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雅礼中学2019届高三月考试卷（七） 理科综合能力测试（化学部分）
7.下列说法不正确的是
A.除去水垢中的CaSO4常用试剂有碳酸钠和盐酸
B.煤干馏可以得到焦炉气、粗氨水、芳香族化合物、焦炭等物质 C.用碘水检验淀粉是否水解完全
D.天然纤维、合成纤维和人造纤维组成元素完全相同 8.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说确的是 A. 34gD2O2中含有的中子数为17NA
B. 46g分子式为C2H6O的有机物中含有的C?H键的数目一定为6NA C.标准状况下，33.6LHF所含原子数为3NA
D.密闭容器中2molSO2与1molO2充分反应，生成的SO3分子数等于2NA
9.“84”消毒液（有效成分为NaClO）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析不正确的是 实验操作 ①1mL蒸馏水 ③1mL2mol/LH2SO4 ②1mL0.0002mol/LH2SO4“84”消毒液+石蕊溶液 “84”消毒液+石蕊溶液 混合后溶液pH?5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生。 “84”消毒液+石蕊溶液 实验现象 混合后溶液的pH?9.9，短时间未褪色，一段时间后蓝色褪色。 混合后溶液pH?3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 A.对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO?H?HClO B.实验③中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO?Cl2??H2O C.对比实验②和③，溶液的pH可能会影响ClO的氧化性或Cl的还原性
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D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控到合适的pH才能安全使用
10.格列卫是治疗白血病和多种癌症的一种抗癌药物，在其合成过程中的一种中间产物结构如下所示：
下列有关该中间产物的说确的是 A.分子中含有两种官能团
B.碱性条件下水解的产物之一，经酸化后自身可以发生缩聚反应 C.该物质易溶于水
D.水解产物的单个分子中，苯环上都有3种不同化学环境的氢原子
6H2O）的工艺流程如下所示： 11.以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3g
下列说法不正确的是
A.“酸溶”过程中使用的酸也可以是硝酸
B.为防止污染，“焙烧”过程中产生的SO2应回收利用 C.通入氯气的目的是氧化Fe
2?6H2O制取无水FeCl3时，需要在氯化氢气流中加热 D.用FeCl3g12.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法不正确的是
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A. HS在硫氧化菌作用下转化为SO4的反应为：
??HS??4H2O?8e??SO24?9H
?2?B.电子从a流出，经外电路流向b
C.如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不变
D.若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.4molH通过质子交换膜
13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体。m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。上述物质的转化关系如图所示。下列说确的是
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A. q与s均为酸性氧化物 B. Z的含氧酸是一种强酸 C.沸点：W2Y?W2Z D.原子半径：X?Y?Z
26.（15分）四氯化锡可用作媒染剂。利用如图装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）。
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有关信息如下表： 化学式 摩尔质量（g/mol） 熔点/C 沸点/C 其他性质
回答下列问题：
（1）装置甲中仪器A的名称为_____________。
（2）用装置甲制取氯气，MnO4被还原为Mn，该反应的离子方程式为________________。
（3）将如图装置连接好，先检查装置气密性，再慢慢滴入浓盐酸，待观察到________________________（填现象）后，开始加热装置丁，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热装置丁，此时继续加热装置丁的目的是：①促进氯气与锡反应；②_________________________。
（4）如果缺少装置乙，可能发生的副反应的化学方程式为_______________；装置乙的作用是_____________________________（填字母代号）。 A.除去未反应的氯气，防止污染空气
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?SnCl2 190 246 652 无色晶体，易氧化 SnCl4 261 -33 144 无色液体，易水解 002? .
B.防止空气中CO2气体进入装置戊
C.防止水蒸气进入装置戊的试管中使产物水解 D.防止空气中O2进入装置戊的试管中使产物氧化
（5）某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCl2杂质，以下试剂中可用于检测是否产生SnCl2的是______（填字母代号）。
A. H2O2溶液 B. FeCl3溶液（滴有KSCN溶液） C. AgNO3溶液
（6）反应中用去锡粒1.19g，反应后在戊装置的试管中收集到2.3gSnCl2，则SnCl4的产率为____________（保留3位有效数字）。
27.（14分）（1）一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe?s??CO2?g?�FeO?s??CO?g?，已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示。
①该反应是_______________（填“吸热”或“放热”）的反应。
②在恒温恒容的容器中进行该反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____________（填字母代号） A. CO的浓度保持不变 B.容器总压强不再变化 C. v正?CO??v逆?Fe?
D.混合气体的平均相对分子质量不再变化
③T1温度下，向体积为VL的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，则CO2的平衡转化率为__________________。
（2）甲醇燃料电池中，若电解质溶液中KOH的物质的量为2.0mol，当有1.5mol甲醇参与反应时，所得
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