绵阳市2017年初中学业水平考试暨高中阶段学校招生考试
科 学（化学部分）
可能用到的相对原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Al—27 Ca—40 Fe—56 Cu—64
一、选择题（每小题3分，共63分。每个小题只有一个选项最符合题目要求） 1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A．合成纤维、塑料、棉花都属于合成有机高分子材料 B．用肥皂水可鉴别硬水和软水；用明矾净水即得软水
C． 福尔马林能杀菌消毒，干冰可作制冷剂，都可用于对食品保鲜 D．碳酸氢钠俗称小苏打，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一 2．“分类”可以使人们有序地研究物质。以下分类正确的是A．碱：苛性钠、纯碱、熟石灰 C．酸：硝酸、硫酸、碳酸氢钠 A．黄铜片的硬度比纯铜片大
B．铜是人体内的一种微量元素，摄入越多越好 C． 铜的原子序数为29，其相对原子质量为63.55 g
D． 铜原子的最外层只有1个电子，所以它在化合物中只能形成+1价 4．下列实验操作正确且能达到实验目的是
[来源:Zxxk.Com][来源:Z,xx,k.Com]
B．合金：硬铝、青铜、18K金 D．糖类：蔗糖、纤维素、蛋白质
3．铜在电气工业中有非常重要的用途。结合图中信息，下列叙述正确的是
5．下列除杂或鉴别方法正确的是 选项 A B C D 实验目的 除去NaCl溶液中的CaCl2 通入适量CO2 除CO2中的HCl气体 鉴别NH4Cl和KCl固体 鉴别H2O3和CH4 将气体通过足量NaOH溶液中 分别取少许固体于研钵中，加熟石灰研磨 点燃后分别在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯 实验操作 6．向FeCl2、CuCl2、MgCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，当反应停止后过滤，得滤渣和滤液。下列说法错误的是 ．．A．滤渣的组成有三种情况 B．滤液中一定存在MgCl2和ZnCl2
C．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 D．向滤液中加入硝酸银溶液，一定有白色沉淀产生 7．下列图像能正确反应实验变化关系正确的是
[来源:Z_xx_k.Com]
A．图1：向一定量4﹪的NaOH溶液中不断加水
B．图2：向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
C．图3：常温下，将等质量的铁和镁分别同时投入足量、等质量分数的稀盐酸中 D．图4：将t3 ℃ 时X、Y、Z三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，所得溶液中溶质的质
量分数由大到小的顺序为Y > Z >X
8．工业上常用空气中的氮气生产硝酸，其反应方程式如下：
① N2 + 3H2 ======== 2NH3 ② 4NH3 + 5O2 ===== 4NO + 6H2O 高温、高压△③ 2NO + O2 == 2NO2 下列说法错误的是．．
[来源学。科。网]催化剂催化剂
④ 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO（NO难溶于水）
A．上述①②③④中反应前后均有元素化合价的变化
B．用H2O吸收NO2的过程中通入过量的O2可以提高硝酸的产量
C． 反应②④都不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应①③均属于化合反应 D．在密闭容器中，将46 g NO2溶于64 g H2O中形成HNO3溶液，其溶质的质量分数
约为38.2﹪
9．120 ℃时，取3 g有机物R在氧气中完全燃烧，产物只有CO2和H2O。将其燃烧产物依次通过足量的浓硫酸和足量的澄清石灰水中，最终浓硫酸增重1.8 g；澄清石灰水中产生10 g沉淀。下列判断正确的是 A．R的化学式一定是CH2O 中 B．6 g R完全燃烧消耗氧气6.4 g
[来源学科网]
C．R中碳元素的质量分数约为85.7﹪
D．R仅由C、H两种元素组成，其质量比为6:1 二、填空与解答题
22．（本题包括2小题，共15分）
（1）X、Y、Z、W是初中化学常见的四种非金属元素。X的一种原子没有中子，Y的一种单质可用于制铅笔芯，Z是地壳中含量最高的元素，W2是空气中含量最高的单质。回答下列问题：
① Y的另一种单质是天然存在的最硬的物质，该单质的名称为_______，Z2-的离子结构示意图为____________。
② X、Z、W三种元素可形成一种盐，该盐是一种常见的化肥，其化学式为 ________。 ③ 实验室检验YZ2时发生反应的化学方程式为______________________。
④钠与Z形成的化合物Na2Z2常用作潜水艇中的供氧剂，因为Na2Z2与YZ2反应生成Na2YZ3和Z2，写出其反应的化学方程式______________。
⑤ X、Y、W三种元素可按质量比2:6:7形成一种的火箭燃料偏二甲肼，其相对分子质量为60，偏二甲肼在空气中完全燃烧的产物均无污染，其化学方程式为_______________。
（2）初中化学几种常见物质的相互转化关系如右图所示，其中A为无色无味的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，F常用于改良酸性土壤，H为常见的液态化合物，K是一种紫红色单质。根据推断回答下列问题：
① E溶液的颜色为______，反应Ⅰ～Ⅲ中属于置换反应的是_______（填编号），化合物Na2DO4中D的化合价为______。
② 写出反应Ⅰ的化学方程式_________，该反应在工业上的用途是______。
③ 写出一个由G制取C的化学方程式_________。 ④D与K的混合物7 g与足量的E溶液充分反应后，
固体质量增加0.8 g，则该混合物中D的质量分数为________________。 23．（本题包括2小题，共16分）
（1）小吴对化学实验有浓厚的兴趣，设计了如下实验装置进行实验，按要求填空。
①仪器a的名称____；可用于实验室制取O2的发生装置有_______（填装置编号，下同）；实验室制取CO2的发生装置有_________；用C装置收集CO2时，气体应从C装置的______端进入（填“b”或“c”）。
②实验室制取H2的化学方程式为_______。
③小吴D装置的溶液中滴入石蕊试液，发现溶液显蓝色，由此可知碳酸钠溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”）。
④小吴用E装置探究CO2能否与碳酸钠溶液反应，他做了两组对比实验：第一组用胶头滴管向广口瓶中加入2 mL水，发现气球鼓起不明显；第二组用胶头滴管广口瓶中加入2 mL一定质量分数的碳酸钠溶液，发现气球迅速鼓起。他得出的结论是：CO2能与碳酸钠溶液反应，该反应的化学方程式为___________________。
（2）化学兴趣小组的同学发现实验台上有一瓶标签残缺的试剂（如图），同学们对此进行了如下探究。 【提出问题】这是一瓶什么溶液？
【猜想与假设】海天同学的猜想是Na2SO3溶液；刘浩同学的猜想是Na2SO4溶液；你的猜想是_________（写一种）。 【查阅资料】
Ⅰ 白色沉淀BaSO3不溶于水，但要溶于稀盐酸。 Ⅱ 硝酸具有强氧化性，能将BaSO3氧化成BaSO4。
Ⅲ Na2SO3与稀盐酸反应产生SO2，SO2能使石灰水变浑浊，也能使品红溶液褪色。 【进行实验】
Ⅰ 海天同学取适量的该溶液于试管中，滴加稀盐酸，产生无色气体，他认为自己的猜想成立，而刘浩同学认为他的结论不合理，原因是___________________。 Ⅱ 刘浩同学为了验证自己的猜想，做了如下实验：
取适量的该溶液于试管中，先滴加足量的BaCl2溶液，再滴加过量稀硝酸， 现象为____________________，刘浩同学认为自己的猜想成立。
Ⅲ 卓玛同学对刘浩同学的猜想又提出了质疑，她认为加BaCl2和稀硝酸，Na2SO3也会产生沉淀，为了验证自己的观点，做了如下实验： 步骤 步骤1 步骤2 步骤3 操作 取少量该溶液于试管中，滴加足量的BaCl2溶液 向步骤1的试管中滴加足量的稀盐酸 将步骤2中产生的气体通入品红溶液 24. （本题包括3小题，共7分）
已知：Al(OH)3沉淀可溶于NaOH溶液，其反应方程式为：
Al(OH)3＋NaOH == NaAlO2＋2H2O
现向100 g HCl和AlCl3的混合溶液中逐滴加入质量分数
为20﹪的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示。
实验现象 _________________ _________________ 品红溶液褪色 _________________ 此溶液不是Na2SO4 实验结论 无 写出卓玛同学实验过程中的化学方程式：______________，_____________。
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