第一单元原子核外电子排布与元素周期律

《第1课时 原子核外电子的排布》

【教学目标】１．了解原子核外电子的排布B，能画出1～18号元素的原子结构示意图B

【解析】

１．画出1～18号元素的原子结构示意图 1H（氢） 2He（氦） 3Li（锂） 4Be（铍） 5B（硼） 6C（碳） 7N（氮） 8O（氧） 9F（氟） 10Ne（氖） 11Na（钠） 12Mg（镁）13Al（铝） 14Si（硅） 15P（磷） 16S（硫） 17Cl（氯） 18Ar（氩） ２．核外电子的排布 （1）电子的运动特征：电子质量 ；运动空间 ；运动速度 。 （2）电子运动的表示方法：电子云 （3）核外电子的分层排布

在含有多个电子的原子里，由于电子的 能量 不相同，因此，它们运动的 区域 也不相同。通常能量低的电子在离核 的区域运动，而能量高的电子在离核 的区域运动。根据这种差别，我们可以把核外电子运动的不同区域看成不同的 。从内向外编号依次为1、2、3 、4、5、6、7?? n ，分别称为 。

３．核外电子的排布规律

（1）电子总是尽先排在能量 的电子层里——能量最低原理 （2）每层最多容纳电子数为 个； 1 2 3 4 5 6 7 n 层序数n K 符号 ?? 最多容纳电子数 ?? （3）最外层最多排 个（K层为最外层时最多为 个）； （4）次外层最多容纳 18个，倒数第三层作多容纳 32 个。 ４．稀有气体原子最外层达到 8电子稳定结构（He为 ）。

其他原子结构不稳定，需要 得到电子 或 失去电子 ，形成 阴离子 或 阳离子 。

例1．下列有关化学用语使用正确的是

A．硫原子的原子结构示意图：

（

）

B．钾原子的原子结构示意图：

C．氯离子的离子结构示意图： D．原子核内有10个中子的氧原子：

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《第1课时 原子核外电子的排布》练习

１．下列有关4214Si的说法不正确的是

A．4214Si原子核内含有14个质子 C．42 14Si的核外电子数为14

（

）

B．4214Si的原子序数为14 D．4214Si原子核内含有42个中子

２．某微粒的核外电子的数目分别为：K层2个，L层8个，M层8个，该微粒是（ ）

A．氩原子 B．钾离子 C．氯离子 D．无法确定

３．某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是

（ ）

A．S B．C C．Si D．Cl ４．下列表示式书写正确的是 （ ）

A．Cl－的结构示意图

B．铝原子的结构示意图

C．S2－的结构示意图

D．镁原子的结构示意图

５．与Ne的核外电子排布相同的离子是 （ ）

A．Cl B．Na+

－

C．K+ D．S2

６．某元素的原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为（ ）

A．3 B．7 C．8 . D．10

７．元素A的原子获得2个电子或元素B的原子失去3个电子后，它们的电子排布均与氖原 子的电子排布相同。A、B两种元素的单质在一定条件下得到的化合物的化学式正确的是

（ ）

A．B3A2 B．A2B3

C．A3B2 D．B2A3

８．下列化学用语正确的是 （ ）

A．含有1个中子，质量数为3的He原子的结构示意图

B．氯原子的结构示意图

C．磷原子的结构示意图D．氯化钙的化学式CaCl2 .

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《第2课时 元素周期律》

【教学目标】能结合有关数据和实验事实（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等）认识元素周期律B 【阅读教材】P3 “元素周期律”下第1段

除 元素外，原子的最外层电子排布呈现从 到

的周期性变化。

【阅读教材】P4 “交流与讨论”，依据表1－2作图1－4。

原子半径呈现由

到

的周期性变化。

【阅读教材】P5 “信息提示”，记住下面的规律

判断元素的金属性、非金属性强弱：

金属性越强，则：①原子半径越大；

②单质还原性越强；

③单质越容易从水或酸中置换出氢气； ④元素最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。 ②单质氧化性越强；

③单质与氢气反应越剧烈，生成氢化物越稳定； ④元素最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。

Na Mg Al 。

碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 ； 半径：Na Mg Al 。

非金属性越强，则：①原子半径越小；

【阅读教材】P5 “活动与探究”，探究活动1（钠、镁、铝分别与水、盐酸反应） 结论：与水或酸反应的剧烈程度： 推论：金属性：Na Mg Al ；

还原性：Na Mg Al ；

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【阅读教材】P6 “活动与探究”，探究活动2，分析表1－4 元素 单质与氢气反应 最低化合价 氢化物的稳定性

Si P S S(蒸气)+H2 H2S Cl Cl2+H2 光照 2HCl Si+2H2 高温 2P(蒸气)+3H2 SiH4 △ 2PH3 结论：硅、磷、硫、氯与H2反应的剧烈程度：Si P S Cl2 ，

氢化物的越稳定： SiH4 PH3 H2S HCl

元素 原子结构示意图 最高价 氧化物 化学式 化合价 半径：Si P S Cl ； 酸性：H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 。

11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 推论：非金属性强弱：Si P S Cl； 氧化性：Si P S Cl2； 【阅读教材】P6 “活动与探究”，探究活动2，分析表1－5 强碱 － 中强碱 － 两性 － 弱酸 －4 中强酸 －3 强酸 －2 最强酸 －1 的水化物 酸碱性 最低负化合价 最高正化合价呈现由 到 ，最低负价呈现由 到 的周期性变化。 元素的金属性呈现由 到 ，非金属性呈现由 到 的周期性变化。 【规律】：11~17号元素

最高正化合价＝

【阅读教材】P7 第1、2段

元素的

随着

的递增而呈现

性变化的规律，称作元素周期律。

、元素的

（

）

元素周期律本质是元素原子 和 随着元素核电荷数的递增发生周期性变化

；最低负化合价＝

。

的必然结果。具体内容包括：随着原子核电荷数的递增，元素的 例1．元素性质呈周期性变化的决定因素是 A．元素原子半径大小呈周期性变化

、元素的最高化合价与最低化合价都呈现周期性变化。

B．元素原子量依次递增

（ （

） ）

C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化 例2．（2010〃6）下列气态氢化物最稳定的是

A．HCl

B．HBr

C．HF .

D．HI

例3．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的金属性强的是 A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多

C．1 mol A从酸中置换出的H2比l molB从酸中置换出的H2多 D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能和酸发生反应

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