2020年高考化学一轮复习 高频考点专攻练（七）（含解析）新人教版 高频考点专攻练(七）
考点1 化学反应速率及其影响因素 1.化学反应4A（s）+3B(g)
2C（g）+D(g),经2 min,B的浓度减少0。6 mol·L，对此反应
-1
速率的表示正确的是 ( ）
A。用A表示的反应速率是0.4 mol·L·min B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3∶2∶1 C.2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·L·min
D。2 min内,v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的
【解析】选B.物质A是固体，不能用A表示该反应的反应速率,A错误；速率之比等于化学计量数之比,v(B）∶v(C)∶v（D)=3∶2∶1,B正确;2 min末的反应速率为即时速率，0。3 mol·L·min是用B表示2 min内的平均速率,C错误;B是反应物,浓度降低,C是生成物，浓度增大，D错误。
2。一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是
（ ）
—1
—1
-1
-1
-1
-1
A.加入少量水，产生H2速率减小,H2体积减小
B。加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变 C。加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积不变 D.滴加少量CuSO4溶液,产生H2速率变大，H2体积不变
【解析】选C。加入少量水，减小了H的浓度，锌粒的物质的量不变，则v（H2)减小，生成H2体积不变， A错误;加入NH4HSO4固体，增大了H的浓度，锌粒的物质的量不变，则反应速率加快，生成H2体积不变, B错误;加入CH3COONa固体，结合生成醋酸，减小了H的浓度,锌粒的物质的量不变,则v(H2)减小，生成H2体积不变， C正确；滴加少量CuSO4溶液，构成Cu-Zn原电池,反应速率加快，锌粒的物质的量减少，则v(H2)增大，生成H2量减少， D错误。
1
+
+
+
2020年高考化学一轮复习 高频考点专攻练（七）（含解析）新人教版 3.(2019·郑州模拟)某探究小组利用反应CH3COCH3(丙酮）+Br2CH3COCH2Br(1—溴丙酮）+HBr
来研究反应物浓度对反应速率v（Br2)的影响，速率快慢通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定.在一定温度下，获得如下实验数据:
实验 序号 ① ② ③ ④ 初始浓度c/mol·L CH3COCH3 0。80 1。60 0。80 0.80 HCl 0.20 0。20 0。40 0.20 Br2 0。001 0 0.001 0 0。001 0 0。002 0 -1溴颜色消失所 需时间t/s 290 145 145 580 根据实验数据分析，欲使v（Br2）增大,下列措施中不可行的是 （ ) A.增大c（CH3COCH3） B.增大c(Br2) C.增大c(HCl）
D。同时增大c(CH3COCH3)和c（HCl)
【解析】选B.对比①、②两组数据可知，增大c(CH3COCH3),溴颜色消失所需时间缩短，即v（Br2）增大,故A项可行。对比①和④两组数据可知，当Br2的浓度变为原来的2倍时，溴全部反应所
需时间变为原来的2倍,根据化学反应速率的公式v（Br2)=可知,增大溴的浓度，化
学反应速率不变,故B项不可行.对比①、③两组数据,当HCl浓度增大时,溴颜色消失所需时间缩短,即v（Br2）增大,故C项可行.根据上述分析知D项显然是可行的。 【加固训练】
(2019·秦皇岛模拟）一定温度下，在某密闭容器中发生反应:2HI（g）
—1
—1
H2（g)+I2(s） ΔH〉
0,若0~15 s内c（HI)由0.1 mol·L降到0。07 mol·L，则下列说法正确的是 ( ）
2
2020年高考化学一轮复习 高频考点专攻练（七）（含解析）新人教版 A。0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v（I2）=0.001 mol·L·s B.c（HI）由0。07 mol·L降到0.05 mol·L所需的反应时间小于10 s C。升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢 D.减小反应体系的体积，化学反应速率加快
【解析】选D。I2为固体,故不能用它表示化学反应速率，A错误;v(HI）=
—1
-1
-1—1
=0.002 mol·L·s，若反应仍以该速率进行,
—1—1
则t==10 s,但随着反应的进行，反应物浓度降
低，反应速率减慢，所用时间应大于10 s，B错误；升高温度，正、逆反应速率均加快,C错误；减小反应体系的体积,从而增大了压强,化学反应速率将加快,D正确。 考点2 化学平衡移动及平衡状态的判断
1.（2018·天津高考)室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1 mol HBr的氢溴酸,溶液中发生反应：C2H5OH+HBr
C2H5Br+H2O,充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的
沸点分别为38.4 ℃和78。5 ℃。下列有关叙述错误的是
( ）
A。加入NaOH,可增大乙醇的物质的量 B。增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br
C.若反应物均增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变 D。若起始温度提高至60 ℃,可缩短反应达到平衡的时间
【解析】选D。加入NaOH后，NaOH能与HBr反应，使平衡向逆方向移动,增大乙醇的物质的量,A正确；增大HBr浓度,使平衡向正方向移动，有利于生成C2H5Br,B正确；加入反应物的物质的量之比与反应物的化学计量数之比相等,两种反应物平衡转化率之比不变,C正确;温度提高到
3
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