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2006年上海市“白猫杯”青少年应用化学与技能竞赛
高中组试题（复赛）
编号_______ 区(县) 学校 年级 姓名
题号 得分 考试须知：
1．竞赛时间为90分钟。迟到超过10分钟者不得进场。30分钟内不得离场。时间到，把试卷(背面向上)放在桌面上，立即离场。
2．试题答案全部写在试卷上，应使用黑色或蓝色的圆珠笔或钢笔答题，用红色笔或铅笔书写的答案一概作废无效。
3．姓名、准考证号和所属区(县)、学校等必须填写在试卷纸上方指定位置，写在他处者按废卷处理。
4．允许使用非编程计算器及直尺等文具。 5．本试卷共8页，满分为100分。
6．答题若须用的“原子序数”或“相对原子质量”，请从下表中查找。
1 H 1.008 3 Li 4 Be 6.941 9.012 11 Na 12 Mg 22.99 24.31 2 He 4.003 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95 一 二 三 总分 19 K 20 Ca 21 Sc 22 Ti 23 V 24 Cr 25 Mn 26 Fe 27 Co 28 Ni 29 Cu 30 Zn 31 Ga 32 Ge 33 As 34 Se 35 Br 36 Kr 39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80 37 Rb 38 Sr 39 Y 40 Zr 41 Nb 42 Mo 43 Tc 44 Ru 45 Rh 46 Pd 47 Ag 48 Cd 49 In 50 Sn 51 Sb 52 Te 53 I 54 Xe 85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3 55 Cs 56 Ba 57～71 72 Hf 73 Ta 74 W 75 Re 76 Os 77 Ir 78 Pt 79 Au 80 Hg 81 Tl 82 Pb 83 Bi 84 Po 85 At 86 Rn 132.9 137.3 La-Lu 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210] [210] [222] 87 Fr 88 Ra 89～103 [223] [226] Ac-Lr 一．选择题（每1小题只有一个正确答案，共16分）
1．2005年夏季，我国云南省的某些湖泊发生了“水华”现象，结果造成水生动物大批死亡。“水华”的根本原因是水体出现富营养化，使某些藻类疯狂繁殖。其结果导致水体的COD值、BOD值大幅度升高，生态系统遭到严重的破坏。能够使水体富营养化的物质是………………………………………………………………………..( ) （A）含氮、磷的化合物 （B）含氯的化合物 （C）含硫的化合物 （D）含碳的化合物
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2．双氧水(即过氧化氢的水溶液)是一种“绿色”的氧化剂和漂白剂。用双氧水漂白棉布，不仅不产生环境污染物，而且漂白后产生的白色可以十分持久。但双氧水本身的稳定性较差，受热时容易分解。某棉纺厂要把一批浓度为7% ~ 8%的H2O2溶液浓缩为30%的漂白剂，适宜的方法是……………………………...……….…………（ ） （A）常压蒸馏 （B）加压蒸馏 （C）减压蒸馏 （D）加生石灰后常压蒸馏
3．人体血液中的血红蛋白分子内含有Fe离子，这种含Fe离子的血红蛋白分子能与O2结合，并随同血液流动将O2输送到全身。但是血红蛋白分子中的Fe离子若被氧化为Fe离子，形成高铁血红蛋白分子，就将丧失输送O2的能力，人就要中毒窒息。误食亚硝酸盐会使人中毒，原因之一就是因为亚硝酸盐会将Fe离子氧化成Fe离子的缘故。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有…...( ) （A）酸性 （B）碱性 （C）氧化性 （D）还原性
4．某学生在课堂上学到了卤素、电解等化学知识后，想为自己家中制作一只简易的消毒液发生器。他用石墨（废干电池中的炭棒）作电极，饱和氯化钠溶液作为电解液，制成了如图所示的装置。通电数分钟后，果真制得了消毒液。他的实验居然一举获得成功！该装置中电源电极的名称和消毒液的主要成分正确的是....…………..( )
（A）a为正极，b为负极；NaClO和NaCl （B）a为负极，b为正极；NaClO和NaCl （C）a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl （D）a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
5．金属切削加工的废液中含2 ~ 5 %的NaNO2，这是一种环境污染物。为了保护环境，人们通常用NH4Cl溶液处理此废液，使其转化为无毒物质。处理过程中发生以下两步化学反应：
第一步：NaNO2 + NH4Cl → NaCl + NH4NO2 第二步：NH4NO2
2＋
3＋
3＋
2＋
2＋
2＋
N↑+ 2 HO
2
2
对第二步反应的下列叙述：
① NH4NO2是氧化剂 ② NH4NO2是还原剂 ③ NH4NO2发生了分解反应 ④ 只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤ NH4NO2既是氧化剂又是还原剂 正
确
的
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是………………………………………………………………………………..( ) （A）①③ （B）①④ （C）②③④ （D）③④⑤
6．一个有机合成的科研项目中，需要一种具有强还原性的非水溶液。将碱金属溶解在液氨中形成的蓝色的、导电性很强的溶液正符合此需要。此溶液的颜色来自于碱金属与氨作用生成的电子氨合物[e(NH3)n]。放置一段时间后，蓝色会逐渐褪去。蒸发褪色后的溶液，可得到白色的氨基钠NaNH2。表明碱金属溶解在液氨中时发生了以下反应：2Na+2NH3―→2NaNH2+H2↑。以下与此有关的说法中不正确的是.....（ ） （A）溶液褪色的速度与氢气逸出的速度相关 （B）溶液中存在如下电离平衡：2NH3 （C）碱金属的液氨溶液是强还原剂
（D）液氨是一种非电解质，只有溶解于水中才能电离
7．环保部门须经常取样测定雨水的pH值和其中的化学成分，以便对当地的环境污染情况作出正确的判断，并提出切合实际的环境治理措施。某环保部门在一次雨水抽样中获得以下数据：C(NH4+) = 2.0 × 10－ mol / L， C(Na+ ) = 3.0 × 10－ mol /·L，
C(NO3) = 1.0 × 10 mol /·L， C(SO4) = 1.0 × 10
－
2－
－5
－5
―
NH4+ NH2
+ －
66
mol·/ L
该酸雨的pH值是……………………………………………………………………..（ ） （A）4.30 （B）4.52 （C）4.60 （D）5.0
8．用右图所示的实验装置、按表列数据
加酸隔半次生
实验 X Y 所用的酸 25mL 0.2mol / L 50mL 0.1mol / L 进行实验，每分钟记录一成气体的体
积数据。下列各图中，能正确反映实验结果 的
是……………………..………..……………..….( )
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（A） （B） （C）
（D）
二．填充题（共50分）
1．合成洗衣粉总是由多种组分组成的混合物，其中每一种组分
都有其特有的功能。根据它们在洗涤时发挥的功能不同，洗衣粉中的主要组分可分为: ①表面活性剂，②软水剂，③抗再沉积剂，④酶制剂，⑤漂白剂等。试举出适宜于用作上述组分的具体物质各一种：①____________，②_____________，③_____________，④____________，⑤____________。
2．氙（Xe）和F2 之间进行反应时可能生成三种氟化物：XeF2、XeF4和XeF6。如果在密闭容器中反应时，各种生成物在平衡时的分压与反应温度之间的关系如右图所示（已知气体的分压之比等于物质的量之比）。此图对XeF2、XeF4 和XeF6 等的合成具有很大的指导作用。试依据此图填充回答：
（1）420K时，Xe与F2 之间反应的化学方程式为： ___________________________，若反应中消耗1mol Xe，则转移电子______mol。
（2）合成XeF6、XeF4和XeF2的最佳温度分别是：_____℃、_____℃和_____℃。
（3）若将XeF6加热到700K ~ 800K时，会发生哪些反应？写出这些反应的化学方程式：
__________________________________________。在这些反应中，主要反应是______；这个反应是_______反应（填“放热”或“吸热”），说明理由：__________
________________________________________________________________________。 （4）当温度为900K时，容器中存在的组分有：____________________________。 （5）XeF2、XeF4和XeF6 三种物质所属的晶体类型分别是：___________、__________ 和___________。它们的沸点高低关系为_________ ＞ _________ ＞ _________。 （6）如果XeF2、XeF4和XeF6 三者共存，可用_________法加以分离。
（7）元素周期表中，由Xe与He、Ne、Ar、Kr、Rn等元素一起构成的族称为“0族”，其原因是：_______________________________________________；但现今“0族”已改为“第18族”。这一更改的原因是：____________________________________。
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