2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．已知还原性：B- ＞ C-＞ D-,下列方程式不正确的是 ．．．A.2C+B2=2B+C2 C.2B-+D2=2D-+B2
--
B.2C+D2=2D+C2 D.2B-+C2=2C-+B2
--
2．化学与生产、生活密切相关。下列与化学相关的说法正确的是 A．医用酒精和Fe(OH)3胶体可用丁达尔效应区分 B．水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品 C．氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同
D．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
3．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定不能大量共存的离子组是( ) A．Na+ NO3- CO32- Cl- B．ClO- Ba2+ Na+ AlO2- C．KFeNO3 Cl D．Cl Na K SO4
4．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是（ ）
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 A.温度相同，体积相同的O2和N2 C.压强相同，质量相同的O2和O3 6．下列物质的分类依据正确的是 A B C D A．A 物质类别 酸 碱性氧化物 胶体 强电解质 B．B 分类依据 电离时能否产生氢离子 是否属于金属氧化物 能否发生丁达尔现象 水溶液中能否完全电离 C．C D．D B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水 D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水 B.温度相等，压强相等的CO和N2 D.体积相同，密度相等的CO和N2
+
2+
-
--+
+
2-
5．下列各组中，两种气体的的分子数上一定相等的是( )
7．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其核心是化学反应或化工生产中尽量减少或彻底消除使用和产生有害物质。下列制备硫酸铜方案中，可行且符合“绿色化学”理念的是 A．加热条件下，用铜粉和稀硫酸反应 B．加热条件下，用铜粉与浓硫酸反应 C．先灼烧铜粉，再将其与稀硫酸反应
D．常温条件下，用铜粉与硫酸亚铁反应
8．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( ) A．HCl→H2 C．Fe2O3→Fe
B．CO2→CO D．Br－→Br2
9．下列实验装置或操作与实验目的不相符的是 ．．． A．制取氨气 A.A B．除去溶液中C．分离植物油和D．配制100 mL 0.1 mol·L?1 NaCl溶液 的Fe(OH)3胶体 水 B.B C.C -2+
D.D -2-
10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．Ca(HCO3)2 溶液与足量 NaOH 溶液反应：2HCO3 ＋Ca＋2OH＝CaCO3↓＋CO3＋2H2O B．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe+2H+H2O2＝Fe+2H2O C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba＋SO4＝BaSO4↓
D．AlCl3 与过量的氨水反应：Al＋4NH3·H2O＝AlO2 ＋4NH4 ＋2H2O 11．将关，当
通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、
、
，且
的比值仅与温度高低有
3+
-+
2+
2－
2+
+
3+
时，下列有关说法正确的是（ ）
A．改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：B．改变温度，产物中NaCl的最小理论产量为C．参加反应的氣气的物质的最为D．某温度下，若反应后A.加入适量的KI溶液 C.加入适量的氢氧化钠溶液 13．Cl2用来消毒生活用水的原因是 A．Cl2能杀灭细菌 B．Cl2有毒
C．Cl2是氧化性很强的气体
D．Cl2与水反应生成HClO有强氧化性，可杀灭水中细菌
，则溶液中
12．从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是
B.通入溴蒸气
D.加入适量的溴化钠溶液
14．下列物质溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是 A．Fe3O4 B．Fe2O3 C．FeCl3 D．FeO 15．从下列实验事实得出的结论中，正确的是 选项 A
实验事实 H2可在Cl2中燃烧 结论 燃烧一定有氧气参加 B C D A．A 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 钠块投入水中，迅速熔成银白色小球 某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 B．B C．C 氧化铝熔点低于铝 钠的密度比水小 原溶液中含NH4 +D．D 16．A、B两元素为某周期ⅡA族和ⅢA族元素、若A的原子序数为x，则B的原子序数可能是 ①x+1 ②x+81 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25 A．①③
B．②④
C．①③⑤
D．②③④⑤
17．下列除杂质的方法不正确的是 ．．．
A．铁粉中混有铝粉：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤 B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量Cu粉 ，过滤 C．SiO2中混有Al2O3：加入过量盐酸充分反应，过滤
D．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往溶液中通入过量CO2气体
18．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A.3Cl2+6FeI2B.Cl2+FeI2D.2Fe+2I
3+
?
2+
2FeCl3+4FeI3 FeCl2+I2
2CoCl2+Cl2↑+3H2O
2+
C.Co2O3+6HCl(浓)
2Fe+I2
3+
19．下列离子方程式书写正确的是 A．Fe＋2H=== Fe＋H2↑ B．Fe2O3＋6H=== 2Fe＋3H2O C．Na＋2H2O === Na +＋OH－＋H2↑ D．Cl2＋H2O === 2H +＋Cl－＋ClO－ 20．下列试剂中，标签上有如下标注的是
+
3+
+
A．纯碱 B．铁粉 C．浓硫酸 D．酒精
21．物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( ) ①它们所含的分子数目之比为1：1 ②它们所含的氧原子数目之比为1：2 ③它们所含的原子总数目之比为2：3 ④它们所含的C原子数目之比为1：1 ⑤它们所含的电子数目之比为7：11
A．①和④ B．②和③ C．①②③④ D．①②③④⑤
22．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋浓度为0.4 mol/L，SO42-的浓度为0.7 mol/L，则该溶液中K＋的浓度为( )
A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L
23．下列物质：①汽油、②四氯化碳、③酒精，其中可用作从碘水中提取碘的萃取剂是( ) A．①③
B．②③
C．①②
D．①②③
24．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（ ）
A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”是葛洪提取青蒿素的过程，属化学变化 D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应
25．将a g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为 A．a g B．g C．g D． g 二、填空题
26．写出下列物质在水溶液中的电离方程式: （1）硫酸铝_________________________。 （2）碳酸氢铵_________________________。 三、推断题
27．如图所涉及的物质均为常见物质，其中A、B、C为单质，其余为化合物；B为金属。它们存在如下转化关系（反应中其它产物已略去，有的反应在溶液中进行）。
（1）写出B的化学式_____。
（2）C在A中燃烧的现象是_____，反应类型是_____。 （3）写出反应①的化学方程式_____。 （4）写出F→E反应的离子方程式_____。
（5）写出工业上以A和石灰乳为原料制造漂白粉的化学方程式_____。 四、综合题
28．实验室利用硫铁矿烧渣(主要含 Fe2O3、SiO2 等)制备碱式硫酸铁[Fea(OH)b (SO4)c]溶液， 并测定其组成。
(1)酸浸时反应的化学方程式为___。
(2)操作 a 的名称为___，X 为___(填化学式)。
(3)加 CaCO3 调节溶液的 pH，其目的是中和溶液中的酸，并使 Fe2(SO4)3 转化为 Fea(OH)b (SO4)c。若溶 液的 pH 偏高，将会导致溶液中铁元素的含量降低，其原因是___(用文字表述)。
(4)为测定碱式硫酸铁的组成，取一定量样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的 BaCl2 溶液，得到白色沉淀 1.7475 g。另一份溶液，先将 Fe3+还原为 Fe2+，充分反应后向溶液中滴加 0.02000 mol·L－1 K2 Cr2O7溶液，完全反应时消耗K2 Cr2O7溶液 50.00 mL。求该样品的化学式(已知：Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O)__________________。(请写出计算过程)
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