第二单元 元素周期律 元素周期表
浙江考试标准 知识条目 (1)元素周期律(核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素的金属性和非金属性的周期性变化) (2)元素周期表的结构，同主族、同周期元素原子核外电子排布、元素化学性质的递变规律 (3)主族元素在周期表中位置、原子结构、元素性质三者的关系 (4)元素周期表的发展史、意义与作用 c c b b b b 必考加试要求 要求 a b 考点1| 元素周期表的结构与应用 [基础知识自查]
1．编排原则
2．元素周期表的结构 (1)周期(7个横行，7个周期)
1
(2)族(18个纵行，16个族)
(3)每周期0族元素及其原子序数
[核心要点提升]
1．元素周期表的结构
2
2．元素周期表结构中隐含的重要关系 (1)常见的等量关系。 ①核外电子层数＝周期数；
②主族序数＝最外层电子数＝最高正价； ③非金属元素：最高正价＋|最低负价|＝8。 (2)同主族元素的原子序数差的关系。
①位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅠA、ⅡA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数；
②位于过渡元素右侧的主族元素，即ⅢA～ⅦA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。例如，氯和溴的原子序数之差为35－17＝18(溴所在第4周期所含元素的种数)。
(3)奇偶关系。
①原子序数是奇数的主族元素，其所在主族序数必为奇数； ②原子序数是偶数的主族元素，其所在主族序数必为偶数。 (4)同周期ⅡA族和ⅢA族元素原子序数差。
【特别提醒】 周期表中元素的3个规律 (1)周期表中的相似规律
①同主族元素的性质相似(因为最外层电子数相同)；
②相邻周期左上、右下位置关系的两元素性质相似(“对角线规则”)。
3
(2)金属元素无负价，也不能形成简单的阴离子。
(3)非金属元素除氢外，均不能形成简单的阳离子，氢元素既可以形成简单的阴离子(H－)又可以形成简单的阳离子(H＋)。
[典型例题讲解]
(2015·浙江10月份选考)硅元素在周期表中的位置是( )
A．第2周期ⅣA族 C．第3周期ⅥA族
B．第3周期ⅣA族 D．第2周期ⅥA族
【解析】 硅原子序数是14，位于第3周期ⅣA族。 【答案】 B
(2016·浙江10月选考试题)W、X、Y、Z四种短周期元素，
它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是( )
A．W、Y、X三种元素的原子半径依次减小 B．Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高 C．W元素与氢元素可能会形成W2H6
D．Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质
【解析】 根据元素在周期表的位置可知，X是O、Y是S、Z是Cl、W是Si。A.W、Y是同周期的元素，所以原子半径W＞Y，Y、X是同主族的元素，所以原子半径Y＞X，因此三种元素的原子半径依次减小，A正确；Y、Z是同周期的元素，非金属性Z＞Y，所以气态氢化物的稳定性：Z＞Y，B正确；W元素是Si，与C同主族，根据同主族的元素形成的化合物结构相似，可知W与氢元素可能会形成W2H6，C正确；由于元素的非金属性Z＞Y，所以Y元素的单质不能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质，D错误。
【答案】 D
4
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