2018-2019年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(全国卷2,包含解析)

2017年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学部分）试题

全国卷2

7．下列说法错误的是

A．糖类化合物也可称为碳水化合物 B．维生素D可促进人体对钙的吸收 C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 【答案】C

【名师点睛】考查有机物的基础知识，本题的难度不大，注意蛋白质与糖类、油脂组成的差别，蛋白质主要有碳、

氢、氧、氮三种元素组成，有的还含有硫、磷等元素，而糖类、油脂仅含有碳、氢、氧三种元素组成，本题注重基础知识的积累。

8．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

A．1L0.1mol·LNH4Cl溶液中，NH?4的数量为0.1NA B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA 【答案】D

【解析】A、NH4是弱碱根离子，发生水解：NH4＋H2O

＋

＋

?1NH3·H2O＋H，因此NH4数量小于0.1NA，故A错误；B、

＋＋

2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24mol=0.2mol，因此转移电子数为为0.2NA，故B错误；C、N2和O2都是分子组成，标准状况下，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，故C错误；D、H2＋I2故D正确。

2HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2mol，分子数为0.2NA，

【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个热点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应

等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。

9．a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周

期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是

A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强

C．c的氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强 【答案】B

【名师点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的知识，首选根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进

行知识的判断，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时中夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意如是不是最高价等。元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。 10．下列由实验得出的结论正确的是

A 实验 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 C D 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能生成的氯甲烷具有酸性 使湿润的石蕊试纸变红 结论 生成的1,2—二溴乙烷无色、可溶于四氧化碳 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 【答案】A。

【名师点睛】本题考查实验方案设计与评价，本题的难度不大，注意利用反应的实质，有无杂质对实验的干扰，进

行分析判断，如本题的D选项，甲烷和氯气反应是取代反应，除有氯甲烷的生成外，还有HCl的生成，从而得出混合气体能使湿润石蕊试纸变红的原因是产生HCl的缘故，体现考生对平时基础知识的积累的程度。 11．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4?H2C2O4混合溶液。

下列叙述错误的是 A．待加工铝质工件为阳极 B．可选用不锈钢网作为阴极

3??C．阴极的电极反应式为：Al?3e?Al

D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 【答案】C

【解析】A、根据原理可知，Al要形成氧化膜，化合价升高失电子，因此铝为阳极，故A说法正确；B、不锈钢网

接触面积大，能增加电解效率，故B说法正确；C、阴极应为阳离子得电子，根据离子放电顺序应是H放电，即2H＋2e=H2↑，故C说法错误；D、根据电解原理，电解时，阴离子移向阳极，故D说法正确。

【名师点睛】本题考查电解原理的应用，如本题得到致密的氧化铝，说明铝作阳极，因此电极方程式应是2Al－6e

－

＋

－

＋

＋3H2O=Al2O3＋6H，这就要求学生不能照搬课本知识，注意题干信息的挖掘，本题难度不大。

?2?＋

12．改变0.1mol?L?1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A的物质的量分数?(X)随pH的变化如

图所示[已知?(X)?c(X)]。

c(H2A)?c(HA?)?c(A2?)

下列叙述错误的是

A．pH=1.2时，c(H2A)?c(HA?) B．lg[K2(H2A)]??4.2

C．pH=2.7时，c(HA?)?c(H2A)?c(A2?) D．pH=4.2时，c(HA?)?c(A2?)?c(H?) 【答案】D

【名师点睛】该题综合性强，该题解答时注意利用守恒的思想解决问题。电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是

高考热点中的热点。多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。围绕盐类水解的类型和规律的应用试题在高考中常有涉及。解决这类题目必须掌握的知识基础有：掌握强弱电解质判断及其电离，盐类的水解，化学平衡理论(电离平衡、水解平衡)，电离与水解的竞争反应，以及化学反应类型，化学计算，甚至还要用到“守恒”来求解。 13．由下列实验及现象不能推出相应结论的是

A． 实验 向2 mL 0.1 mol?L?1的FeCl3溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液 B． 现象 黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变 CO2具有氧化性 结论 还原性：Fe>Fe2? 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满集气瓶中产生大量白烟，CO2的集气瓶 瓶内有黑色颗粒产生 石蕊试纸变蓝 C． 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 NH4HCO3显碱性 D． 向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和Nal溶液 一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象 Ksp(Agl)?Ksp(AgCl) 【答案】C

【名师点睛】考查根据实验现象，得出结论，本题的难度不大，培养学生分析问题，得出结论的能力，体现了化学

学科素养。

26．（14分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧

化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

回答下列问题：

（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是

__________，还可使用___________代替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为

____________________________________。

（3）加氨水过程中加热的目的是___________。沉淀B的主要成分为_____________、____________（填化学式）。 （4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应

为：MnO?g水泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol·L的KMnO44+H+H2C2O4→Mn+CO2+H2O。实验中称取0.400 溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。

【答案】

（1）将样品中可能存在的Fe氧化为Fe；双氧水(H2O2) （2） SiO2 (或H2SiO3)；SiO2+4HF

SiF4↑+2H2O

2+

3+

+

2+

-1

（3）防止胶体生成，易沉淀分离；Fe(OH)3 、 (OH)3 （4）45.0% 【解析】

价，

整体升高2价，最小公倍数为10， 因此MnO4的系数为2，H2C2O4的系数为5，运用关系式法5Ca～5H2C2O4～2KMnO4

－

2+

n(KMnO4)=0.0500mol/L×36.00×10－3mL=1.80×10－3mol n(Ca2+)=4.50×10－3mol

水泥中钙的质量分数为4.50×10mol×40.0g/mol/0.400g×100%=45.0%。

【名师点睛】化学工艺流程题是高考的热点内容，每年都会涉及，体现了化学知识与生产实际的紧密联系；工艺流

程题一般由多步连续的操作组成，每一步操作都有其具体的目标、任务；解答时要看框内，看框外，里外结合；边分析，边思考，易处着手；先局部，后全盘，逐步深入；而且还要看清问题，不能答非所问。要求用理论回答的试题应采用“四段论法”：本题改变了什么条件(或是什么条件)→根据什么理论→所以有什么变化→结论；化学工艺流程一般涉及氧化还原反应方程式的书写、化学反应原理知识的运用、化学计算、实验基本操作等知识，只要理解清楚每步的目的，加上夯实的基础知识，此题能够很好的完成。 27．（14分）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：

（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：

①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1 已知：②C4H10(g)+③H2(g)+

1-1

O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol 2－3

1-1

O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol 2-1

反应①的ΔH1为________ kJ·mol。图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，

x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________

（填标号）。 A．升高温度

B．降低温度

C．增大压强

D．降低压强

（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中

含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是___________。

（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率

在590 ℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________。

【答案】

（1）+123kJ·mol < AD

（2）氢气是产物之一，随着n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速率增大

（3）升高温度有利于反应向吸热方向进行 温度升高反应速率加快 丁烯高温裂解生成短链烃类 【解析】

（1）根据盖斯定律，用②式-③式可得①式，因此△H1=△H2-△H3=-119 kJ/mol +242 kJ/mol =+123kJ/mol。由

－1

【名师点睛】本题考查化学反应原理的考查，此类题目往往涉及热化学反应方程式的计算、化学反应速率的计算、

化学平衡的计算、化学反应条件的控制等等，综合性较强，本题难点是化学反应条件的控制，这部分知识往往以图像的形式给出，运用影响化学反应速率和化学平衡移动的因素进行考虑，需要平时复习时，多注意分析，强化训练，就可以解决，本题难度较大。； 28．（15分）

水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：

Ⅰ.取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。

Ⅱ.酸化，滴定

将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I还原为Mn，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O3+I2=2I+ S4O6）。

回答下列问题：

（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____________。 （2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。

（3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和____________；

蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除____及二氧化碳。

（4）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·LNa2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为

________________；若消耗Na2S2O3 溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L。 （5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。（填“高”或“低”） 【答案】

（1）使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差 （2）2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2 （3）量筒、容量瓶；氧气

（4）当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化；80ab （5）低

【解析】本题采用碘量法测定水中的溶解氧的含量，属于氧化还原滴定。

（1）取水样时，若搅拌水体，会造成水底还原性杂质进入水样中，或者水体中的氧气因搅拌溶解度降低逸出。

?1

?1

2?

?

2?

?

2+

且半

分钟内无变化；根据题干，MnO(OH)2把I氧化成I2，本身被还原成Mn，根据得失电子数目守恒，即有n[MnO(OH)2]×2=n(I2)×2，因此建立关系式O2~2MnO(OH)2~2I2~4Na2S2O3 可得水样中溶解氧的含量为 [（ab×10）÷4×32×10]÷0.1=80ab。

（5）终点读数时有气泡，气泡占据液体应占有的体积，导致b减小，根据[（ab×10）÷4×32×10]÷0.1=80ab，

最终结果偏低。

【名师点睛】本题考查滴定实验、配制一定物质的量浓度的溶液、化学计算，本题的难点是问题（4）和（5），本

题弄清楚实验的目的和原理，围绕这两项展开，实验目的是测定水中溶解的氧的量，实验原理是2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2，MnO(OH)2把I氧化成I2，本身被还原成Mn，2 S2O3+I2=2I+ S4O6，计算氧的含量采用关系式进行，即O2～2MnO(OH)2～2I2～4Na2S2O3，得出已知物和未知物之间的关系，从而得出结果，误差的分析是建立在正确的关系式的基础上，进行分析，主要考查学生分析问题、解决问题以及化学计算能力。 35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列问题： （1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为_____________。

（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二

周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈现异常的原因是__________。 （3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。

①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_________，不同之处为__________。（填标号） A．中心原子的杂化轨道类型 C．立体结构

-－

2＋

2－

－

2－

-3

3

-3

3

－

2＋

B．中心原子的价层电子对数

D．共价键类型

②R中阴离子N5中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号?nm表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为?6，则N5中的大6）π键应表示为____________。

③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH4）N-H┄Cl、____________、____________。

+

-

（4）R的晶体密度为d g·cm，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元

的相对质量为M，则y的计算表达式为______________。

【参考答案】

-3

（1）

（2）同周期随着核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大 N的2p能级处于半充满状态，相对稳定，不易结合一个电子

6（3）①ABD； C ②5NA ?5

③（H3O）O—H…N （NH4））N—H…N

++

d?(a?10?7)3?NA（4）

M【解析】

（1）N原子位于第二周期第VA族，价电子是最外层电子，即电子排布图是；

（2）根据图(a)，同周期随着核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大；氮元素的2p能级达到半满状态，原子相对稳定，不易失去电子；

【名师点睛】本题考查化学选修3《物质结构与性质》的相关知识，以填空或简答方式考查，常涉及如下高频考点：

原子结构与元素的性质(基态微粒的电子排布式、电离能及电负性的比较)、元素周期律；分子结构与性质(化学键类型、原子的杂化方式、分子空间构型的分析与判断)；晶体结构与性质(晶体类型、性质及与粒子间作用的关系、以晶胞为单位的密度、微粒间距与微粒质量的关系计算及化学式分析等)。只有对基础知识积累牢固，这类问题比较容易解决的；在做题过程中一定要注意审清楚问题问的是什么，如本题（1）问的是电子排布图，而不是电子排布式，另一个注意书写规范，如氢键的表示方法。 36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：

已知以下信息：

①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1。 ②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1molD可与1mol NaOH或2mol Na反应。 回答下列问题：

（1）A的结构简式为____________。 （2）B的化学名称为____________。

（3）C与D反应生成E的化学方程式为____________。 （4）由E生成F的反应类型为____________。 （5）G是分子式为____________。

（6）L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1mol的L可与2mol的Na2CO3反应，L共有______

种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为___________、____________。

【答案】

（1） （2） 2-丙醇

（3）

（4）取代反应 （5）C18H31NO4

（6）6 、

【解析】A的化学式为C2H4O，其核磁共振氢谱为单峰，则A为；B的化学式为C3H8O，核磁共振氢谱为三

组峰，峰面积比为6∶1∶1，则B的结构简式为CH3CH(OH)CH3；D的化学式为C7H8O2，其苯环上仅有两种不同化学环境的氢，说明对称结构；1molD可与1mol NaOH或2mol Na反应，则苯环上有酚羟基和—CH2OH，且为对位

结构，则D的结构简式为；

(1)根据上述分析，A的结构简式为；

可与

2mol的Na2CO3反应，说明L的分子结构中含有2个酚羟基和一个甲基，当二个酚羟基在邻位时，苯环上甲基的位置有2种，当二个酚羟基在间位时，苯环上甲基的位置有3种，当二个酚羟基在对位时，苯环上甲基的位置有1种，

只满足条件的L共有6种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为、

。

【名师点睛】高考化学试题中对有机化学基础的考查题型比较固定，通常是以生产、生活的陌生有机物的合成工艺

流程为载体考查有机化学的核心知识，涉及常见有机物官能团的结构、性质及相互转化关系，涉及有机物结构简式的确定、反应类型的判断、化学方程式的书写、同分异构体数目的判断等知识的考查；它要求学生能够通过题给情境中适当迁移，运用所学知识分析，解决实际问题，这高考有机化学复习备考的方向。有机物的考查主要是围绕官能团的性质进行，常见的官能团：醇羟基、酚羟基、醛基、羧基、酯基、卤素原子等，这些官能团的性质以及它们之间的转化要掌握好，这是解决有机化学题的基础。有机合成路线的设计时先要对比原料的结构和最终产物的结构，官能团发生什么改变，碳原子个数是否发生变化，再根据官能团的性质进行设计。同分异构体类的判断，要充分利用题目提供的信息判断同分异构体中含有结构或官能团，写出最容易想到或最简单的那一种，然后根据类似烷烃同分异构体的书写规律，展开去书写其余的同分异构体；物质的合成路线不同于反应过程，只需写出关键的物质及反应条件、使用的物质原料，然后进行逐步推断，从已知反应物到目标产物。本题较全面的考查了考生对有机物的性质、物质的反应类型、物质之间的相互转化关系和一些基本概念、基本理论的掌握和应用能力；进行结构简式的判断时，注意结合题目中已知的进行分析，找出不同之处，这些地方是断键或生成键，一般整个过程中碳原子数和碳的连接方式不变，从而确定结构简式，特别注意书写，如键的连接方向。