(2008·广东，4B) (√)
(5)将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
(2011·广东理综，10C)(×)
解析 过滤时，应使用玻璃棒引流。
(6)将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl
(2012·广东理综，9D)(×)
解析 混有HCl的Cl2通过饱和NaHCO3溶液产生CO2，形成杂质且Cl2也能被溶液吸 收。
2．(2009·广东理基，24)下列除去杂质的方法正确的是 A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气
B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤 C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤 D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 答案 C
解析 CO2可以被澄清石灰水吸收，而CO不可以，故A项错；盐酸可以将BaCO3反应除去，而不能溶解BaSO4，故B项错；C项，2FeCl3＋Fe===3FeCl2，过量的铁过滤即可除去，正确；Cu和CuO均可以被HNO3溶解，故D项错。
3．(2008·广东，19)碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约98%)中含有Ca2、Mg2、Fe3、Cl和SO24等杂质，提纯工艺流程如下：
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( )
已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示： 回答下列问题：
(1)滤渣的主要成分为______________________________________________________。 (2)“趁热过滤”的原因是__________________________________________________。 (3)若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是____________________________ _________________________________________________________________(写出一种)。 (4)若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是__________________________ ________________________________________________________________________。 (5)已知：Na2CO3·10H2O (s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g) ΔH1＝＋532.36 kJ·mol1 Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g) ΔH2＝＋473.63 kJ·mol1
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写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式__________________________________。 答案 (1)Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3
(2)使析出的晶体为Na2CO3·H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3·10H2O晶体，令后续的加热脱水耗时长
(3)用已预热的布氏漏斗趁热抽滤
(4)溶解时有大量沉淀生成，使Na2CO3损耗且产物Na2CO3中混有杂质；原因：“母液”
2中含有的离子有Ca2、Na、Cl、SO24、OH、CO3，当多次循环后，使得离子浓度
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不断增大，溶解时会生成CaSO4、Ca(OH)2、CaCO3等沉淀 (5)Na2CO3·H2O(s)===Na2CO3(s)＋H2O(g) ΔH＝＋58.73 kJ·mol1
解析 从题目中可知，该题中的实验目的是从工业碳酸钠中提纯出碳酸钠，工业碳酸钠中含有的杂质有Mg2、Fe3、Ca2、Cl和SO24等，所以该流程的目的就是把这些杂质除去并得到纯净的碳酸钠固体。流程图中加水的目的是使可溶物质溶于水，少量的Ca2
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23与CO23生成沉淀CaCO3。加入过量的NaOH溶液，很显然是将Mg、Fe转化成
Mg(OH)2、Fe(OH)3沉淀，再通过过滤的方法除去。但这一步对Cl和SO24是没什么影响的，所以流程图中出现了一个蒸发浓缩结晶和趁热过滤的操作，这肯定是为了使一个随温度升高溶解度变化不大或减小的物质析出来，通过读图可得出Na2CO3·H2O符合这一条件，这样可以通过趁热过滤除去Cl、SO24和一些沉淀不完全的离子。由于Na2CO3·10H2O的溶解度随温度的升高变化非常大，如果降温，一定会析出来而影响主要产物，所以要趁热过滤。
各省市五年高考
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
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(1)用CCl4提取溴水中的Br2 (2012·天津理综，4A)(√)
解析 CCl4和水不互溶，分层，采取分液的方法分离。
(2)除去乙醇中的苯酚 (2012·天津理综，4B)(×)
解析 乙醇和苯酚混溶，不能采取过滤的方法。
(3)从KI和I2的固体混合物中回收I2
(2012·天津理综，4C) (×)
解析 该装置无法回收气态碘且蒸发皿加热不需垫石棉网。
(4)用图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体(2012·江苏，6B)(×)
解析 NH4Cl加热易分解。
(5)用图所示装置除去Cl2中含有的少量HCl (2012·江苏，6A)(×)
解析 除去Cl2中的HCl应用饱和食盐水。
(6)受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理
(2012·浙江理综，8D)(×)
解析 受强酸腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用3%～5%碳酸氢钠溶液处理。 (7)除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
(2011·浙江理综，8D)(√)
解析 SO2具有还原性，可被KMnO4溶液氧化而除去。 2．(2012·北京理综，8)下列试验中，所选装置不合理的是
( )
A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ B．用CCl4提取碘水中的碘，选③ C．用FeCl2溶液吸收Cl2选⑤ D．粗盐提纯，选①和② 答案 A
解析 解答本题主要从物质的性质、实验原理、仪器的选择是否正确等角度去分析。CH3COOC2H5与Na2CO3溶液互不相溶，故应选择分液法将其分离，因此选③，A错；用CCl4提取碘水中的碘，应选择分液漏斗萃取分液，B正确；将Cl2通过盛有FeCl2溶液的洗气瓶，将Cl2吸收，C正确；粗盐提纯应先将粗盐溶于蒸馏水中，然后过滤除掉
泥沙等不溶物，再蒸发、浓缩最后得到NaCl晶体，D正确。
3．[2012·江苏，19(1)(3)]废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：
(1)①铜帽溶解时加入H2O2的目的是_________________________________________ (用化学方程式表示)。
②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法是______。 (3)已知pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L Fe3 Fe2 Zn2 ＋＋＋－1
－
计算)。
开始沉淀的pH 1.1 5.8 5.9 －
沉淀完全的pH 3.2 8.8 8.9 －
实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0 mol·L1 HNO3、1.0 mol·L1 NaOH。 由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：
①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③过滤；
④________________________________________________________________________； ⑤过滤、洗涤、干燥； ⑥900 ℃煅烧。
答案 (1)①Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O ②加热(至沸)
(3)①向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应
②滴加1.0 mol·L1 NaOH溶液，调节溶液pH约为5(或3.2≤pH<5.9)，使Fe3沉淀完全 ④向滤液中滴加1.0 mol·L1 NaOH，调节溶液pH约为10(或8.9≤pH≤11)，使Zn2沉淀完全
解析 (1)①Cu与稀H2SO4不发生反应，加入H2O2的目的是溶解铜，化学方程式为Cu＋H2SO4＋H2O2===CuSO4＋2H2O。
②H2O2具有不稳定性，受热易分解生成H2O和O2，可通过加热的方法除去溶液中过量的H2O2。
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