绵阳南山中学 2018 年春季高 2018 届三诊热身理科综合
试题（化学）
7．“绿水青山就是金山银山”的发展理念，在十九大报告中被细化为多方面的具体部署。下列说法
错误的是
A．研制高性能的耐磨轮胎，可以减少 PM2.5 等颗粒物的产生
B．利用纳米 TiO2 光触媒的技术，可将装修材料中的 HCHO 转化为无毒物质
C．利用高纯度 SiO2 的光学特性，可制成光电池将光能直接转化为电能
D． 积极推广共享单车以减少雾霾和光化学烟雾
8．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．CaC2 的电子式为， 0.1mol CaC2 中共价键数目为 0.1NA
+
B．1 L pH=1 的 H2C2O4 溶液中，含有 0.1 NA 个 H
C．过氧化氢分解制得标准状况下 2.24 L O2，转移电子数目为 0.4NA
D．将含有 1 mol FeCl3 的饱和溶液滴入沸水中制成胶体，其中胶粒数目为 NA 9 ．下列实验，操作、现象和结论都正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A B 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀溶解 该溶液中一定不含 K＋ BaSO3 溶于稀盐酸
向 Na2SO3 溶液中加入足量的 Ba(NO3)2 溶液，出现白
C D 向某溶液中先加氯水再加 KSCN 溶液，溶液呈血红色 该原溶液中一定含 Fe 将 FeCl3 溶液加入 Mg(OH)2 悬浊液中，振荡，可观察 Fe(OH)3 的溶解度小于 到沉淀由白色变为红褐色 Mg(OH)2 2＋10．“白内障，看不清，莎普爱思滴眼睛”，莎普爱思有效成分是由苄达酸与
赖氨酸生成的有机盐，苄达酸结构如图所示。下列关于苄达酸的叙述正确的 是
D．所有原子可能共平面
A．分子式为 C16H14N2O3
B．属于芳香烃，具有弱酸性
C．苄达酸的一氯代物有 7 种
来源学科网
11．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 与 W 同主族，X 的一种同素异形体可用于生产铅笔芯，Y 原子的最外层电子数是其最内层电子数的 3 倍，Z 原子的最外层电子数等于其所在的周期序数。下列说法正确的是
A．片状 Z 可在空气中剧烈燃烧
B．W 所形成的二元化合物，熔沸点都较高 C．原子半径：r(Z)> r(W)> r(X)> r(Y)
D．Y 的简单气态氢化物的稳定性比 X 的强，是因为前者能形成分子间氢键 质的无水 LiCl-KCl 混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为： PbSO4+2LiCl+Ca
CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是
2+
—
12．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解
A．正极反应式：Pb + 2e Pb
—
B．放电过程中，Cl向正极移动
C．理论上生成 20.7 g Pb，转移 0.1 mol 电子
D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
13．常温下，向 20.00 mL 0.1mol/L KOH 溶液中滴加 0.1 mol/L HA(弱酸)溶液，混合溶液中水电离出
—
的 c(OH)与 HA 溶液体积之间的关系如图 I 所示；向 20.00 mL 0.1mol/L HA 溶液中滴加 0.1 mol/L
KOH 溶液，混合溶液中水电离水电离出的 c(OH)与 KOH 溶液体积之间的关系如图 II 所示。
—
下列说法正确的是
A．A 点、X 点对应溶液中水的电离程度相同 B．B 点、Y 点对应溶液的 pH 相等
C．C 点、Z 点对应溶液中都存在：c(OH) = c(H)+ c(HA)
+
—
—
+
D．D 点、W 点对应溶液中分别都存在：c(K) = c(A） 26．（15 分）
（一） 汽车尾气的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转 化器。发生的反应为：2NOx(g)＋2xCO(g)
N2(g)＋2xCO2(g)
2(g)==CO2(g) H＝-283 kJ/mol 已知：CO(g)＋ 1O
2
N2(g)＋O2(g)==2NO(g) H＝+180 kJ/mol NO(g)＋ 1 O2(g)==NO2(g) H＝-57 kJ/mol
2
则汽车尾气催化转化时 CO 与 NO2 反应的热化学方程式 是
。
（二）磺酰氯（SO2Cl2）和亚硫酰氯（SOCl2）是两种重要试剂。磺酰氯可看成是硫酸分子中 2 个羟基被氯原子取代后的衍生物，主要用于有机合成；亚硫酰氯可与水剧烈反应，常用于与一些易
水解的无机氯化物（MgCl2·6H2O）作用制取无水金属氯化物（MgCl2）。 已知：SO2(g)＋Cl2(g)＋SCl2(g)
2SOCl2(g) ……（Ⅰ）
SO2(g)＋Cl2(g)
SO2Cl2(g)＋SCl2(g)
SO2Cl2(g) ………………（Ⅱ） 2SOCl2(g)的平衡常数 K＝_______。
（1）反应Ⅰ、Ⅱ的化学平衡常数分别为 K1、K2，则：
（2）在 50 L 恒容密闭容器中充入 1.0 mol SO2 和 1.0 mol Cl2 发生反应Ⅱ，测得 SO2 的转化率随时间
变化关系如右图所示。
①反应Ⅱ属于________反应（填“放热”“ 吸热”）。在 T1 温度下，从反 应开始至刚好达到平衡时的平均反应速率 v(SO2)＝
。为
了提高 SO2 的平衡转化率，除改变温度外，还可以采取的一条措施
是 。
②在 T2 温度下反应，起始压强为 101 kPa，则平衡时气体的压强 p ＝
平
kPa（计算结
果保留 1 位小数）。气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量
浓度也可以表示化学平衡常数（记作 Kp），T2 温度下，该反应的化学平衡常数 Kp＝
。
（3）无水 AlCl3 在有机合成中应用广泛。蒸干 AlCl3 溶液不能得到无水 AlCl3，用化学方程式表示其
原因：______________。工业上常用 SOCl2 与 AlCl3·6H2O 混合并加热制备无水 AlCl3，原因是 ___________________________________________。
27．(14 分)草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用 C2H2 气 体制取 H2C2O4·2H2O。回答下列问题： (1) 甲组的同学以电石(主要成分 CaC2，少量 CaS 及 Ca3P2 杂质等)为原料，并用下图一装置制取 C2H2。
图一 图二
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