山东师大附中2016级高三第四次模拟考试
化学试题
注意事项：
1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。 2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cr-52
第Ⅰ卷 选择题（42分）
本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。 ．．．．1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是
A．铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性，镀层局部破损后仍然具有防护作用 B．纯碱属于碱，水溶液显碱性，可以用于去除餐具上的油污 C．高纯硅可制作太阳能电池，二氧化硅可制作光导纤维 D．NH4Cl溶液和ZnCl2溶液去除铁锈的原理相同 2．下列离子方程式不正确的是
A．用饱和FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体：Fe+3H2OB．用H2S去除废水中的Hg：H2S+Hg=HgS↓+2H
C．泡沫灭火器的工作原理：3CO3+2Al+3H2O=3CO2↑+2Al(OH)3↓ D．碳酸钡不能用作钡餐的原因：BaCO3+2H=Ba+CO2↑+H2O 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．l.0 mol·L NaClO溶液：Fe、K、I、Cl
－1
+
2+
－
－1
2+
+
一
－
+
2+
2-3+
2+
2+
+
3+
Fe(OH)3(胶体)+3H
+
B．1.0 mol·L的NaAlO2溶液：K、Ba、Cl、HCO3
C．由水电离出的c(OH)=1×10 mol·L的溶液：NH4、HCO3、Na、Cl D．c(H)/c(OH)＝1×10
＋
－
－14－
-12
－1
+
－
+
－
－
的溶液：K、Na、Cl、SiO3
CH3OH(g)＋H2O(g)，实
如图所示。下列
＋＋－2－
4．在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2发生反应CO2(g)＋3H2(g)
验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量说法正确的是( )
A．该反应的正反应为吸热反应 B．压强大小关系为p1 C．512 K时，该反应平衡常数K的数量级为10 D．在 －2 温度为512 K， 压强为p2时，图中N点的v逆 > M点的v正 5．下列说法正确的是 A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属 B．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明 Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3) C．恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，水的离子积常数Kw不变 D．2CO(g)+2NO(g)＝N2(g)+2CO2(g)在298K时能自发进行，则它的△H＞0，△S＞0 6．下列关于各实验装置图的叙述中正确的是 Cl 2 ＋ ① ② ③ ④ A．装置①：除去Cl2中含有的少量HCl，制备纯净的氯气 B．装置②：构成锌—铜原电池，探究原电池原理，并比较铜与锌的活泼性 C．装置③：证明醋酸属于弱酸，并比较醋酸和碳酸的相对强弱 D．装置④：电渗析法处理含Na2SO4废水得到NaOH溶液和硫酸溶液 7．已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKal=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1 mol·LNaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·LH2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点所得溶液中：V0=10 mL B．b点所得溶液中：c(H2A)+c(H)=c(HA)+c(OH) C．c点所得溶液中：c(A)=c(HA) D．d点所得溶液中A水解平衡常数Khl=108．下列图示与对应的叙述不相符的是 2--7.19 2--+ ---1 -1 A．①表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B．②表示0.1 mo1·LNaOH溶液滴定20 mL 0.1 mo1·LHCl溶液所得到的滴定曲线 -1 -1 C．③表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液 D．某可逆反应生成物的量随反应时间关系如图④所示，在t时反应物转化率达到最大 9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．将0.1molNH4Cl固体溶于氨水，所得中性溶液中NH4的数目小于0.1 NA B．常温常压下，7.1g氯气完全溶于水，反应过程中转移的电子数小于0.1NA C．1molN2与过量H2在密闭容器中充分反应，生成分子中含有共价键数为6NA D．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数一定为0.2NA 10．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下 A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 11．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 A．Z分别与Y、Q形成的二元化合物中化学键类型相同 B．元素Z与元素Y的最高正化合价之和的数值等于9 C．离子X和Z的核外电子数和电子层数都不相同 D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱 12．下列实验操作、现象、结论及对应关系均正确的是 选项 A 实验操作 向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1mol·L H2SO4溶液 向溶液中先滴加稀硝酸，再滴B 加BaCl2溶液 －1－13- 3+ + 列说法正确的是 Z X Y W Q 实验现象 试管口出现红棕色气体 先滴加稀硝酸无现象，滴结 论 溶液中NO3被Fe还原为NO2 溶液中一定含有2－2+－加BaCl2后出现白色沉淀 SO4 盐类水解是吸热反应 醋酸的电离平衡溶液红色变浅 发生了移动 在0.1mol·L Na2CO3溶液中，红色加深 C 加两滴酚酞显浅红色，微热 向滴有紫色石蕊的醋酸溶液D 中，加入CH3COONa固体 13．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应： CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）: 反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/ mol 0 t1 t2 下列说法中，不正确的是 A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝ 1.20 0.80 0.60 0.20 0.20t1mol·L·min －1－1 B．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小 C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为放热反应 14．25C时，2amol·L氢氟酸水溶液中，用NaOH溶液调节溶液pH（忽略体积变化），得到c(HF)、c(F)与溶液 pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的A．当pH＝3时，溶液中c(F)＜c(Na) B．当c(F)＞c(HF)时，溶液一定呈碱性 C．当pH=3.45时，所加NaOH溶液恰好与HF 完 D．当pH=4时，溶液中：c(HF)+c(Na)+c(H) － + + 一 一 + o －1 － 是 全反应 － c(OH )=2amol·L 第Ⅱ卷 非选择题 （58分） －1 15．（14分）氧族元素中O、S、Se、Te是重要非金属元素 （1）工业上从电解精炼铜的阳极泥(成分为CuS、Cu2Se、Cu2Te 和少量金属单质Au) 中回收碲、硒的工艺流程如下: 已 知:①TeO2是两性氧化物。 ②Se和TeO2的物理性质如下: 物理性质 Se TeO2 熔点 221℃ 733℃ 沸点 685℃ 1260℃ 水溶性 难溶于水 微溶于水 ①“碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是_______(填化学式)。 ②“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4的浓度过大，将导致“沉碲”不完全，原因为 （用化学方程式表示）。 ③常温下，SeO2与NaOH溶液反应所得NaHSeO3溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”)，请通过计算说明 。(已知：25℃时，亚硒酸(H2SeO3)的Ka1=2.5×10，Ka2=2.5×10) （2）25℃时，向浓度均为0.04 mol·L的Cu、Pb、Bi的混合溶液中滴加(NH4)2S溶液（设溶液体积增加1倍），当c(Pb2+)=10-5 mol·L-1时恰好完全沉淀，所得溶液中c(Cu2+)∶c(Bi3+)＝____________________。 [已知：Ksp(CuS)＝6.0×10－36、Ksp(PbS)＝3.0×10－28、Ksp(Bi2S3)＝1.6×10－20] （3）已知：常温下： 难溶电解质 BaCO3 5.0×10 －9－1 2＋ 2＋ 3＋-3 -7 BaSO4 1.0×1010－Ksp(mol2·L－2) 向BaSO4的饱和溶液中，加入等体积的Na2CO3溶液。沉淀转化的离子方程式为 ，若能产生BaCO3 沉淀，则需要加入的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为_________mol·L。 16．（14分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于 水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。 （1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式： 。 （2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、 ；B也必须添加温度控 制装置，应该是 (选填“冰水浴”或“热水浴”)装置。 （3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O， 在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤： ① ；② ；③洗涤；④干燥。 （4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了 下列实验： 步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中； 步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻； -1
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