第九单元 金属 预习学案
考点：常见的金属和合金的物理性质和用途
1、金属材料包括： ，生活中广泛使用的是 。 2、金属的共同物理性质主要包括：：①大多数常见的金属都是_______色有______光泽。铜：______色；金：_______色；铁粉：_______色。②金属的______和______较大，熔、沸点较高。钠：质软，密度比水小，熔点较低；汞：常温下为______态。③具有良好的_______性、______性和______性。④除汞外，金属常温下都是固体。
3、一些金属的特性：铂：______性好；金：_______性好；钨：_______高，常用作灯泡的灯丝；银：_________最小，导电性最好的金属，广泛用于电子制造业。
4、常见的金属：如铁_____、铝_____、铜_____、锌_____、铅_____、汞Hg、铬Cr、金Au、银_____等。
5、合金是在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质；合金属于混合物，属于______材料，不是合成材料。各成分金属保持自身化学性质不变；合金的特性：一般来说，合金的硬度比成分金属大，熔点比成分金属低，颜色更鲜艳；常见的合金：生铁、钢都是铁和炭的合金，主要区别是含炭量不同（生铁含碳量比钢高）；黄铜是铜锡合金，外观像黄金。铝合金具有质量轻，强度大，耐腐蚀等特性。
考点：铁的冶炼和金属的锈蚀和保护
1．炼铁所用的原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气 ①自然界中的铁矿石
矿石 主要成分 ②焦炭的作用
提供热量：方程式为：C + O2 = 提供还原剂CO： 方程式为：C + CO2 = ③石灰石的作用：将矿石中的SiO2转化为炉渣CaSiO3 高温 高温
CaCO3 ===CaO+CO2↑ CaO+SiO2 ====CaSiO3
2.炼铁的原理：化学方程式：用还原剂将铁矿石中的铁氧化物还原成________。 3、熟悉一氧化碳还原氧化铁的实验
赤铁矿 磁铁矿 菱铁矿 FeCO3 黄铁矿 FeS2 - 1 -
实验装置：
反应的化学方程式：Fe2O3 + CO =_______________________ 实验现象：
实验步骤：实验开始时，先通人一氧化碳，再加热氧化铁，目的是___________________________ 实验结束时，先停止加热，等试管内固体冷却时再停止通一氧化碳目的是
尾气处理：由于一氧化碳有毒，实验要时要注意尾气处理，可直接点燃或收集后再进行点燃处理。
4、金属的锈蚀和保护
(1)铁生锈的条件： 。 (2)防止铁生锈的方法：
①在金属表面覆盖保护层：涂刷矿物油、油漆，覆盖搪瓷、塑料等；②镀上一层不易锈蚀的金属：镀锌、镀铬；③改变金属组成与结构：制成不锈钢等合金、在锯皮表面形成致密的氧化膜。
（3）铁锈的主要成分：氧化铁（Fe2O3），红棕色，疏松多孔，会把空气和水分保留在钢铁的表面，进一步加速钢铁的锈蚀。所以，要及时除去钢铁制品表面的铁锈。 钢铁除锈的方法：常用稀硫酸或稀盐酸，除去钢铁制品表面的铁锈。
Fe2O3 + HCl ＝ ________________________ Fe2O3 + H2SO4 ＝__________________________
考点：常见金属的化学性质（金属的化学性质）
金属 性质 金属与氧气反应 金属与酸反应 金属与盐反应 - 2 -
铁 锌 铜 缓慢氧化的产物是 与盐酸反应的方程式为： 与硫酸铜溶液反应的方程式剧烈氧化的反应方程式 为： 是： 实验现象是 ，铁丝的质量 氧化产物的化学式是： 与稀硫酸反应的方程式与硫酸铜溶液反应的方程式 为： 为： 铜丝在酒精灯上灼烧现象 ，反应的方程式为： 铜丝放在稀盐酸中现象 与硝酸银溶液反应的方程式为： 实验现象是 反应后溶液的质量会 铝 铝在氧气中剧烈燃烧的与盐酸反应的方程式为： 与硫酸铜溶液反应的方程式化学方程式为： 生活中铝制品不易生锈的原因是 为： 金属的金属+氧气→ 金属+酸→________ 金属+盐→________ 化学性（活泼金属在常温下就(排在_______前面的金(排在_____面的金属能把排质 能与空气中的氧气发生属) 反应，而金等在高温下也不与氧气反应）
在_____面的金属从它们的盐溶液中置换出来) - 3 -
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