化学二轮复习：专题七A 化学反应速率和化学平衡(含解析)

A [专题七 化学反应速率和化学平衡]

(时间：40分钟)

1．下列叙述与图像对应符合的是( )

图7－1

A．对于达到平衡状态的N2(g)＋3H2(g)向移动

B．由图②可知p2>p1，T1>T2

C．图③表示的方程式为：2A===B＋3C D．对于反应2X(g)＋3Y(g)��2．下列说法正确的是( )

A．化学反应速率发生变化，化学平衡不一定发生移动

B．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不发生变化的情况 C．升高温度，化学平衡常数增大

D．可逆反应达平衡后，各物质的化学反应速率均相等

��2Z(g) ΔH<0，图④y可以表示Y的百分含量

2NH3(g)，图①表示在t0时刻充入了一定的NH3，平衡逆

图7－2

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3．一定条件下，在体积为V L的密闭容器中，一氧化碳和氢气反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)�鸠餋H3OH(g)，图7－2表示该反应在不同温度下的反应过程：关于该反应，下列说法正确的是( )

A．反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大

B．反应过程中使用Cu2O/ZnO作催化剂，二者均不参加反应

C．500 ℃反应达到平衡时，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是：v(H2)＝mol/(L·min)

D．300 ℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将体积缩小到原来的1/2，平衡右移，氢气物质的量浓度增大

4．T ℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)�鸠餋Hmol，测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下表所示。下列说3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·法不正确的是( )

时间/min t0 t1 A.t0 ～t1时间内v(H2)＝

c(H2)/mol·L－1 6 3 6－3 mol·(L·min)－1 t1－t0

c(CH3OH)/mol·L－1 0 1 v正和v逆比较 ？ v正＝v逆 －1

n?B?

V×t?B?

B．t1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率 C．t0时，v正>v逆

D．T ℃时，平衡常数K＝1/27，CO2与H2的转化率相等 5．下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)＋B(g)�鸠�2C(g)(ΔH<0)的是( )

图7－3

6．一定温度下，在4个容积均为1 L的容器中分别进行反应(各容器中A都足量)： A(s)＋B(g)�鸠餋(g)＋D(g) ΔH＝＋100 kJ/mol

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某时刻测得部分数据如下表：

容器 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ n(B)/mol 0.06 0.12 0.32 0.12 n(C)/mol 0.60 1.20 1.0 0.30 n(D)/mol 0.10 0.20 0 反应时间 /min t1 t2 0 反应 速率 v正＝v逆 v正＝v逆 下列说法正确的是( ) A．容器Ⅰ中平均反应速率v(B)＝B．t2时容器Ⅱ中v正>v逆

C．容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20 kJ D．容器Ⅳ中c(D)＝0.4 mol/L 7．(双选)已知：CO2(g)＋3H2(g)�鸠餋Hmol－1。一定条件下，向3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·0.04

mol/(L·min) t1

体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如图7－4所示。下列叙述中正确的是( )

图7－4

A．欲增大平衡状态时c(CH3OH)/c(CO2)的比值，可采用升高温度的方法 B．3 min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同 C．欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积

D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.225 mol·L－1·min－1

8．(双选)在三个2 L恒容密闭容器中，保持温度相同，分别发生反应A(g)＋3B(g)�鸷蟾魅萜鞣从Υ锲胶庾刺�，其中甲容器中A的物质的量为0.4 mol。

��2C(g)，5 min

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下列说法正确的是( )

A．乙中5 min内C的反应速率为0.08 mol/(L·min) B．达到平衡时，丙中A的浓度是甲中的2倍 C．丙中反应的平衡常数等于甲中反应的平衡常数 D．达到平衡时，甲乙两容器中C的物质的量分数相等

9．2012年2月27日深圳宣称进入“200万辆汽车时代”，汽车尾气已成为重要的空气污染物。 (1)汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)＋O2(g)�鸠�2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之

一。T ℃时，向5 L密闭容器中充入8 mol N2和9 mol O2,5 min后达平衡时NO物质的量为6 mol，该反应的速率v(NO)为________；计算该条件下的平衡常数(写出计算过程)。

(2)恒温恒容，能说明反应2NO(g)�鸠餘2(g)＋O2(g) 达到平衡的是________(填代号)。

A．单位时间内消耗2 mol NO，同时消耗1 mol N2 B．NO、N2、O2的浓度之比为2∶1∶1 C．N2的浓度不再发生变化 D．容器内气体密度不再发生变化

(3)H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的： ①已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH ＝＋180.5 kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol

则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为

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