一、选择题(每题只有一个正确答案) 1．氢氧化钠与盐酸的反应属于( )。·
A．吸热反应 B．放热反应 C．既是吸热反应也是放热反应 D．都不是
2． “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即
会制冷。该化学物质可能是( )。
A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．蔗糖 3．下列物质加入水中显著放热的是( )。
A．生石灰 B．固体NaCl C．无水乙醇 D．固体NH4N03
4．对于放热反应，下列说法正确的是( )
A．产物H20所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H。O所具有的总能量 D．反应物H2和02具有的能量相等 5．关于吸热反应的说法正确的是( )。
A．凡需加热的反应一定是吸热反应 B．只有分解反应才是吸热反应
C．使用催化剂的反应是吸热反应 D．C02与CaO化合是放热反应，则CaC03分解是吸热反应6．已知金刚石在一定条件下转化成石墨是放热的。据此，以下判断或说法正确的是( )。 A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生
C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D．吸热反应在一定条件下也能发生 7．有关下列能量转化的认识不正确的是( )。 A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能 B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能
C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效 D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能
8．近年来，广州市的大部分公交车及部分出租车已采用LPG(液化石油气)作为汽车的燃料，其主
要目的在于( )。
A．防止石油短缺 B．降低成本 C．减少对大气的污染 D．加大发动机的动力 9．下列情况不造成环境污染的是( )。
A．燃烧液化石油气 B．燃烧管道煤气 C．燃烧氢气 D．燃烧木材 10．“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。1体
积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是( )。 A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源 C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证 D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷 11．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )。 A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与COz反应
C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
12．能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其
他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由在自然界中大量存在的水来制取：
，该反应需要吸收大量
的热。根据以上内容回答下列问题： (1)下列叙述正确的是( )。
A．风力是二级能源 B．水力是二级能源 C．天然气是一级能源 D. 电能是一级能源 (2)关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不可行的是( )。
A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢气成为二级
能源
B．设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生氢气 C．寻找高效催化剂，利用太阳能使水分解产生氢气 D．寻找特殊催化剂，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
13．航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4C104)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸
铵反应。其方程式可表示为：
下列对此反应的叙述中错误的是( )。 A．上述反应属于分解反应
B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能 D．在反应中高氯酸铵起氧化剂作用
14．根据下面的信息，判断下列叙述正确的是( )
A．氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量
B．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量
C．1 mol H2跟1
2 mol O2反应生成1 mol H2O一定释放能量245 kJ
D．2 mol H2(g)跟1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)释放能量490 kJ
15．对放热反应：A＋B===C＋D，以下说法一定正确的是(EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量)( )
A．EA>EB B．EA>EB＋EC C．EA＋EB>EC＋ED D．EA＋EB A．正反应为吸热反应 B．正反应为放热反应 C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大 D．从图中可以看出，该反应的反应热与反应途径有关 17.．炎热的夏季里，能喝上一口冰镇饮料是非常惬意的事情。目前，一种人称“摇摇冰”的即冷即用饮料开始上市。所谓“摇摇冰”，是指吸食前将饮料隔离层中的制冷物质和水混合摇动能使罐中饮料冷却。若该制冷物质可以在下列物质中选择，它应该是( ) A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．固体氢氧化钠 18. 有专家指出，如果对燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合，使之变成CH4、CH3OH、NH3等的构想(如图)能够实现，那么不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机，在此构想的物质循环中太阳能最终转化为( ) A．化学能 B．热能 C．生物能 D．电能 19. 下列说法不正确的是( ) A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．放热的反应在常温下不一定很容易发生 C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D．吸热反应在一定的条件下也能发生 20. 某学生用如图所示装置对化学反应X＋2Y===2Z的能量变化情况进行研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲下降，液面乙上升。关于该反应的下列叙述①该反应为放热反应；②生成物的总能量比反应物的总能量高；③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来。其中正确的是( ) A．①②③ B．①③ C．①② D．① 21．下列关于能量转换的认识中不正确的是( ) A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能 22. 2008年12月1日晚，陕西省榆林市一中学因取暖发生12名女学生一氧化碳中毒事故，致使11名学生死亡。 一氧化碳的产生主要是因为煤炉中发生了以下反应：COC=====高温 2＋2CO，试分析下列有关叙述中不正确的是( ) A．C在O2充足时，发生的反应主要是放热反应 B．煤燃烧时吹入的氧气越多炉火越旺 C．CO高温 2＋C=====2CO这一反应属吸热反应 D．煤燃烧时，反应物自身总能量高于生成物总能量，所以放出热量 23. 已知化学反应的热效应用ΔH表示，其值为负，表示该反应为放热反应；其值为正，表示该反应为吸热反应。如强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋ (aq)＋OH－ (aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，含义为：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应，每生成1 mol H2O时放出57.3 kJ的热量。分别向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是( ) A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH2>ΔH3>ΔH1 C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1>ΔH3>ΔH2 24. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol)：P—P：198，P—O：360，O===O：498，则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6的反应热ΔH为( ) A．－1 638 kJ/mol B．＋1 638 kJ/mol C．－126 kJ/mol D．＋126 kJ/mol 25．近年来，科学家在海洋中发现了一种冰状物质——可燃冰，其有效成分为甲烷。下列说法正确的是（ ） ① 甲烷属于烃类 ② 在相同条件下甲烷的密度大于空气 ③ 甲烷难溶于水 ④ 可燃冰是一种极具潜力的能源 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④ 26．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是（ ） ① 太阳能 ② 风能 ③ 石油 ④ 煤 ⑤ 潮汐能 ⑥ 木材 A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．①②⑤ 27．已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是（ ） A．放热反应 B.吸热反应 C.有催化剂作用 D.无法判断 28．下列反应中，属于吸热反应的是（ ） A．活泼金属跟酸反应 B．制造水煤气 C．酸碱中和反应 D．镁条燃烧 29．为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是（ ） A 煤的汽化与液化 B 液体燃料呈雾状喷出 C 通入大大过量的空气 D 将煤粉粉碎 30．石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。这 是由于石墨（ ） A．有放射性 B．易燃易爆 C．能导电 D．有剧毒 31．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的炭与CO2的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应 32．对于放热反应 ，下列说法中正确的是（ ） A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D．反应物H2和O2具有的能量相等 33．“摇摇冰”是一种即冷即用的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的物质和水混合后摇动即会制冷，该化学物质是（ ） A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．固体氢氧化钠 34．有三个热化学方程式：① 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) + Q1 kJ；② 2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O (l) + Q2 kJ；③ H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) + Q3 kJ；其中Q1、Q2、Q3的大小关系为（ ） A．Q1 = Q2 = Q3 B．2Q3 = Q1 < Q2、 C．Q3 < Q2 < Q1 D．Q1 < Q2 < 3Q3 35．在25 ℃，101 kPa下，1 mol的白磷（化学式为P4）完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多。反应方程式分别为： P4 (s) + 5O2 (g) = P4O10 (s) ； 4P (s)+ 5O2 (g) = P4O10 (s) 由此判断，下列说法正确的是（ ） A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高 B．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低 C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高 D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低 36．航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发氯酸铵反应，其化学方程式可表示为： 2NH4ClO4 = N2↑+ 4H2O↑+ Cl2↑+ 2O2↑+ Q（该反应为放热反应） 下列对此反应的叙述中错误的是 ） A．上述反应属于分解反应 B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能 D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用 37．已知中和热的数值是57.3 kJ·mol–1 。下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是（ ） A．稀HCl和稀NaOH B．1.0 mol·L-1 HCl和1.0 mol·L –1 NaOH C．500 mL 2.0 mol·L-1 HCl和500 mL2.0 mol·L –1 NaOH D．500 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4和500 mL 2.0 mol·L-1 Ba(OH)2 38．人类对于能源的利用大致可以分为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代。以下说法正确的是（ ） A．原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动 B．目前我国广大农村生活做饭使用的都是化石原料 C．多能源时代指的是新能源时代，包括核能、太阳能、氢能 D．化石燃料的燃烧没有污染 39．反应 是吸热反应，由此可知（ ） A．石墨比金刚石更稳定 B．金刚石和石墨可以相互转化 C．金刚石比石墨更稳定 D．金刚石和石墨不能相互转化 40．下列说法正确的是（ ） A．由H原子形成1 mol H-H键要吸收热量 B．所有燃烧反应都是放热反应 C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量称为中和热 D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 二、填空题 1．从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 。化学反应是释放能量还是吸收 能量取决于 。 2．当反应物的总能量高于生成物时，该反应为 反应；当反应物的总能量低于生成物时，该 反应为 反应。 3．下列反应中，属于放热反应的是 ，属于吸热反应的是 。①煅烧石灰石(主要成分 是CaC03)制生石灰(CaO) ②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败 4．2 g H2燃烧时约放热286 kJ，而每千克汽油燃烧时约放热46 000 kJ。氢气被公认为21世纪 替代矿物燃料的理想能源，试简述氢气作为能源的三个主要优点： (1) ；(2) ；(3) 。 5．城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它有 煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。试回答： (1)写出制取水煤气的主要化学方程式 ，该反应是 反应(填吸热、 放热)。 (2)设液化石油气的主要成分为丙烷(C3H8)，其充分燃烧后产物为C02和H2O，试比较完全燃 烧等质量的C3H8及CO所需的氧气的质量比为： 。 6. 在研究化学反应中的能量变化时，我们通常做下面的实验： 在一个小烧杯里，加入20 g已研磨成粉末的Ba(OH)2·8H2O，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯中加入约10 g NH4Cl晶体，根据实验步骤，填写下表，并回答问题。 实验步骤 实验现象及结论 将晶体混合，立即快速搅拌 有刺激性气味能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的________产生 用手摸烧杯下部 感觉烧杯变凉说明此反应是________反应 用手拿起烧杯 烧杯下面的带有几滴水的玻璃片粘到了烧杯底部 将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上 玻璃片脱离上面烧杯底部 反应后移走多孔塑料片观察反应物 混合物成糊状，证明有________生成 (1) 写出实验过程中发生反应的化学方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2) 实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3) 在上述实验过程中，你认为是否有不妥之处？若有，请指出并写出改进方法，若没有， 此问不用作答 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 7. 下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)： 物质 能量(kJ) Cl2 243 Br2 193 I2 151 HCl 432 HBr 366 HI 298 H2 436 根据上述数据回答下列问题： (1)下列物质本身具有的能量最低的是________(填字母序号)。 A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2 (2)下列氢化物中最稳定的是________(填字母序号)。 A．HCl B．HBr C．HI (3)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？__________。 (4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_____________________________________________________。 (5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？你的依据是什么？ 第一节 化学能与热能 双基训练 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案I B B A B D B D C C C 11．B 12．(1)C (2)A 13．D 14AD 15C 16A 17B 18B 19A 20B 21D 22B 23D 24A 25 C 33 B 26 D 34 B 27 A 35 D 28 B 36 D 29 C 37 C 30 C 38 C 31 C 39 AB 32 B 40 BC 1．吸收能量放出能量反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 热量放出 2．放热吸热 3．②③④⑤⑥① 4．(1)来源丰富 (2)单位质量放热多 (3)生成物无污染 5．(1) 6. (1)BaCl2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3·H2O＋8H2O (2)使反应物迅速混合而充分反应，使温度迅速下降 (3)反应过程中产生对人体有害的气体，会对环境造成污染，故应用浸有稀H2SO4的棉花覆盖在多孔塑料片上来吸收产生的NH3 7. (1)A (2)A (3)放热反应 (4)Cl2 (4) 能；元素的非金属性越强，则生成的氢化物越稳定，越易生成，放出的热量越多。
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