爆炸的化学方程式为＿＿＿＿。若有15g木炭参加反应，转移电子数为＿＿＿＿。 （2）工业上的炭黑是由烃类裂解而制得的高度分散性的黑色粉末状物质。 ①已知几个反应的热化学方程式： C(s)+O2 (g) CO2(g) ΔH1=?393.5 kJ?mol?1 2H2(g)+O2 (g) 2H2O(1) ΔH2=?571.6 kJ?mol?1 CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+ 2H2O(1) ΔH3=?890.3 kJ?mol?1 则由天然气生产炭黑的热化学方程式为＿＿＿＿。 ②右图是温度对天然气生产炭黑转化率的影响,下列有关说法正确的 是＿＿＿＿。 A. 甲烷裂解属于吸热反应 B. 增大体系压强，能提高甲烷的转化率 C. 在反应体系中加催化剂，反应速率增大 D. 升高温度，该反应的平衡常数减小 （3）活性炭可以用来净化气体和液体。 ①用活性炭还原氮氧化物，可防止空气污染。向1 L密闭容器加入一定量的活性炭和NO，某温度下发生反应C（s）+ 2NO（g）N2（g）+CO2（g），测得不同时间内各物质的物质的量如下表： 物质的量/mol 时间/min 0 10 20 30 NO 0.200 0.116 0.080 0.080 N2 0 0.042 0.060 0.060 CO2 0 0.042 0.060 0.060 此温度下，该反应的平衡常数=＿＿＿＿ (保留两位小数)。10~20min内，NO的平均反应速率为＿＿＿＿；若30 min后升高温度，达到新平衡时，容器中c(NO)∶c(N2)∶c(CO2)=2∶1∶1，则该反应的ΔH＿＿＿＿0(填“>”、“<”或“=”)。 ②活性炭和铁屑混合可用于处理水中污染物。在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图所示。当混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+http// 35.（15分）(化学-选修3：物质结构与性质)第四周期有18种元素，其相关化合物在化工、医药、材料等领域均有着广泛的应用。请回答下列问题： （1）基态钙原子核外电子云形状为＿＿＿＿，电子占据的最高能层符号是＿＿＿＿。 （2）五氧化二钒（V2O5）是硫酸工业中重要的催化剂，基态钒原子的价电子排布式为＿＿＿＿。 （3）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，其中“亚铁”是关键成分，3[Fe(CN)6]溶液是检验Fe2+的试剂，1molCN-中含π键的数目为＿＿＿＿，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是＿＿＿＿。 （4）镓、锗、砷、硒的第一电离能由大到小的顺序为＿＿＿＿（用元素符号表示）；其中锗的化合物四氯化锗可用作光导纤维渗杂剂，其熔点为-49.5℃，沸点为83.1℃，则其晶体类型为＿＿＿＿，中心原子的杂化类型为＿＿＿＿；砷酸酸性弱于硒酸，从分子结构的角度解释原因＿＿＿＿；砷化硼是一种新型材料,或成为最好的热导体，其结构与金刚石相似,已知砷化硼晶胞参数为bpm,则该晶体的密度为＿＿＿＿ g ·cm-3。(NA表示阿伏加德罗常数的值)。 36.（15分）(化学-选修5：有机化学基础)3,4-二羟基肉桂酸（H）是为止血升白细胞药，用于肿瘤治疗的术后恢复，其合成路线如图所示。 已知： 请回答下列问题 (1)的名称为，A中的官能团的名称是＿＿＿＿。 （2）Y+R→的化学方程式为＿＿＿＿。反应类型为＿＿＿＿。 （3）下列说法正确的是＿＿＿＿(填字母)。 a.1 molH最多能和3 mol Br2反应 b.1个H分子中最多有8个碳原子共平面 c.乙烯在一定条件下与水发生加成反应生成 d.有机物的分子式为C9H8O2Cl2 (4)T是H的芳香族同分异构体，1mol T与足量碳酸氢钠溶液反应生成2mol CO2，则T的结构有＿＿＿＿种。其中，核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积比为1223的结构简式为＿＿＿＿ (写一种即可)。 (5)设计以甲醛、Y为原料合成C5H12O4 ()的路线 (无机试剂任选) 。 化学 参考答案 7.B 8.D 9.C 10.D 11.C 12.B 13.D 26. （14分） （1）(NH4)2SO4+2CNO=2CO(NH2)2+2SO4（2分） （2）①CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O（2分） ②BCD（3分） ③b（1分） （3）① 4NH4++6HCHO =(CH2)6N4H++3H++ 3H2O（2分） ②酚酞（1分）加入最后一滴标准液时锥形瓶内溶液颜色变浅红色且半分钟内不褪色（1分） ③ 27. （14分） （1）硫酸（1分） 升温、把盐泥粉碎、搅拌等（2分） （2）Mn2+ + ClO- + H2O == MnO2↓ + 2H+ + Cl-（2分） （3）速度快 BaSO4 Fe（OH）3 Al（OH）3 焰色反应（各1分） （4）趁热过滤（2分） （5）16.8%（16%、17%均可给分）（2分） 28.（15分） （1）2NO3+ S + 3C = 2S + N2↑+3CO2↑ （2分） 5NA （2分） （2）① CH4(g) C(s) +2H2(g) ΔH =+74.8kJ?mol?1（2分） ②A C（2分） （3）① 0.56（2分） 0.0036mol?L?1?min?1 （2分） ＜（1分） ② 活性炭对Cu2+和Pb2+有吸附作用（1分） 炭的质量分数减少，混合物中微电池数目减少（1分） 35. （15分） （1）球形和哑铃形（2分） N（1分） （2）3d3 4s2（1分） （3）2NA（1分） Fe3+的3d5半满状态更稳定（2分） （4） As＞Se＞Ge＞Ga（2分）分子晶体（1分） sp3 （1分） 硒酸中非羟基氧原子较多（或其他合理解释）（2分） 36. （15分） （1）乙醇（1分）碳碳双键、醛基、氯原子（3分） （2分） （2分） （2）CH3CHO +(3) c d （2分） （2分） 加成反应（1分） (4) 10 （2分） (5) CH3CHO (或)（2分） （2分） 高考模拟理综试卷化学试题及答案 机密 ★ 考试结束前 化学（测试卷） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 -39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137 选择题部分 一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要 求 的，不选，多选，错选均不得分） 1.HClO属于 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 2.下列仪器名称为“容量瓶”的是 A. B. C. D. 3.下列属于非电解质的是 A.醋酸 B.氢氧化钾 C.铜 D.葡萄糖 4.在反应SiO2+2C Si+2CO↑中，还原剂是 A.SiO2 B.C C.Si D.CO 5.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是 A.Cl B.Na2CO3 C.Ca(OH)2 D.(NH4)2SO4 6.下列说法不正确的是 A.高压钠灯常用于道路和广场的照明 B.丁达尔效应可用于区分胶体和溶液 C.硅单质可直接用于制造光导纤维 D.二氧化硫可用于漂白纸浆以及草帽灯编织物 7.下列化学用语表述正确的是 A.二氧化碳的结构简式：O=C=O B.NH3的电子式： C.14C的原子结构示意图：8.下列说法不正确的是 A.电解饱和食盐水可制得黄绿色的氯气 B.镁条着火时，不可用二氧化碳灭火 D. 甲烷的球棍模型： C.工业炼铁时，用焦炭直接还原氧化铁得到铁单质 D.浓硫酸具有吸水性等特性，是因为浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在 9.下列说法正确的是 A.配置一定物质的量浓度的溶液时，需要用到玻璃棒、胶头滴管 B.用湿润的pH试纸测量稀氢氧化钠溶液的pH，测量值偏大 C.可用焰色反应鉴别氯化钠和碳酸钠 D.用分液的方法从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾 10.下列说法不正确的是 A.石墨烯和石墨互为同素异形体 B.乙酸和硬脂酸（C17H25COOH）互为同系物 C.丙烷与氯气反应，可得到沸点不同的3种一氯代物 D.(CH3)3CCH2CH3的名称是2,2-二甲基丁烷 11.下列说法正确的是 A.我国“西气东输”中的“气”指的是石油气 B.发展太阳能发电、利用CO2制造全降解塑料都能有效减少环境污染 C.石油的裂化、裂解和煤的干馏均为化学变化、煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化 D.不需要加热就能发生的反应一定是放热反应 12.在一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-aJ/mol达到化学平衡时，下列说法一定正 确的是 A.反应放出aJ 热量 B.消耗1molN2的同时消耗3molH2 C.3v(H2)=2v(NH3) D.N2、H2、NH3的浓度之比为132 13.下列离子方程式正确的是 A.氧化钠和盐酸反应：O2-+2H+=H2O B.氯气和FeCl2溶液反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- C.硫酸氢铵溶液和少量氢氧化钠溶液反应：OH-+NH4+=NH3·H2O D.碳酸氢钡溶液和足量氧化钠溶液反应：Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O 14.W、、Y、四种元素在周期表中的位置如右图所示，下列说法不正确的是 A.W、、Y三种元素的原子半径依次减少 B.W元素的最高价氧化物的水化物的碱性比的强 C.可在省略号对应的族区域寻找各种优良的催化剂 D.元素与水反应得到HO，HO只有氧化性 15.下列说法不正确的是 A.乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理不相同 B.苯在一定条件下能与浓硝酸反应得到硝基苯，发生了取代反应 C.乙醛在一定条件下能与氢气反应生成乙醇，发生了还原反应 D.相同物质的量的乙炔与乙二醇（HOCH2CH2OH）在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量不相同 16.下列说法不正确的是 A.蔗糖、棉花和蚕丝均为高分子化合物 B.油脂是高级脂肪酸甘油酯，在氢氧化钠溶液中纾解完全后混合液出现分层 C.淀粉在人体内淀粉酶的作用下得到葡萄糖，葡萄糖缓慢氧化，放出热量提供生命活动所需要的能量 D.王鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质不溶解 17.有一种新型的固体氧化物型燃料电池，装置如图所示，在两极上分别通入甲烷和空气，电解质是掺杂了 Y2O3的rO3固体。在高温熔融状态下能传导O2-。下列说法正确的是 A.a处通入的甲烷 B.工作时，在熔融电解质中，O2-离子移向d电极 C.c电极为正极，发生氧化反应 D.d电极的电极反应式：O2+4e-=2O2- 18.常温下，关于pH=2的盐酸和0.01mol/l的醋酸溶液，下列说法不正确的是 A.两溶液中溶质的物质的量：n(CH3COOH)=n(HCl) B.两溶液中阴离子的浓度：c(CH3COO-) C.相同体积的两溶液都用书稀释100倍后，盐酸的pH比醋酸的小 D.相同体积的两溶液分别于足量的镁条反应，收集到相同条件下的气体体积相同 19.根据能量变化示意图，下列说法正确的是 A.C(金刚石，s)+O2=CO2(g) ΔH=(E4-E1)J/mol B.2C(石墨，s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=(E2-E3)J/mol C.C(石墨，s)=C(金刚石,s) ΔH=(E3-E4)J/mol D.2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH=2(E2-E1)J/mol 20.下列说法正确的是 A.碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 B.硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电 C.在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成 D.H2和Cl2在光照条件反应生成HCl，一定有共价键的断裂和形成 21.在某密闭恒容容器中发生反应：(g) Y(g)+n(g) ΔH=+QJ/mol（Q>0）。反应体系2min时达到 平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化如下图所示。（第10min到16min的浓度变化曲线未标出），下列说法不正确的是 A.反应方程式中n=1 B.12min-14min内，用Y表示的评价速率为0.005mol/(L·min) C.在6min-10min内，反应吸收的热量为0.015Q J D.第12min时，曲线发生变化的原因是移走一部分 22.设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.4.6gNa与100mL含0.1molHCl的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.1NA B.标准状况下，4.48L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产生的水中所含O-H键数目为0.8NA C.常温下1L PH=2的硫酸溶液中由谁电离出的H+数目为0.01NA D.9g13CO2与N217O的混合溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的H，HY溶液，PH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A.当V(NaOH)=0mL时，c(-)>c(Y-) B.a点时：c(Y-)+c(HY)=0.1000mol/L C.b点时：c(H)>c(Na+)>c(-)>c(OH-)>c(H+) D.当v(NaOH)=20.00mL时，Na、NaY两溶液中的阴离子总数相对大小：N前者>N后者 24.在含amolFeCl3溶液中加入含bmolFe和bmolCu的混合粉末充分反应（忽略离子的水解），下列说法中，不正确的是 A.当a≤2b时，发生的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+ B.当2b≤a≤4b时，反应中转移电子的物质的量n(e-)为2bmol≤n(e-)≤4bmol C.当2a=5b时，发生的总离子反应为10Fe3++4Fe+Cu=14Fe2++Cu2+ D.当2b 25.已知酸性：H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-。某无色溶液Y可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、HSO3-中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验（假设气体均全部逸出，忽略H2O2的分解）。 下列说法不正确的是 A.溶液Y中一定不存在Fe3+、SO42- B.溶液Y中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2+、NH4+ C.溶液Y中一定含有Cl-，且n(Cl-)=0.01mol D.溶液Y中可能存在Na+，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色反应实验验证 非选择题部分 二、非选择题（本大题共7小题，共50分） 26.（6分）烃A是一种重要的化工原料，A完全燃烧后生成m(CO2)：m(H2O)=229，A在同系物中相对分子质量最小。现有如下图转化关系： 请回答： （1）有机物A中含有的官能团名称为 。 （2）有机物F与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。 （3）有机物E能使溴的四氯化碳溶液褪色，其原因是 （用化学方程式表示）。 （4）下列说法不正确的是 A.B C可通过如下两步直接实现：①热铜丝催化氧化，②直接与新制Cu(OH)2共热 B.将绿豆大小的钠投入到B中，钠块浮在液面上，并产生气泡 C.若CE为加成反应，则D为乙炔 D.为制备干燥的F，可在分离出F后，选用碱石灰做干燥剂 27.（6分）化合物甲（M=110g/mol）是一种抗磁性的储氢材料，现取5.5g化合物甲隔绝空气加热使之完全分解，收集到3.36L H2（标准状况）和两种常见的金属单质，另将等质量的化合物甲鱼足量的盐酸充分反应也能放出H2，得到的溶液中加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到化合物乙和丙。其中乙可作红色的颜料，其质量为4.0g；丙可作为耐高温材料。请回答： （1）化合物甲的组成元素为H和 （用元素符号表示），化学式为 。 （2）化合物甲鱼盐酸反应的离子方程式为 。 （1）仪器A的名称为 。 （2）“分离NaOH的乙醇溶液”不能用此装置的原因为 。 （3）下列说法正确的是 。 A.冷凝管中水流方向为a进b出 B.如果忘加沸石，可快速将沸石加入将近沸腾的液体中 C.蒸馏时可以用球型冷凝管代替直型冷凝管 D.温度计水银球位置过低，会导致收集到的产品中混有低沸点杂质 29.（4分）现有48.4g碱式碳酸镁样品（化学式：xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O，x、y、z为正整数），将其分为二等份，一份样品充分灼烧至恒重进行热重分析，结果如图所示。另一份投入150mL某溶液的盐酸中，充分反应后生成CO24.48L（已知算成标准状况下），所得溶液稀释至250mL，测得溶液的c(H+)=0.100mol/L。 按要求回答下列问题： （1）盐酸的物质的量浓度c(HCl)= mol/L （2）xyz= 。 30.【加试题】（10分）氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。 （1）N2O是一种强大的温室气体，在一定条件下，其分解的化学方程式为：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) ΔH<0，你认为该反应的逆反应是否自发进行，请判断并说明理由 。 某研究小组为针对N2O的分解进行研究，常温下，在1L恒容容器中充入0.100mol N2O气体，加热到一定温度后使之反应，请画出容器中气体的总浓度c(总)随时间t变化的总趋势图。 （2）①N2O5是一种新型硝化剂。工业上可用N2O5通过电解制备N2O5，阴、阳极室之间用质子交换膜隔开，两极电解液分别为稀硝酸溶液和溶有N2O4的无水硝酸，用惰性电极电解时，生成N2O5极室的电极反应式为 。 ②已知，一定条件下有下列反应： Ⅰ2N2O5(g) Ⅱ2NO2(g) 4NO2 (g)+ O2(g) ΔH1 2NO (g)+ O2(g) ΔH2 Ⅲ2NaOH(aq)+N2O5(g)=2NaNO3(aq)+H2O(1) ΔH3 写出NO和O2的混合物溶于NaOH溶液生成硝酸盐的热化学方程式 。 在容积为2L的恒容密闭容器中充入1.00mol N2O5，假设在T℃时只发生反应Ⅰ、Ⅱ，若达到平衡状态后O2为1.00mol，NO2为0.400mol,则T℃时反应Ⅰ的平衡常数的值为 。 （3）NH3和Cr2O3固体在高温下可以制备多功能材料CrN晶体，其反应为Cr2O3(s)+2NH3(g) 2CrN(s)+3H2O(g)。在800℃时，为降低相同时间内收集到的粗产品中氧的含量，通过提高反应器中NH3(g)流量的工艺手段达成，请解释可能的原因 。 31.【加试题】（10分）乳酸亚铁：｛[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，M=288.0g/mol｝是一中新型的优良补铁剂，绿白色晶体，溶于水，几乎不溶于乙醇。某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备绿矾，再合成乳酸亚铁。 已知： ①几种金属离子生成氢氧化物沉淀的PH（开始沉淀的PH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）。 金属离子 开始沉淀的PH 沉淀完全的PH Fe3+ Al3+ Fe2+ 1.1 3.0 5.8 3.2 5.0 8.8 ②研究性学习小组设计的由烧渣制备绿矾晶体的操作流程如下： ③由绿矾（FeSO4·7H2O）制备乳酸亚铁涉及下列反应： FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4 2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O请回答： [CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。 （1）滤渣2的成分为 （写化学式）。 （2）操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥。洗涤绿矾粗产品的具体操作为 。 （3）据题干信息，欲制备较纯净的FeCO3时，某同学设计的实验装置示意图如右图所示（夹持装置省略）。仪器A 中存放的试剂为 ，装置C的作用为 。 (4）在室温下，将所得的乳酸亚铁成品用无水乙醇进行浸泡2次，从而得到精制产品。选择用无水乙醇进行浸泡的优点是 （写出两点）。 （5）该学习小组同学用MnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算产品中乳酸亚铁的纯度，发现结果总是大于100%,其原因可能是 。 经查阅文献后，小组同学改用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。测定时，先称取0.576g样品，溶解后进行必要处理，用0.1000mol/L Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如下表。 滴定次数 0.1000mol/L Ce(SO4)2标准溶液体积/mL 滴定前读数 1 2 3 0.10 0.12 1.05 滴定后读数 19.85 21.32 20.70 则产品中乳酸亚铁的纯度为 （以质量分数表示）。 32．【加试题】（10分）药物可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等。其合成路线如下图所示。 已知： ①通常在同一个碳原子上连有两个烃基不稳定，易脱水形成羰基 ②醛能发生烃醛缩合反应，再脱水生成不饱和醛： ③请回答： （1）下列说法不正确的是 A.化合物A能与FeCl3发生显色反应 B.化合物C能够发生银镜反应 C.I转化为J属于加成反应 D.与足量NaOH溶液反应时，1mol最多可消耗3molNaOH （2）化合物D的结构简式为 。 （3）E F的化学方程式为 。 （4）写成符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式 。 ①能与氯化铁溶液发生显色反应 ②1H-NMR谱显示分子中苯环上有两种不同化学环境的氢原子 （5）通常采用有机物H为原料合成有机物I，请设计该合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。 一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选，多选，错选均不得分） 1-5ACDBB 6-10CACAC 11-15BBDDD 16-20CBADD 21-25CBCDC 二、非选择题（本大题共7小题，共50分） 26.（1）碳碳双键、碳双键（1分），其它不给分。 （2）CH3COOCH2CH3+NaOH分子式写错不给分。 （3）CH3COOCH=CH2+Br2 CH3COOCHBr-CH2Br（2分），写成分子式不给分，结构简式错不给CH3COONa+CH3CH2OH（1分），写成离子方程式且正确的给分， 分，溴原子写在上下方时，碳与溴之间没有短线不给分。 （4）ABD（2分）（有错不给分，对2个给1分，选一个且正确的也不给分）。 27.（1）Fe、Mg（2分，写名称不给分，写一个且正确，给1分） Mg2FeH6（2分，有错不给分，次序排列 不扣分） （2）Mg2FeH6+6H+=2Mg2++Fe2++6H2↑（2分，写化学方程式不给分，没配平扣1分，无箭头不扣分） 28.（1）蒸馏烧瓶（1分，其它不给分） （2）酒精挥发，着火点低，不能用明火（1分）（只要答出“不能用明火”就给分） （3）AD（2分）（有错不给分，对1个给1分） 29.（1）3.50（有效数字1分） （2）4：1：5（2分，整数倍也给分，但小数点或分数不给分） 30.（1）①一定不能，因为该逆反应的ΔS<0、ΔH>0，所以该逆反应不能自发（1分）。（判断错误不给分，写成“不能，因为ΔS<0、ΔH>0”给分） ②（开始一段时间在0.100mol/L处几乎不变，最后落在0.150mol/L处）（1 分），起点、终点及趋势正确给分。 （2）①N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+（2分，若HNO3写成NO3-，但其它正确的给1分） ②4NO(g)+3O2(g)+4NaOH(aq)=4NaNO3(aq)+2H2O(1) ΔH=ΔH3-ΔH1-2ΔH2（方程正确1分，ΔH正确 1分，共2分）8.00×10-2（2分，0.08或0.080也给分，不考虑有效数字） （3）提高NH3流量相当于使c(NH3)浓度增大，若反应为达平衡，反应物浓度增加反应速率加快，一定时间内Cr2O3转化率提高；若反应达到平衡，反应物浓度增加且带走H2O(g)，都使平衡转移，提高Cr2O3的平衡转户率。（第一种可能原因1分，第二种可能原因1分，共2分，c(NH3)浓度增大，反应加快，增加反应物浓度，减少水蒸气，反应正移，提高Cr2O3的平衡转化率。也给分） 31.（1）Al(OH)3、Fe（1分，回答出Al(OH)3即给分） （2）关小水龙头，加洗涤剂浸没滤渣，缓慢均匀流过，待液体流到布氏漏斗下端导管口时，再抽滤，重复2-3次。（2分，其它合理答案也给分，关键字：关小水龙头，缓慢流过，重复几次。） （3）碳酸钠溶液（1分）。可以防止空气进入装置B而氧化Fe2+（1分，其它答案也给分，液封，或防止亚铁离子氧化或防止空气进入等意思正确的，也给分） （4）可去除产品表面的有机杂质、降低产品溶解损耗、乙醇易挥发便于干燥等。（2分，其它合理答案也给分，答案三要点中答了三点给2分） （5）乳酸根（-OH）被酸性高锰酸钾溶液氧化。（1分，乳酸根或烃基被氧化也给分）、98.5%（2分，不考虑有效数字，0.985或98.50%也给分） 32.（1）C（1分） （2）CH3CHO（2分）（写出分子式或结构式或线键式不给分） （3）（2分， 漏写H2O扣1分，写成离子方程式且正确给分，但写酚烃基的结构简式不得分，箭头或加热符号没有不扣分。） （4） 面4个，4个全队得3分。对3个得2分，对2个得1分，对1个分） （多写只看前 （5）（第1步1分，后2步 1分，共2分）（其它合理答案也可，第一步与第二步调换可以，但第二步后必须要先酸化，否则给1分） 高考模拟理综试卷化学试题及答案 考生注意： 1．本试卷满分l50分，考试时问120分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。 4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 元素的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 —39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Br—80 Ag—108 I—127 一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。） 1．为了降低PM2.5的浓度，2013年上海的汽油将实行“欧Ⅴ”标准，即A元素的含量要小于10ppm(百万分比浓度)，汽油中A常以C2H5AH的形式存在。则“A”元素是指 A．硫 B．氮 C．碳 D．氢 2．符号“3p”没有给出的信息是 A．能级 B．电子层 C．电子亚层 D．电子云在空间的伸展方向 3．以下物质在空气中不会发生自燃的是 A．P4 B．PH3 C．SiH4 D．Na 4．下列有关高级脂肪酸的叙述中错误的是 A．都不溶于水 B．都为固态 C．都比水轻 D．其钠盐是肥皂的主要成分 5．相对原子质量原来以 16O 原子质量的十六分之一为标准，现在以12C原子质量的十二分之一为标准， 二者相差0.0043%。这两种标准中数值相同的是 A．14N的质量数 B．氕原子的相对质量 C．氯元素的相对原子质量 D．氟化钠的摩尔质量 二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项） 6．原子个数相同、核外电子数相同的分子(离子)的空间构型相同。以下微粒为三角锥形的是 A．NH4+ B．H3O+ C．H2S D．CH4 7．以下物质的实验室制备不合理的是 A．用铅皿制备HF B．用浓硫酸制备HI C．用磨砂接口的装置制备HNO3 D．用饱和食盐水代替水制备乙炔 8．常压下，苯的沸点低于甲苯，熔点却高于甲苯。苯的熔点更高的原因可能是 A．苯具有芳香性 B．苯中的化学键强度更强 C．苯分子间作用力更小 D．固态时苯分子排列更紧密 9．如右图，用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的立式 隔膜电解槽电解食盐水时，下列叙述错误的是 A．精制饱和氯化钠溶液从阳极区补充 B．产品烧碱溶液从阴极区流出 C．产品烧碱比未用离子交换膜时更纯 D．每转移NA个电子理论上可生成0.5mol 烧碱 10．以下既有反应热又有溶解热且都是吸热的是 A．浓硫酸与NaOH溶液 B．NO3加入水中 C．NH4NO3加入水中 D．CaO加入水中 11．呋喃甲醛（即糠醛）的结构简式如右图，其由碳原子和氧原子构成的环，于苯环，即具有“芳香性”。则关于糠醛的叙述错误的是 A．分子中没有C=C键 B．不能被酸性高锰酸钾溶液氧化 C．能生成呋喃甲醇 D．能与苯酚制备糠醛树脂 12．以下所用试剂错误的是 A．清洗做完焰色反应的铂丝——稀盐酸 B．干燥CO气体——浓硫酸 C．洗去附着在试管内壁的硫——热NaOH溶液 D．洗去附着在试管内壁的氯化银——稀硝酸 13．液氨和水类似，也能电离：NH3+NH3 NH4++ NH2－，25℃时，其离子积=l.0×l0－30。现将2.3g 性质类似 金属钠投入1.0 L液氨中，钠完全反应，有NaNH2和H2产生，则所得溶液中不存在的关系式是（设温度保持不变，溶液体积为1L） A．c(Na+) = c(NH2) B．c (NH4+)=1×10 － － －29 mol/L －30 C．c(NH2) > c (NH4+) D．c(NH4+)?c(NH2) = l.0×l014．下列根据实验操作和现象所得出的结论可靠的是 选项 A 实验操作 分别测定0.1mol/LNa2CO3和苯酚钠溶液的pH 向无色溶液A中加入稀硫酸 CuSO4和H2SO4混合溶液中加入n 向0.01mol/L的Cl、I混合D 液中滴加AgNO3溶液 实验现象 前者pH比后者的大 产生淡黄色沉淀和无色气体 锌表面附着红色物质；产生无色气体 先出现黄色沉淀 － 结 论 酸性：苯酚＞碳酸 B A中含S2O32离子 －C 氧化性：Cu2+＞H+ 溶解出Ag+的能力：AgCl > AgI 15．在真空密闭装置中，亚氯酸钠（NaClO2）固体在一定条件下发生分解反应，不可能形成的产物是 A．NaCl和O2 B．NaClO3和NaClO C．NaClO3和Cl2 D．NaClO3和NaCl 16．某硝石（主要成分是NaNO3）除去不溶性杂质后，其溶液中还含有NaCl、Ca(HCO3)2，实验室提纯NaNO3溶液时，往溶液中依次加入过量的NaOH、AgNO3、Na2CO3，过滤后再加入适量硝酸。以上过程发生5个离子反应，以下4个离子方程式中不符合反应事实的是 A ．C．2Ag+＋CO32－→Ag2CO3↓ D．CO32－＋2H＋ → CO2↑＋H2O C17．有Cl、NaCl、Na2CO3 的混合物，其中钠元素的质量分数为31.5％，氯元素的质量分数为27.08％，a 2 则Na2CO3 的质量分数约为 A．38％ B．50％ C．75% D．80% 三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分) 18．与CaC2一样，Mg3C2也是离子晶体，与水能发生复分解反应。关于Mg3C2的叙述正确的是 A．与水反应有乙炔生成 B．与水反应有Mg(OH)2生成 C．有C－C键 D．有C22离子 19．下列关于SO2性质的分析，肯定错误的是 A．通入Ca(ClO)2溶液中，有HClO生成 B．通入FeCl3溶液中，有SO42生成 C．通入氯水中，有淡黄色沉淀生成 D．通入ICl2溶液中，有I－生成 20．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是 － － 冷凝水 － A．海带灼烧成灰 B．过滤得含I溶液 C．放出碘的苯溶液 D．分离碘并回收苯 21．某固体混合物可能含有NH4Cl、OH、AgNO3、A1C13中的若干种，进行如下实验： （1）加足量水溶解得澄清溶液 （2）往溶液中加入稀硝酸立即产生白色沉淀，加至过量，未见沉淀溶解根据上述实验，以下推断错误的是 A．A1C13可能存在 B．澄清溶液呈无色 C．Ag (NH3)2+会在酸中离解 D．澄清溶液中c (OH)＞c (Cl) 22．由甘氨酸（分子式：C2H5NO2）、丙氨酸（C3H7NO2）、苯丙氨酸（C9H11NO2）、谷氨酸（C5H9NO4）各若干，通过分子间脱去9分子水缩合而生成的十肽，其分子式为C48H64N10O19，则对参加反应的各氨基酸分子数的分析正确的是 A．有不止一组数据 B．谷氨酸为4分子 C．苯丙氨酸不能为3分子 D．丙氨酸为3分子 四、（本题共8分） 回答以下关于第三周期元素及其化合物的问题。 23．Na原子核外共有 种不同运动状态的电子，有 种不同能量的电子。 24．相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表： 氟化物 熔点/℃ NaF 1266 MgF2 1534 SiF4 183 － － 试解释上表中氟化物熔点差异的原因： 。 25．SiF4分子的空间构型为 ，SiF4中Si—F键间的键角是 。 26．在P、S、C1三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是 （填氢化物的化学式）； 已知Na的原子半径大于C1的原子半径，其原因是： 。 五、（本题共8分） 高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。 完成下列填空： Ⅰ．在用MnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下： ① MnO4+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平) ② MnO4+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O(未配平) 27．下列关于反应①的说法中错误的是 （选填编号）。 a．被氧化的元素是Cu和S b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为85 c．生成2.24 L(标况下) SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol d．还原性的强弱关系是： Mn2+> Cu2S 28．标出反应②中电子转移的方向和数目： MnO4+ CuS Ⅱ．在稀硫酸中，MnO4和H2O2也能发生氧化还原反应 氧化反应：H2O2 －2e → 2H+ + O2↑ 还原反应：MnO4 + 5e + 8H+ → Mn2+ + 4H2O 29．反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为 。由上述反应得出的物质氧化性强 弱的结论是 >___________(填写化学式)。 30．已知：2MnO4+ 7H2O2+3H2SO4→ 2SO4+2MnSO4 +6O2↑+10H2O，则被1mol MnO4氧化的H2O2是 mol。 六、（本题共8分） 水煤气转化反应CO(g)+H2O(g) 完成下列填空： 31．写出该反应的平衡常数表达式=________________。 32．一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中发生上述反应，下列说法中能判断该反应达到化学平衡状 态的是 （选填编号）。 a．容器中的压强不变 b．1 mol H－H键断裂的同时断裂2 molH－O键 c．v正(CO) = v逆(H2O) d．c(CO) = c(H2) 33．将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下实验组1和 实验组2的数据： 起始量/mol 实验组 温度/℃ H2O 1 2 650 650 2 1 CO 4 2 H2 1.6 0.8 CO 2.4 1.2 3 5 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min CO2(g)+H2 (g)在一定温度下达到化学平衡状态。 － － － －－ 3 950 1 2 — — — （1）由实验组1的数据可知，平衡时CO的转化率为 %。 （2）由实验组1和2的数据可分析，压强对该可逆反应的影响是 。 （3）有了实验组1和2的数据，再设计实验组3，其目的是 。 七、(本题共12分) 某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。 完成下列填空： 34．常温下，氨水的浓度为11.5（28%的浓氨水和水的体积比）时实验现象明显，配制该浓度氨水的玻璃 仪器有 。 35．本实验用的干燥剂是碱石灰和无水氯化钙。则甲处是____________；乙处是___________。 36．实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明 反应是_____（填“吸”或“放”）热反应；化学方程式为 。 37．实验前，烧杯中盛有200mL 1.000 mol/L的 NaOH溶液，实验后测得烧杯中溶液的pH=13，且溶液 质量比反应前增加了7.48g，则NaOH溶液吸收的NO和NO2的物质的量之比 是 （设溶液的体积不变且忽略盐类的水解）。 38．实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中产生白烟。其原因可 用化学方程式表示为： 、 。 39．已知NH3和N2常压下的沸点分别为：－33.5℃和－195.8℃，据此推测这两种物质中，能做制冷剂的 是 （填分子式）；能用来冷冻物质的是 （填分子式）。 八、(本题共12分) 碳酸钠俗称纯碱，其用途很广。实验室中，用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱。各物质在不同温度下的溶解度见表。 温度℃ 溶解度 溶质 g/100g水 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl 35.8 15.8 8.2 33.3 36.0 21.0 9.6 37.2 36.3 27.0 11.1 41.4 36.6 12.7 45.8 37.0 14.4 50.4 37.3 16.4 55.2 37.8 60.2 10 20 30 40 50 60 70 实验步骤 Ⅰ、化盐与精制：①粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42)溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③过 滤；④加入盐酸调pH至7。 Ⅱ、转化：①将精制后的食盐溶液温度控制在30~35℃之间；在不断搅拌下，加入研细的碳酸氢铵；保温， 搅拌半小时；②静置， a 、 b ；③得到NaHCO3晶体。 Ⅲ、制纯碱：将得的NaHCO3放入蒸发皿中，在酒精灯上灼烧，冷却到室温，即得到纯碱。 完成下列填空： 40．“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是 。 41．“转化”的离子方程式是 。 42．“转化”过程中，温度控制在30~35℃之间的加热方式是 ；为什么温度控制在30~35℃ 之间？ 。 43．a、b处的操作分别是 、 。 44．实验室制得的纯碱含少量NaCl还可能含少量NaHCO3，为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样 品G克，将其放入锥形瓶中用适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为V1 mL。此时发生的反应为：CO32 + H+ →HCO3 （1）样品中碳酸钠质量百分含量的表达式是 。 （2）向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为V2mL。 滴定终点时溶液颜色的变化是 ；根据实验数据，如何判断样品含有NaHCO3 。 九、（本题共8分） 煤化工可制得甲醇。以下是合成聚合物M的路线图。 煤 气化 CO和H2 （合成气） 甲醇 C7H8O A CH3Br 催化剂 CH3CH=CH2 M B C CH3 D CH3 － － － 己知：芳香族化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如： R 催化剂 + HX + RX H 完成下列填空： 45．对路线图中有关物质的说法错误的是 （选填序号）。 a．从合成气中也可获得合成氨的原料H2 b．甲醇可发生取代、氧化、消去等反应 c．也可用石油分馏的方法获得丙烯 d．可用分馏的方法从煤焦油中获得A 46．通常实验室可用甲醇和 制备CH3Br。 47．C生成D的反应条件是 ； 写出M的结构简式 。 48．取1.08g A物质（式量108）与足量饱和溴水完全反应能生成3.45g白色沉淀，写出A的结构简式 。 十、（本题共12分） O O 化合物M是可降解的聚酯，化合物E是有机合成中间体，一种合成路线如下图所示。— ‖ O2 ‖ OH 一定条件 D C HCHO A H2 C4H10O2 C H H C HC≡CH Cu/△ 反应① 反应② B Ni/△ 催化剂 E O2 催化剂 G 完成下列填空： 49．写出反应类型。反应①： 反应；反应②： 反应。 50．写出结构简式。B ； M 。 51．写出反应①的化学反应方程式 。 52．写出检验B完全转化为C的方法。 所用试剂的化学式 ； 实验现象 。 53．有苯环和4种不同化学环境氢原子且与E互为同分异构体的酯有 种，写出其中的一种同分异 构体的结构简式 。 十一、（本题共16分） 铁盐在工业、农业、医药等领域有重要的价值。 54．将55.600g绿矾（FeSO4?7H2O，式量为278）在高温下加热，充分反应后生成Fe2O3固体和SO2、SO3、 水的混合气体，则生成Fe2O3的质量为 g；SO2为 mol。 55．实验室可用以下方法制备摩尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，式量为392]。 Ⅰ．将4.400g铁屑（含Fe2O3）与25mL3mol/L H2SO4充分反应后，得到 FeSO4和H2SO4的混合溶液， 稀释溶液至100mL，测得其pH=1。 （1）铁屑中Fe2O3的质量分数是 （保留两位小数）。 Ⅱ．向上述100mL溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的(NH4)2SO4晶体，待晶体完全溶解后蒸发 掉部分水，冷却至t℃，析出摩尔盐晶体12.360g，剩余溶液的质量为82.560g。 （2）t℃时，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度是 g/100g水（保留两位小数）。 56．黄铁矾是难溶于水且不含结晶水的盐，它由两种阳离子和两种阴离子构成。工业上常用生成黄铁矾的 方法除去溶液中的Fe2+，原理是：用氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+的水解产物与溶液中某些离子一起生成黄铁矾沉淀。 实验室模拟工业过程的操作如下： 向1L 0.0500mol/L的稀硫酸中加入16.680g绿矾，完全溶解后，依次加入1.065gNaClO3（式量106.5）和1.610gNa2SO4?10H2O（式量322），充分反应后，得到9.700g黄铁矾沉淀。所得无色溶液中含有的H+为0.16 mol，SO42为0.075 mol，Cl为0.01mol。 — — 催化剂 反应③ M O OH ‖ 催化剂 已知：① —C≡CH + C H —C≡C C H OH － OH ② —CHO+ —C—CHO CH C — CHO H 计算并确定黄铁矾的化学式。 化学答案和评分标准 一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。） 题号 答案 1 A 2 D 3 D 4 B 5 A 二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项） 题号 答案 6 B 7 B 8 D 9 D 10 C 11 B 12 D 13 A 14 D 15 C 16 A 17 B 三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。) 题号 答案 四、（本题共8分） 23．11 （1分） ； 4 （1分） 24．NaF与 MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2+的半径比Na+的半径小，Mg2+ 带2个单位正电荷数比Na+多，故MgF2的熔点比NaF高。（2分 ） 25．正四面体 （1分），109o28（1分） 26．HCl （1分）；Na、C1电子层数相同，C1的核电荷数更大，核对核外电子的引力更强，原子半径更 小（1分，不答电子层数相同，不得分）。 五、（本题共8分） 27．d （2分） 28． 6MnO4+ 5CuS （2分，系数1分，电子转移的数目和方向都对1分） 29． 6.02×1023 （1分）； MnO4> H2O2(或O2) （1分） 30．2.5 （2分） 六、（本题共8分） 31． － ， 18 BC 19 C 20 D 21 AD 22 BC 30e [H2][CO2] （1分） 32． b、c （2分） [H2O][CO]33．（1）40%（1分）。 （2）增大压强加快反应速率；增大压强化学平衡不移动（或反应物的转化率不变。合理即可）（2分）。 （3）温度对化学反应速率的影响；该反应是吸热还是放热反应（温度对化学平衡移动的影响）（2分） 七、（本题共12分） 34．量筒、烧杯、玻璃棒 （2分，缺一项得1分） 催化剂 35．甲处：碱石灰；（1分）乙处：无水氯化钙（1分） △ 36．放热反应（1分）； 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O（1分） 37． 513（2分） 38．4NO＋3O2+2H2O→4HNO3（1分，或2NO＋O2→2NO2和3NO2+H2O→2HNO3+ NO 或4NO2＋O2+2H2O→4HNO3也给分）； NH3+HNO3→NH4NO3（1分） 39．NH3（1分）；N2（1分） 八、（本题共12分） 40．Ca2+、Mg2+（2分，各1分） 41．Na+ + HCO3 →NaHCO3↓（1分） 42．水浴加热（1分）温度过高造成NH4HCO3分解，温度过低NH4HCO3的溶解度小（2分） 43．过滤 洗涤（2分） ?344．（1）Na2CO3%=c?V1?10?M(Na2CO3)?100 （2分）[M(Na2CO3)用106表示也得分] － G （2）黄色变为橙色且半分钟不变（1分）；V2 ＞V1则含有NaHCO3（1分） 九、（本题共8分） 45．b、c（2分，各1分） 46．浓硫酸、溴化钠 （1分，少一个不得分，写氢溴酸不扣分） 47．浓硫酸，加热 （1分，少一个不得分） CH 3 （2分） CH2 CH ] n OH 48． （2分） [ CH3 CH3 CH3 十、（本题共12分） 49．①加成 ②消去（2分，各1分） O O ‖ ‖ [C(CH2)2CO(CH2)4O] n —— 50．B： HOCH2CH2CH2CH2OH （1分） M： （2分） O OH O O O — ‖ ‖ ‖ OH H ‖H C C 2 H C CH2CH2 C H OH 51． （2分） 52．药品：碱石灰、Na（1分） 现象：加碱石灰蒸馏出产品后加钠无气泡产生（1分） OOCCH3 53．3种（2分） CH 3 OOCH 、 COOCH 3 （任写一种即可，1分） 十一、（本题共16分） 54．16（3分）；0.1（3分） 55．（1）0.36（或36%）（3分） （2）22.51（3分） 56． NaFe3(SO4)2(OH)6（4分） 高考模拟理综试卷化学试题及答案 满分l00分 第I卷 (选择题共36分) 本卷可能用到的相对原子质量：I：137 C：12 Na：23 H：1 O：16 Cl：35．5 N：14 S：32 一、．选择题(本题包括6小题，每小题6分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。) 1．化学与社会、环境密切相关，下列有关说法不正确的是 A．使用太阳能代替化石燃料，能减少温室气体的排放。 B．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物 C．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质· D．对“地沟油’’蒸馏可以获得汽油 2．下列说法错误的是 A．N2的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2反应生成NO B．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁 C．实验室常用氨水和硫酸铝溶液制备Al(OH)3 D．2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2,可用于净化自来水并杀菌消毒 3．下列说法正确的是 A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族 B．原子序数相差2的两元素不可能处于同一主族 C．可根据氢化物的稳定性和酸性强弱，来判断非金属元素得电子能力强弱 D．非金属元素的最高化合价不超过其元素电子的最外层电子数 4．下列操作错误的是 A．配制0．1mol·L-1的H2SO4溶液时，量取浓硫酸小心注入盛有少量蒸馏水的容量瓶中 B．若要除去CO2中含有的少量SO2气体，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 C．在实验室中使用金属钠时若不慎着火，可立即用细沙灭火 D．测溶液pH时，可用干净的玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上 5．下列说法正确的是 A．常温下，将pH=11的氨水稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=10 B．为确定某酸．H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸 C．用0．2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0．1mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和 D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0．1 mol/L盐酸 ③0．1 mol/L氯化镁溶液④0．1 mol/L硝酸银溶液中，则Ag+浓度：①>④=②>③ 6．根据下图，下列判断中正确的是 A．烧杯a中的溶液H+增大 B．烧杯b中发生氧化反应 C．烧杯a中发生的反应为：2H+ +2e-=H2 D．烧杯b中发生的反应为：2Cl--2e-=Cl2 理科综合 化学试卷· 第Ⅱ卷(非选择题，共64分) 7．(14分)在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，F在D中燃烧发出苍白色火焰。H可用于制造光导纤维，J是一种乳白色凝胶状沉淀。(部分生成物和部分反应条件未列出) 请回答下列问题： (1)A的电子式为 形成单质D的元素在周期表中的位置 (2)形成C、D、F单质的元素半径由大到小的顺序(填写元素符号) (3)C长期暴露在空气中，最终产物是 (4)H的化学式为 H在高温下与碳反应，若转移4mol电子参加反应的碳为 mol。 (5)写出反应①的离子方程式 (6)写出反应②的化学方程式 8．(18分) I．已知有机物A仅含碳、氢、氧3种元素，质谱分析可知其相对分子质量为46，核磁共振氢谱显示分子中有三种不同化学环境的氢原子，且有如下的转化关系： (1)由A→B的化学反应方程式是 反应类型是 反应。 (2)D的红外光谱表明分子内除C-H键、C-C键外还含有两个C—O单键，反应①中D与HCl按物质的量之比1：1反应，则D的结构简式是 由E制备乙二醇需要加入的试剂是 Ⅱ．化合物E和F是药品普鲁卡因合成的重要原科，普鲁卡因的合成路线如下(已知 )： (4)乙的含氧官能团名称为 、 (5)丁的结构简式为 (6)反应③的化学方程式是 (7)普鲁卡因有两种水解产物戊和己，且戊与甲具有相同的分子式。写出任意3种符合下列条件的戊的同分异构体 (不包含戊)； a．分子结构中含苯环，且每个苯环有2个侧链 b．分子结构中一定含官能团—NH2且—NH2直接与碳原子相连 (8)戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域。该聚合反应的化学方程式是 9．(18分)某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。 实验I：制取NaClO2晶体 己知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出品体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下图所示装置进行实验。 (1)装置③的作用是 装置①的作用是 (2)装置②中产生ClO2的还原剂是 装置④中制备ClO2的化学方程式为 (3)从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为： ①减压，55℃蒸发结晶：②趁热过滤；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。 实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。 设计如下实验方案，并进行实验： ①准确称取所得亚氯酸钠样品小打烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)。将所得混合液配成250mL待测溶液。 ②移取25．00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。 (4)达到滴定终点时的现象为 (5)该样品中NaClO2的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)。 (6)在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为 10．(14分)尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高氮化肥，在工农业生产中有着非常重要的地位。 (1)工业上合成尿素的反应如下： 2NH3(l)+CO2(g)?H2O(l)+H2NCONH2(l) △H=-103．7 kJ·mol-1 下列措施中有利于提高尿素的生成速率的是 A．采用高温 B．采用高压 C．寻找更高效的催化剂 D．减小体系内CO2浓度 (2)合成尿素的反应在进行时分为如下两步： 第一步：2NH3(l)+CO2(g) ?H2NCOONH4(氨基甲酸铵)(l) △H1 第二步：H2NCOONH4(l) ?H2O(l)+H2NCONH2(l) △H2． 某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0．5 L密闭容器中投入4 mol氨和l mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图I所示： ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第 步反应决定，总反应进行到 min时到达平衡。 ②第二步反应的平衡常数随温度的变化如上图II所示，则△H2 0(填“>” “<” 或 “=”) (3)在温度70-95℃时，工业尾气中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收，将其转化为N2 ①尿素与NO、NO2三者等物质的量反应，化学方程式为 ②已知：N2(g)+O2(g)==2NO(g)．△H=180．6 kJ·mol-1 N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) △H=-92．4 kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=-483．6 kJ·mol-1 则4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)==4N2(g)+6H2O(g) △H= kJ·mol-1 (4)尿素燃料电池结构如上图III所示。其工作时负极电极反应式 可表示为 。 高考模拟理综试卷化学试题及答案 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 I 127 第Ⅰ卷 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 7．下列关于化学与生产、生活的认识正确的是 A．糖类、油脂、蛋白质都可以水解 B．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物 C．酸雨的pH在5.6～7.0之间 D．新能源汽车的推广与使用，有助于减少PM2.5的产生 8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA B．标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数为4NA C．78g苯含有的碳碳双键数为3NA D．1molNA与3molH2反生成的NH3分子数为2NA 9．下列叙述不正确的是 A．甲苯分子中所有原子在同一平面上 B．苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应 C．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构) D．可用溴的四氯化碳溶液区别 和 10．由下列实验操作及现象能推出相应结论的是 选项 A B C 实验操作和现象 向酸性高锰酸钾溶液中加入过量FeI2固体，反应后溶液变黄 将某无色气体通入溴水中，溴水颜色褪去 向盛有2mL0.1mo/LAgNO3溶液的试管中滴加5滴0.1mo/LNa2CO3溶液，出现白色沉淀；再往试管中滴加几滴实验结论 反应后溶液中存在大量Fe3+ 该气体一定是SO2 sp(Ag2CO3)>sp(Ag2S) 0.1mol/LNa2S溶液，出现黑色沉淀 D 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀 H2CO3的酸性比H2SiO3强 11．全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+，下列说法正确的是 A．放电时，右槽发生还原反应 B．放电时，左槽的电极反应式：VO2++2H++e-=VO2++H2O C．充电时，每转移1mol电子，n(H+)的变化量为1mol D．充电时，阴极电解液pH升高 12．已知pC=-lgc；sp[Cu(OH)2]=2.2×10-20和sp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，测得两种金属离子的pC与pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是 A．加入氨水调节pH可除去MgSO4溶液中的CuSO4杂质 B．pH调到Q点则Mg2+和Cu2+都已沉淀完全 C．在浓度均为1mol/LCuSO4和MgSO4的混合溶液中，存在c(Cu2+)+c(Mg2+)>c(SO42-) D．L1代表pC(Cu2+)随pH变化，L2代表pC(Mg2+)随pH变化 13．、Y、、W、M五种短周期主族元素，原子序数依次增大，已知为原子半径最小的元素，Y为形成化合物种类最多的元素，的最外层电子数为电子层数的3倍，W是地壳中含量最高的金属元素，M的单质是一种黄绿色气体，则下列叙述正确的是 A．原子半径的大小关系W>M>>Y> B．Y、二种元素分别与元素形成的最简单的化合物的稳定性前者强 C．Y4与M的单质在光照条件下的反应往往生成5种物质 D．Y、W、M的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可以发生化学反应 26．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。 Ⅰ．[查阅资料] （1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。 （2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。 （3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。 （4）硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I- Ⅱ．[制备产品]实验装置如图所示(省略夹持装置) 实验步骤： （1）按如图所示组装好装置后，应先_______________(填操作名称)，再按图示加入试剂。仪器B和D的作用是____________________________；E中的试剂是__________(选填下列字母编号)。 A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．饱和NaHSO3溶液 （2）先向烧瓶C中加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向烧瓶A中滴加浓H2SO4。C中反应生成Na2S2O3 和CO2，化学方程式为_________________________________________________。 （3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合液，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。 Ⅲ．[探究与反思] （1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)： 取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_______________________ ____________________________________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。 （2）用I2的标准溶液测定产品的纯度 取10.0g产品，配制成100mL溶液，配制溶液的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除__________及二氧化碳。取10.00mL溶液。以________溶液为指示剂，用浓度为0.10 mol/L I2的标准溶波进行滴定，相关数据记录如下表所示。 编号 溶液的体积/mL 消耗I2标准溶液的体积/mL 1 10.00 19.95 2 10.00 17.10 3 10.00 20.05 滴定时，达到滴定终点的现象是___________________________________________。Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是_______________(用百分数表示，且保留1位小数)。 27．钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图： 回答下列问题： （1）提高焙烧效率的方法有_______________________。（写一种） （2）“焙烧”时MoS2转化为MoO3，该反应过程的化学方程式为________________________，氧化产物是________（写化学式）。 （3）“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的化学方程式为__________________________。 （4）若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，则废渣成分的化学式为________。 （5）测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO42-)=0.40mol/L，c(SO42-)=0.04mol/L。“结晶”前需先除去SO42-，方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变，当SO42-完全沉淀（ c(SO42-)≤1.0×10-5mol/L ） 时 ， BaMoO4 是 否 会 析 出 ？ _________________________________________________________。（请计算说明）[已知：sp(BaSO4)=1.1×10-10，sp(BaMoO4)=4.0×10-8] （6）钼精矿在碱性条件下，加入NaClO溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO42-生成，该反应的离子方程式为___________________。 28．煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染，因此煤气中H2S的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指标。请回答下列问题 （1）H2S在水溶液中的电离方程式为_________________________________________。 （2）脱除煤气中COS的方法有Br2的OH溶液氧化法、H2还原法、水解法等。 ①COS的分子结构与CO2相似，COS的结构式为___________。 ②Br2的OH溶液将COS氧化为硫酸盐的离子方程式为______________。 ③已知：H2、COS、H2S、CO的燃烧热依次为285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol；H2 还原COS发生的反应为H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g)，该反应的ΔH=_________kJ/mol。 ④用活性α-Al2O3催化COS水解反应为COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g) ΔH<0，相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下COS的转化率（未达到平衡）如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与n(H2O)/n(COS)的关系如图2所示。 由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为______，COS的转化率在后期下降的原因是_______________________________________。由图2可知，P点时平衡常数=______（保留2位有效数字）。Q点转化率高于P点的原因是__________________________________。 35．【选修3——物质的结构与性质】 钴及其化合物在生产中有重要作用，回答下列问题： (1)钴元素基态原子的电子排布式为_________________，未成对电子数为__________。 (2)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是钴重要化合物 ①H2O的沸点___ (填“高于”或“低于”)H2S，原因是_____________________________________；H2O中O的杂化形式为_____。H2O是_____分子(填“极性”或“非极性”)。 ②[Co(NH3)4(H2O) 2]Cl3中的Co3+配位数为___。阳离子的立体构型是___________。[Co(NH3)4(H2O) 2]Cl3若其中有两个 NH3分子被Cl取代，所形成的[Co(NH3)2(H2O) 2] 3+的几何异构体种数有(不考虑光学异 构)___________种。 (3)金属钴是由______键形成的晶体；CoO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Co2+和Fe2+的离子半径分别为74.5pm和78pm，则熔点CoO______FeO。 (4)一氧化钴的晶胞如图，则在每个Co2+的周围与它最接近的且距离相等的Co2+共有_____个，若晶体中Co2+与O2-的最小距离为acm，则CoO的晶体密度为_______(用含NA和a的代数式表示。结果g/cm3，已知M(Co)=59g/mol；M(O)=16g/mol，设阿佛加德罗常数为NA)。 36．【选修5——有机化学基础】 化合物G[]是一种医药中间体，它的一种合成路线如下： 已知： 请回答下列问题： （1）A的名称是_____________。 （2）B→C的反应条件为_____________，A→B和D→E的反应类型分别是_____________、_____________。 （3）D在浓硫酸加热的条件下会生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为_____________。 （4）H是一种高聚酯，D→H的化学方程式为_____________。 （5）下列关于化合物G的说法错误的是_____________。 A．G的分子式为C12H14O5 B．1molG与NaOH溶液加热最多消耗2molNaOH C．一定条件下G发生消去反应生成的有机物存在顺反异构体 D．在一定条件下G能与HBr发生取代反应 （6）M是D的同分异构体，与D具有相同的官能团。则M可能的结构有____种。 （7）已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应，写出由苯酚，甲苯为原料制备苯甲酸苯酚酯 （ ）的合成路线(其它试剂任选)。 __________________ 化学答案 一、选择题 7．【答案】D 【解析】A、糖类中的最简单的单糖是不能水解的，故A错误；B、汽油、煤油等是石油分馏的产物，又叫馏分，都是混合物，故B错误；C、酸雨的pH小于5.6，故C错误，D、新能源汽车是不再利用石油为能源，减少了有害气体的大量排放，有助于减少PM2.5的产生，所以D正确。本题正确答案为D。 8．【答案】A 【解析】A．H218O与D2O的中子数相等均为10，所以摩尔质量也相等为20g/mol，则2.0g混合物的物质的量为1mol，中子数为NA，A正确；B．SO3在标准状况下为固体，不能套用气体的摩尔体积；C．苯分子中不含碳碳双键，其碳碳键是一种介于碳碳单键与碳碳双键之间的一种特殊的化学键，C错误；D．氮气和氢气合成氨是可逆反应，不能进行彻底，所以1molN2与3molH2充分反应后生成NH3的分子数小于2NA，故D错误。所以选择A。 9．【答案】A 【解析】A、甲苯分子中的甲基为四面体结构，所以不是所有原子都在同一平面上，故A错误；B、苯可以在苯环上取代，乙酸和乙醇可以发生酯化反应，也是取代反应，故B正确；C、分子式为C3H6Cl2的同分异构体分别为：CH3－CH2－CH(Cl)2、CH3－C(Cl)2－CH3、CH3－CHCl－CH2Cl和CH2Cl－CH2－CH2Cl共4种，所以C正确；D、因 分子中含有碳碳双键，可使溴的四氯化碳溶液褪色，而 分子没有碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故可用溴的四氯化碳溶液进行区别，故D正 确。本题正确答案为A。 10．【答案】 D 【解析】A、酸性高锰酸钾溶液可将Fe2+氧化为Fe3+，将I-氧化为I2，Fe3+和I2在溶液中都是显黄色，所以A错误；B、能使溴水褪色的无色气体除SO2外，还有乙烯等，故B错误；C、由于AgNO3过量，所以黑色沉淀可能是有过量的AgNO3与Na2S反应生成的，不一定是白色的Ag2CO3转化为黑色的Ag2S，
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