2020届高考化学二轮复习热点题型微专题突破
2020届高考化学二轮复习热点题型 微专题突破六十三 元素周期表、周期律应用
一、单选题
1. 下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是( )
A. 根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强 B. 用钠来置换MgCl2溶液中的Mg，可验证钠的金属性强于Mg C. 根据Mg和Al与水反应的剧烈程度来比较它们的金属性强弱
D. 根据碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、铝的金属性依次减弱 2. 下列各组的排列顺序中，正确的是( )
A. 原子半径Na B. 酸性H2SiO3 D. 碱性NaOH 3. 根据下列事实：①X+Y2+=X2++Y；②Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2↑；③Z2+氧化性 比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2++2e?=W、Y?2e?=Y2+。可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为( ) A. X>Z>Y>W B. Z>W>X>Y C. Z>Y>X>W D. Z>X>Y>W 4. 下列各组化合物中，化学键的类型相同的是( ) ①CaCl2和Na2S ②Na2O和Na2O2 ③CO2和CCl4④HCl和NaOH． A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④ 5. 短周期元素 A，B，C，D，E的原子序数依次增大，A的一种核素在考古时常用来鉴定 一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C，D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法正确的是 A. 元素的原子半径大小为：C > D > E > A B. A的氧化物对应的水化物的酸性比E的氧化物对应的水化物的酸性弱 C. B的氢化物的沸点高于A的氢化物 D. 某物质焰色反应呈黄色，该物质是含C元素的盐 6. 关于阿伏加德罗常数(NA)的说法中错误的是( ) A. 等物质的量的CH4和H2O，核外电子总数均为10NA B. 12克NaHSO4和MgSO4的固体混合物中含阳离子数为0.1NA C. 反应2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，每产生1molO2转移电子数为7NA D. 100g质量分数为46?H5OH溶液中，含氢原子数为12NA 7. 随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是( ) A. 单质的熔、沸点逐渐降低 B. 卤素离子的还原性逐渐增强 C. 单质的氧化性逐渐增强 D. 气态氢化物的稳定性逐渐增强 8. 短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中位置如图所示，下列说法正确的是( ) A. 元素X与元素Y可形成多种化合物 B. 原子半径的大小顺序为：X>Y>W>Q C. 还原性：W2? D. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强 9. 下列各组性质的比较中正确的是( ) A. 酸性：HClO4 第1页，共5页 C. 稳定性：H2Se>H2S>H2O? D. 氧化性：I2>Br2>Cl2 Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知( ) 10. X、 A. X的原子半径大于Y的原子半径 B. X的电负性大于Y的电负性 C. X的氧化性小于Y的氧化性 D. X的第一电离能小于Y的第一电离能 11. 短周期元素A，B，C在周期表中所处的位置如下表所示。A，B，C三种元素原子的质子 数之和为37，D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍。则下列说法正确的是( ) A. 元素C形成的一种氧化物具有漂白性能使品红溶液和石蕊试液褪色 B. B，C两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同 C. 在高温下，元素A的氧化物可与它同主族的单质反应制取A的单质并生成CO2 D. 四种元素形成的气态氢化物中，D元素形成的氢化物的稳定性最强，沸点也最高 12. 铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”.元素周期表中铟的数据如图，下列说法完全正确 的是( ) A. 铟元素的质量数是114.8 B. 铟元素的相对原子质量是114 C. 铟元素是一种副族元素 D. 铟原子最外层有3个电子 13. 不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是( ) A. Na和B. 最高价氧化物对应水化物的碱性 溶液反应 C. 单质与H2O反应的难易程度 D. 同浓度NaCl和溶液的pH 14. A、B为短周期同主族的两种元素，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为( ) A. n+16 B. n+2 C. n+8 D. n+10 15. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( ) A. 酸性H2SO4>H3PO4 B. 非金属性Cl>Br C. 热稳定性 Na2CO3>NaHCO3 D. 碱性NaOH>Mg(OH)2 16. 已知A，B，C，D，E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在 常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是( ) A. 工业上常用电解法制备元素C，D，E的单质 B. 元素A，B组成的化合物常温下一定呈气态 C. 化合物AE与CE含有相同类型的化学键 D. 元素B，C，D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应 17. 设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是( ) A. 将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NA B. 1molN2与 4mol H2反应生成的NH3 分子数为2NA 第2页，共5页 2020届高考化学二轮复习热点题型微专题突破 C. 标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4 NA D. 标准状况下，18gD2O中所含电子数为9 NA 18. 下列叙述中正确的是( ) A. 阳离子一定含有金属元素，阴离子一定只含有非金属元素 B. 某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物 C. 全部由非金属组成的化合物一定是共价化合物 D. 金属钾不可能从盐的水溶液中置换出金属单质 19. 下列叙述中，不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是( ) A. 与H2化合时，X单质比Y单质容易 B. X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强 C. X的原子序数比Y原子的原子序数大 D. X单质氧化性比Y单质的氧化性强 20. 下列物质中，既含极性共价键又含非极性共价键的化合物是( ) A. NH4Cl B. Cl2 C. H2O2 D. CCl4 21. 下列可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是( ) ①H2S溶于水是弱酸，HCl溶于水是强酸 ②向氢硫酸溶液中通入氯气，有单质硫生成 ③稳定性：H2S A. HCl B. PCl5 C. BF3 D. CCl4 23. 下列关于离子化合物和共价化合物的叙述正确的是( ) A. 只由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 B. 只含离子键的纯净物一定是离子化合物 C. Cl2和H2O两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D. 固体二氧化硫是分子晶体，其溶于水生成亚硫酸的过程只需克服分子间作用力 24. 原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分别位于三个周期，X与Z、 Y与P分别位于同主族，Z与Y可形成原子个数比分别为1：1和2：1的离子化合物．则下列说法正确的是( ) A. 单质的沸点：Q>P B. 简单氢化物的热稳定性：Y>P C. 简单离子的半径：Z>Y>X D. X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液显碱性 二、填空题 25. 短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的 阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和． (1)元素符号：A为 ______ ，B为 ______ ，C为 ______ ，D为 ______ ． (2)D在周期表中的位置第 ______ 周期，第 ______ 族；它的最高价氧化物对应的水化物： ______ ． (3)C与水反应的化学方程式是 ______ ，所得溶液显 ______ (“酸性”或“碱性”)． (4)写出C2B2的电子式 ______ ，AB2所含化学键的类型： ______ (极性共价键、非极性共价键、离子键)． 26. 某同学设计实验探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。 第3页，共5页 实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，C装置中装有Na2SiO3溶液，试回答： (1)A中反应的离子方程式为________，C中可观察到的现象是________。 (2)B装置的作用是________。 (3)根据实验现象推知，碳酸、硝酸、原硅酸的酸性强弱顺序是________，由此得出碳、氮、硅三种元素非金属性的强弱顺序是________。 实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯元素和溴元素的非金属性强弱。 (4)写出B装置中发生反应的离子方程式：________。 (5)C装置的作用是________。 (6)实验结论：氧化性：________，非金属性：________。 27. 如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式等化学用 语填空回答以下问题： 主族 周期 二 三 四 IA IIA ③ ④ ⑨ IIIA ⑤ IVA VA ① VIA ⑥ VIIA ② ⑦ ⑩ 0 ⑧ (1)在③～⑦中元素，原子半径最大的是 ______ ，⑤其离子的结构示意图为 ______ ，非金属性最强的是 ______ ． (2)①～⑩中元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ______ ，碱性最强的是 ______ ，呈两性的氢氧化物是 ______ ；氢化物最稳定的是 ______ ． (3)按要求写出下列两种物质的电子式：含有化合价为+1价的⑦的⑥的氢化物 ______ ；具有漂白性的一种含氧酸 ______ ； (4)在⑦与⑩对应的两种单质中，化学性质较活泼的是 ______ ，可用什么化学反应证明 明该事实(写出反应的化学方程式)： ______ ． 第4页，共5页 2020届高考化学二轮复习热点题型微专题突破 答案 1.D 2.B 3.D 4.C 5.A 6.A 7.B 8.A 9.B 10.B 11.D 12.D 13.A 14.A 15.C 16.A 17.D 18.D 20.C 21.C 22.D 23.B 24.B 25.C；O；Na；S；VIA；三；H2SO4；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；碱性；极性共价键 26.(1)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；溶液变浑浊； (2)除去二氧化碳中混有的硝酸蒸气； (3)HNO3>H2CO3>H4SiO4；N>C>Si； (4)2Br?+Cl2=Br2+2Cl?； (5)吸收尾气； (6)Cl2>Br2；Cl>Br 27.(1)Na； ；F； ； (2)HClO4；KOH；Al(OH)3；HF； (3) ； ； (4)Cl2；2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 第5页，共5页
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