高中化学学习材料 （精心收集**整理制作）
第二节 分子的立体结构（第一课时）
【案例练习】
1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是 （ ）
A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl4
2、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是 （ ）
A、
H2O B、CO2 C、C2H2 D、P4
3、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？ （1）直线形 （2）平面三角形 （3）三角锥形 （4）正四面体 4、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是 （ ） A、NH3 B、CCl4 C、H2O D、CH2O 参考答案：
第二节 分子的立体结构（第二课时）
【案例练习】
1、下列分子中心原子是sp杂化的是（ ）
A、PBr3 B、CH4 C、BF3 D、H2O 2、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp型杂化，而CH4是sp型杂化 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
3、用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（ ） A、C原子的四个杂化轨道的能量一样 B、C原子的sp杂化轨道之间夹角一样
C、C原子的4个价电子分别占据4个sp杂化轨道
D、C原子有1个sp杂化轨道由孤对电子占据 4、用VSEPR 理论判断 物质 成键电子对数 孤电子对数 H2O +NH4 BF3 3
3
3
2
23分子或离子的形状 H3O 参考答案：
+
第二节 分子的立体结构（第三课时）
【案例练习】
1、在[Cu(NH3)4]配离子中NH3与中心离子Cu结合的化学键是
A．离子键 B．非极性键 C．极性键 D．配位键 2、与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是 A．氯气 B．氮气 C．一氧化碳 D．甲烷
3、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu的浓度不变。 B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]。
C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为[Cu（NH3）4]不会与乙醇发生反应。
D．在[Cu（NH3）4]离子中，Cu给出孤对电子，NH3提供空轨道。 4、下列属于配合物的是（ ）
A、NH4Cl B、Na2CO3﹒10H2O C、CuSO4﹒5H2O D、Co（NH3）6Cl3
参考答案：1D 2C 3B 4D 5B
2+
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2+2+
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