在化竞的学习过程中，掌握国初核心知识点、明确一条合理的学习路径至关重要。
化竞知识庞杂，不少学化竞的同学对于自己应该学什么，或先学什么后学什么摸不清头脑，甚至有些同学临近考前了，还在问这个知识点国初考不考，要不要学。
因为对国初核心知识点不够了解，并且没有一条清晰合理的学习路径，走了不少冤枉路。
温馨提醒：在开始学习国初知识之前，同学们需先研读全国高中学生化学（奥林匹克）竞赛基本要求（2008年4月版大纲），了解国初考试对知识点的要求。 以下为分模块需掌握的知识点：
化学基本原理
1.
现代化学入门：宏观手段对物质的分类，原子的发现，测量，有效数字，化学计量，化学反应的质量关系
2. 原子结构：原子结构模型，原子轨道，电子排布，元素周期表，元素周期律 3. 成键&离子键：化学键，电负性，键的极性，离子，离子晶体结构
4. 共价键理论&分子结构：共价键，键能，Lewis结构，八隅体规则，价键理论，VSEPR
理论，杂化轨道，分子轨道理论
5. 气体：气体的温度和压强，理想气体定律，Dalton分压定律，Henry定律 6. 液体和固体：分子间作用力，液态，金属和金属键，晶体结构初步 7. 溶液的性质：溶液的组成，溶解度，相似相溶，蒸气压，熔沸点，胶体
8. 化学热力学：焓，Hess定律，标准生成热，键能，熵，热力学第二定律，自发过程，
自由能，自由能和平衡，Gibbs-Helmholtz方程及应用 9. 化学平衡：平衡条件，平衡常数，化学平衡的移动
10. 溶液中的平衡：酸碱平衡，沉淀溶解平衡，氧化还原平衡&电化学，配位平衡&配位结
构初步
11. 化学动力学初步&核化学：反应速率，速率方程，反应机理，催化剂，放射性衰变，放
射性的应用与防护，同位素，核裂变和核聚变
有机化学
1. 2. 3. 4. 5.
有机结构基础：基本概念，成键和结构，有机酸碱理论 烷烃、环烷烃、构象：烷烃、环烷烃、构象
立体化学：对映异构、非对映异构、顺反异构、构象异构
烷烃、自由基取代反应：自由基、自由基反应、烷烃的自由基反应 卤代烃、亲核取代反应：卤代烃、碳正离子， SN1， SN2
6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17.
消除反应：E1, E2, Substitution Vs Elimination 醇、醚：醇、硫醇、醚、环氧
烯、炔的加成反应：构对比；亲电、自由基、亲核加成 烯、炔：氧化、还原、聚合反应
醛、酮：羰基、亲核加成、α, β-不饱和醛酮的加成、氧化、还原、wittig反应 羧酸、羧酸衍生物、胺：羧酸、羧酸衍生物、胺、卡宾 缩合反应：烯醇、烷基化反应、与羰基反应
共轭、芳香性：共轭体系、分子轨道理论、芳香性
共振、芳环的取代反应：共振论、芳环亲电取代、芳环亲核取代 周环反应：前线轨道、经典周环反应机理举例 重排反应：经典重排反应机理举例
有机波谱分析：IR、MS、NMR在有机产物和中间体结构表征中的综合应用。重点是NMR。
无机元素和结构
1. 2.
元素化学：常见主族元素和第一过渡周期元素及其相关化合物的制备、结构和性质等 晶体结构：晶体、晶胞、晶系、等径圆球密堆积、原子晶体、分子晶体、离子晶体、金属晶体
3. 配合物结构：pei合物基本概念，配合物立体化学，晶体场理论，配位反应
2020年河北省名校高二化学竞赛联考密卷
（时间：120分钟 满分：150分）
一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分）
1．近年来国际石油价格大幅上升，国内也不断上调成品油价格。为了减轻对石油的依赖，目前国内和国际汽车行业中，正在大量采取的一项措施是
A 推广以酒精和汽油混合而成的燃料 B 用液化石油气代替汽油
C 使用以氢气为能源的汽车 D 用太阳能汽车代替现有汽车 2．法国化学家伊夫·肖万获2005年诺贝尔化学奖。他发现了烯烃里的碳－碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应。烯烃复分解反应可形象地描述为交换舞伴：
烯烃复分解反应中的催化剂是金属卡宾（如CH2＝M)，金属卡宾与烯烃分子相遇后，两对舞伴会暂时组合起来，手拉手跳起四人舞蹈。随后它们“交换舞伴”，组合成两个新分子，其中一个是新的烯烃分子，另一个是金属原子和它的新舞伴。后者会继续寻找下一个烯烃分子，再次“交换舞伴”。把C6H5CH2CH＝CH2与CH2＝M在一定条件下混合反应，下列产物不可能存在的是 A C6H5CH2CH＝M B CH2＝CH2
C C6H5CH2CH2C6H5 D C6H5CH2CH＝CHCH2C6H5
3．下列温室气体中，和CO2一样，既是非极性分子，所有的原子又都达到8电子稳定结构的是 A N2O B CF2＝CF2 C CCl2F2 D SF6
4．某有机物分子式为C9H10O2，其可能有的芳香酸的异构体有 A 8种 B 10种 C 12种 D 14种 5．下列物质中不存在氢键的是
A DNA分子 B NH3·H2O分子中的NH3与H2O之间 C 丙酮和氯仿的混合液 D 可燃冰CH4·nH2O中的CH4与H2O之间 6．下列实验中能达到预期目的的有
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 ②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚 ③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2 ④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘 ⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 ⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘 ⑦用碘酒验证汽油中含有不饱和烃
A 3个 B 4个 C 5个 D 6个
7．组成某蛋白质的氨基酸平均相对分子质量为128，测得此蛋白质的相对分子质量为5646，由此可以推断该蛋白质含有的肽链数和氨基酸个数依次为（假定肽链之间无化学键连接）
A 3和44 B 3和51 C 2和44 D 2和51
8．在一定条件下，把amol X、bmol Y混合，发生反应：X（g）＋3Y（g）2Z（g）达到平衡时Z的体积分数是40﹪。则a︰b的范围是
A 1/5＜a/b＜2 B 1/4＜a/b＜3/2 C 1/3＜a/b＜1 D 1/6＜a/b＜4/3
9．将x mol O2、y mol CH4、z mol Na2O2投入一密闭容器中，在150℃条件下以电火花不断引发反应。当容器内的压强为零时，下列关系式中正确的是
A 2(x＋z)＝3y B x︰y︰z＝2︰1︰6 C x︰y︰z＝1︰2︰4 D 2x＋z＝4y
＋
10．向200mL 0.1mol/L Fe(NO3)2溶液中加入适量NaOH，使Fe2恰好完全沉淀，小心加热此混合物，直到水分蒸干，然后灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为
A 4.36g B 5.54g C 4.84g D 5.00g
二、选择题（每小题只有1～2个正确答案，各4分，共40分。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
11．“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子（H）的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性（碱性）的强弱取决于分子或离子给出（接受）质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是
－
A HCO3既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱 B ClO－＋H2OHClO＋OH－是酸碱反应 C 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑是酸碱反应
－－－
D 碱性强弱顺序：C2H5O＞OH＞C6H5O
12．过渡元素的化合物是高温超导物质研究的热点。某过渡元素A
A与氧形成的化合物叫金红石，其晶体的最小结构单元如右图。则下面有关
金红石的说法正确的是 OA 一定是共价化合物 B 可能是离子化合物 C 它的化学式为AO2 D 它的化学式为A3O2
13．未知元素M、N都是短周期元素，原子半径N＞M，它们可形成常见化合物MN2，由此可得出的正确判断是
＋
A M、N可能在同一周期 B M在N的下一周期
C M肯定是金属元素 D N可能在第三周期的VIA族或VIIA族
14．为了使宇航员在神舟飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装了盛有Na2O2（或K2O2）颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列有关Na2O2的叙述正确的是
A Na2O2中阴、阳离子的个数比是1∶1
B Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量氧气时，需水和CO2的质量相等 C Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理不相同
D 与CO2、H2O反应耗Na2O2的质量相同时，转移电子数相同
15．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，下列叙述正确的是
A 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B 上述反应中每生成2mol AlN，N2得到3mol电子 C 氮化铝中氮元素的化合价为－3价 D 氮化铝晶体属于分子晶体
16．已知热化学方程式2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝－QkJ/mol（Q＞0），则下列说法正确的是
A 2mol SO2（g）和1mol O2（g）所具有的内能大于2mol SO3（g）所具有的内能 B 将2mol SO2（g）和1mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ的热量 C 升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的Q值减小
D 如将SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2mol SO2被氧化 17．下列离子方程式正确的是
＋－
A 单质铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3（浓）＝Cu2＋2NO3＋2NO2↑＋2H2O
＋－
B 漂白粉溶液中通入过量CO2：Ca2＋2ClO＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
＋＋－
C FeI2溶液中加入少量的氯水：2Fe2＋Cl2＝2Fe3＋2Cl
－＋－－
D 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3＋Ca2＋2OH＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32 18．右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、
D、E五种元素的叙述中，不正确的是
－－
A A与B形成的阴离子可能有：AB32、A2B42
A B C B E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高
C D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3 D E D 这5种元素形成只含极性键的非极性分子多于5种
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