③滴定终点时,100mL的水样共消耗xmL标准溶液。若消耗1mL标准溶液相当于SO3量1g,则该水样中SO3 的含量为________mg/L 。
2?2?的质
（4）微生物燃烧电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如下图所示:
①HS在硫氧化菌作用下转化为SO4的反应式是______。
-
2?②若维持该微生物电池中两种细菌的存在,则电池可以持续供电,原因是_________。
10、高锰酸钾是一种典型的强氧化剂,热分解产生锰酸钾、二氧化锰、氧气。完成下列填空: Ⅰ.已知:
①MnO2(s)=Mn(s)+O2(g) ?H=+520kJ· mol ②S(s)+O2(g)=SO2(g) ?H=-297kJ· mol
③Mn(s)+2O2(g)+S(s)=MnSO4(s) ?H=-1065kJ· mol
（1）固体MnO2和二氧化硫气体反应生成MnSO4固体的热化学方程式为__________。 （2）Ⅱ.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时,发生的反应如下: ①MnO4+Cu2S+H→Cu+SO2↑+Mn+H2O(未配平) ②MnO4+CuS+H→Cu+SO2↑+Mn+H2O(未配平)
反应①中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________,反应②转移电子0.6 mol时,生成的气体在标准状况下体积为__________L。 （3）III.KMnO4是一种常用消毒剂。
其消毒机理与下列物质相似的是( )(填序号)。
?+
2+
2+
-1
-1-1
?+2+2+
A.双氧水 B.消毒酒精(75%) C.肥皂水
D.84消毒液(NaClO溶液)
（4）其消毒效率(用单位质量转移的电子数表示)是NaClO的__________倍(保留两位小数)。 （5）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定。
①配制250mL 0.1000 mol?L标准Na2S2O3溶液,需要使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒和__________。
②取某KMnO4产品0.7000 g溶于水,并加入__________进行酸化。
A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.硝酸 D.次氯酸
③将②所得溶液用0.1000 mol?L标准Na2S2O3溶液进行滴定,滴定至终点记录实验消耗Na2S2O3溶液的体积。重复步骤②、③,三次平行实验数据如表: 实验次数 消耗Na2S2O3溶液体积/mL ?-1
-1
1 2 3 19.30 20.98 21.02 2?+
(有关离子方程式为: MnO4+S2O3+H→SO4+Mn+H2O,未配平) 计算该KMnO4产品的纯度为__________。(保留三个有效数字)
11、元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。回答下列问题:
（1）+6价的Cr能引起细胞的突变而对人体不利.可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的Cr。完成并配平下列离子方程式:
2?2+
Cr2O72??2?SO3+__________=
Cr3??SO2-4+H2O
（2）工业上利用铬铁矿(FeO·Cr2O3)冶炼铬的工艺流程如图所示:
a.操作①中为加快焙烧速率和提高原料的利用率.可采取的措施是__________(答一条即可).
b.浸出液的主要成分为Na2CrO4.向滤液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成,则操作③发生反应的离子方程式为__________.
c.由Cr2O3冶炼Cr可用铝还原,写出该反应的化学方程式__________.
（3）Cr(OH)3和Al(OH)3类似,也是两性氢氧化物,写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式__________.
（4）以铬酸钠(Na2CrO4)为原料.用电化学法可制备重铬酸钠(Na2Cr2O7).实验装置如图所示
+(已知: 2CrO2-4+2H2-Cr2O7+H2O)。
①阴极的电极反应式为__________.
②电解一段时间后,测得阳极区溶液中Na物质的量由a mol变为b mol,则此时铬酸钠的转化率为__________.
12、HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe氧化成Fe。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物,试回答下列问题:
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe,若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe转化为Fe而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是( )(填字母) A.亚硝酸盐被还原 B.维生素C是还原剂
3+
2+
2+
2+
3+
+
C.维生素C将Fe还原为Fe D.亚硝酸盐是还原剂
（2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式:__________。
（3）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4,若用反应所得的酸性溶液,将Fe转化为Fe,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是( )(填字母) A.Cl2 B.Fe C.H2O2 D.HNO3
（4）FeSO4可用于制备高铁酸钾(K2FeO4),写出在碱性条件下用FeSO4与NaCIO反应制高铁酸钾的离子方程式:__________。 ①该反应中的还原剂是__________,
②当有38g的FeSO4反应转移的电子数目为__________。
13、已知食盐常加入KIO3来补充碘元素,检验食盐中是否加碘,可利用如下反应:__KIO3+___KI+___H2SO4═___K2SO4+___I2+___H2O(配平反应方程式)
①利用上述反应检验食盐中是否加碘,所需试剂是________(填下列选项的序号) A、碘水 B、KI溶液 C、淀粉溶液 D、稀硫酸 E、AgNO3溶液 ②如果反应中转移0.2mol电子,则生成I2的物质的量为___________
14、高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色氧化剂,在许多领域展现出广阔的应用前景。
（1）湿法制备K2FeO4:在KOH溶液中,用KClO直接氧化Fe(NO3)3即可制得K2FeO4。该反应的离子方程式为__________.
（2）测定K2FeO4样品纯度:i.称取样品m g,加入到盛有过量碱性亚铬酸钠[NaCr(OH)4]溶液的锥形瓶中充分反应;ii.将所得铬酸钠(Na2CrO4)溶液酸化;iii.在所得Na2Cr2O7溶液中加入8~9滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂,用c mol·L(NH4)2Fe(SO4)2,溶液滴定至终点,消耗溶液的体积为V mL.整个过程中发生的反应如下:
2?i. Cr(OH)?+ __________= Fe(OH)3(H2O)34+ FeO4 -1
2+
3+
3+2+
↓+ CrO4+ __________;
2?
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