第二节 燃烧热 能源
第 1课 时 【学习目标】: 了解燃烧热的概念，并能进行简单的计算。 【重 点难点】: 燃烧热的概念及相关计算。
【学法指导】: 学生自主研究学习，小组研究完成学案
1、回忆，什么叫中和热？
2、 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是 （ ）
A、2CH4( g )＋4O2( g )＝2CO2( g )＋4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol B、CH4＋2O2＝CO2＋H2O ΔH = －890 kJ/mol
C、 CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l ) ΔH = －890 kJ/mol D、 1/2CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = －890 kJ/mol 【自主学习】阅读第７页教材完成１－３ 一 燃 烧 热
（一）.反应热的分类
反应热可根据反应的情况不同，可分为燃烧热、中和热、溶解热等
我们知道物质的燃烧可以放出大量的热，那么不同的物质燃烧放出的热量是否相等呢？（二）. 燃烧热 1、定义： 2 、注意：如何理解燃烧热的定义 ？
①.条件： ②.可燃物的用量：
③.生成稳定的氧化物：如 C 完全燃烧应生成 (g)， H2 燃烧生成 ，S 燃烧生成
④.单位：
⑤. 燃烧热指每摩尔可燃物燃烧放出的热量，只有数值，无正 、负；但用ΔH表示时，因是放热，必须带“--”号
3、 表示的意义：
如: CH4 的燃烧热为890.3KJ/mol含义:
【合作探究】 ：讨论完成４－７
4. 表示燃烧热的热化学方程式与一般的热化学方程式的区别：
书写表示燃烧热的热化学方程式时，可燃物系数必须为 ，其余可出现分数，且ΔH 一定 0 ；书写一般的热化学方程式时，各物质的系数不做要求，ΔH也可能为正数， 也可能为负数。 5．研究物质燃烧热的意义：
了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。 6.燃烧热与反应热的区别与联系
①. 反应热包括燃烧热，燃烧热是反应热的一种形式 ；
②. 由于物质的燃烧是放热反应，故其ΔH <0 , 而反应热也可大于0 ，也可小于0 ； ③. 物质的燃烧热是定值 ，而物质的反应热随化学方程式的写法不同而数值不同； ④.测量物质的燃烧热时只在25℃、101kPa的条件下进行，而测量物质的反应热时条件不规定，但除“25℃、101kPa”的条件外，其他条件时要注明。 7. 燃烧热和中和热的区别与联系 燃烧热 放热反应 中和热 相同 能量变化
点 △H △H < 0，单位：kJ／mol 可能是1mol ，也可能是0 ．5mol等 H2O是1mol 生成1 mol H2O时放出的热量；不同反应物的中和热大致相同，均约为57．3kJ／mol。 反应物的量 1mol(O2的量不限) 不 同 点 生成物的量 不限量 反应热的 含义 1mol反应物完全燃烧时放出的热量；不同反应物，燃烧热不同。 （三）. 有关燃烧热的计算 一定量可燃物完全燃烧时放出的热量：Q 放=n(可燃物)×△H (只取数值，无正负) 例1．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是 A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g) △H＝－283.0 kJ/mol B． C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H＝－110.5 kJ/mol C． H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g) △H＝－241.8 kJ/mol
D．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H＝－ 11036 kJ/mol
例2．10 g硫磺在 O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使 500 g H2O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为 ，表示硫磺燃烧热的热化学方程式为 。 【归纳小结】
在25摄氏度,101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．
定义要点： ①规定在101 kPa压强，常温25度下测出热量，因为压强和温度不定，反应热数值不相同． ②规定可燃物物质的量为1 mol． ③规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准．
注意点： 燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数可能出现分数，可燃物的系数必须是1 mol：如H2(g)＋ 1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=
－1
－285．8 kJ·mol
燃烧热指每摩尔可燃物燃烧放出的热量，只有数值，无正 、负；但用ΔH表示时，因是放热，必须带“-”号
【达标测评】
1．1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是 （ ） A．C（s）+ O2（g）= CO2（g） △H = +393.5 kJ/mol B．C（s）+1/2O2（g）= CO（g） △H = －393.5 kJ/mol C．C + O2 = CO2 △H = －393.5 kJ/mol
D．C（s）+O2（g）= CO2（g） △H = －393.5 kJ/mol
2．以下几个热化学方程式，表示碳或氢气燃烧热的热化学方程式是 （ ） A. C（s）＋O2（g）===CO(g) ΔH= 110.5 kJ/mol B. C（s）＋O2（g）===CO2(g) ΔH= －393.5 kJ/mol C. 2H2(g)＋O2(g)===2 H2O(l) ΔH= －571.6 kJ/mol
D. H2 (g)＋O2 (g)=== H2O(g) ΔH= －241.8 kJ/mol
3.下列各组物质的燃烧热相等的是： （ ） A.碳和一氧化碳 B.1mol碳和2mol碳 C.1mol乙炔和2mol碳 D.淀粉和纤维素
4.我国发射的“神舟五号”载人飞船的燃料是铝粉与高氯酸铵的混合物。点燃时，铝粉氧化放热引发高氯
酸铵反应2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+O2↑；△H<0。关于该反应叙述不正确的是 （ ）
A．该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应
B．该反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行 C．从能量变化上看，该反应是化学能转变为热能和动能 D．反应中NH4ClO4只起到氧化剂的作用
5.通常状况下，将1g 氢气在氯气中完全燃烧，放出92 .4KJ热量，下列所示的热化学方程式正确的是 ( )
A.H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g) ΔＨ＝ 92 .4KJ/mol B.H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g) ΔＨ＝－92 .4KJ/mol C.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔＨ＝－184 .8KJ/mol D.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(l) ΔＨ＝ 184 .8/mol
6. 氢气 、一氧化碳、辛烷（C8H18）、甲烷的热化学方程式分别为： H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H= —285.8 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H= —283.0 kJ/mol C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l) △H= —5518 kJ/mol CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l) △H= —890.3 kJ/mol
相同物质的量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是 ( ) A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g)
7. 下列关于燃烧热的说法中正确的是 ( ) A. 在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 B.常温下，可燃物燃烧放出的热量
5
C.在25℃、1.01×10Pa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变
5
8. 在25℃、1.01×10Pa时，1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6kJ的热量， 则CH4的燃烧热为 ( ) A． －55.6kJ/mol B. 889.6kJ/mol C. －889.6kJ/mol D. +444.8kJ/mol 9．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为： 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H = －566 kJ/mol CH4(g) + 2 O2 (g) = C O2 (g) + 2H2O(l) △H = －890 kJ/mol
由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( ) A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ
10. 完全燃烧一定质量的乙烯生成生成CO2气体和液态水放出热量akJ，将产生的CO2气体通入50 m L 8
-1
mol · L的NaOH溶液中，恰好完全吸收生成NaHCO3，则乙烯的燃烧热为 （ ）
A.5a kJ/mol B. 20a kJ/mol C. 40a kJ/mol D. － 5a kJ/mol 11. 已知热化学方程式：2KNO3（s）=2KNO2（s）+ O2(g) △H= +58 kJ/mol ； C（s）＋O2（g）===CO2(g) ΔH= －394 kJ/mol
为提供分解1 mol KNO3固体所需的能量，理论上需完全燃烧碳的物质的量是 （ ） A. 58/394 mol B. 58/（394×2) mol C.（58×2）/394 mol D.（394×2)/58 mol
12.已知热化学方程式：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H= -241.8 kJ/mol ；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= -483.6 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H = -285.8 kJ/mol；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -571.6 kJ/mol 则氢气的燃烧热为：
5
13. 在25℃、1.01×10Pa时，16g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5KJ的热量，则S的燃烧热为 ，S燃烧的热化学方程式为 。
14、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？ １５.已知下列两个热化学方程式；
H2(g)+1/2 O2(g)===H2O(1) △H= －285.kJ/mol C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1) △H= －2220.0kJ/mol
（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol ，完全燃烧生成液态水时放热6262 .5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是 。
（2）已知：H2O(1)=H2O(g)；△H= +44 .0kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式。
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