2009年普通高校招生统一考试福建卷(理综)
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相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Zn 65
第Ⅰ卷（选择题 共108分）
本题共18小题，每小题6分，共108分。 一、 选择题（本题共12小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。） 6. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 7. 能实现下列物质间直接转化的元素是
单质+O2氧化物+H2O+NaOH或HCl酸或碱盐
A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁 8. 设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是
A. 24g镁的原子量最外层电子数为NA B. 1L0.1mol·L乙酸溶液中H数为0.1NA C. 1mol甲烷分子所含质子数为10NA D. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
9. 下列关于常见有机物的说法不正确的是 ．．．
A. 乙烯和苯都能与溴水反应 B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
2-CO + H2O310. 在一定条件下，NaCO溶液存在水解平衡：
2
3
-1
+
HCO3- + OH-。下列说法正确的
是
A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动
c(HCO3?) C. 升高温度，减小 D. 加入NaOH固体，溶液PH减小 2?c(CO3)11. 控制适合的条件，将反应
所示的原电池。下列判断不正确的是 ．．．
2Fe3??2I?2Fe2??I2设计成如右图
A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极 12.
某
探
究
小
组
利
用
丙
酮
的
溴
代
反
应
（
CH3COCH3?Br2HClCH3COCH2Br?HBr）来研究反应
物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：
1
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分析实验数据所得出的结论不正确的是 ．．．
A. 增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大 B. 实验②和③的v(Br2)相等 C. 增大c(HCl),23.（15分） 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为_______.
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q______W(填“强于”或“弱于”)。
(3) W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____.
(4)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________.
(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氯气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是__________. (6)在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的
v(Br2)增大 D. 增大c(Br2)，v(Br2)增大
?H=________(注：题中所设单质均为最稳定单质)
24.（13分）
从铝土矿（主要成分是
Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：
请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为_________. （2）流程乙加入烧碱后生成Sio3的离子方程式为________. （3）验证滤液B含Fe3?2?，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。
（4）滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该溶液的一种用途________ （5）已知298K时，Mg(OH)2的容度积常数KSP=5.6×10?12,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达
2?到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg25.(17分) 某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验
)=_______.
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【实验一】收集NO气体。
（1） 用装置A收集NO气体，正确的操作上 （填序号）。
a.从①口进气，用排水法集气 b.从①口进气，用排气法集气 c.从②口进气，用排水法集气 d..从②口进气，用排气法集气
【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数?Zn和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOH=Na2ZnO3+H2↑据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1 g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。 方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究木目标。 （2）选用B和 （填仪器标号）两个装置进行实验。
（3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），?(Zn)?= 。 （4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是 。
（5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g 。 （6）?(Zn)? 。
方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标。实验同样使用仪器C。
（7）从实验误差角度分析，方案丙 方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）。
选考部分
第II卷选考部分共5题，共35分。其中第28、29题为物理题，第30、31题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第28题、29题都作答，则按第28题计分，若第30、31题都作答，则按第30题计分，第32题为生物题，是必答题。请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上。 28.[物理——选修3-3]（本题共有两小题，每小题6分，共12分。每小题只有一个选项符合题意。）
（1）现代科学技术的发展与材料科学、能源的开发密切相关，下列关于材料、能源的说法正确的是 。（填选项前的编号）
①化石能源为清洁能源 ②纳米材料的粒度在1-100μm之间 ③半导体材料的导电性能介于金属导体和绝缘体之间 ④液晶既有液体的流动性，又有光学性质的各向同性
（2）一定质量的理想气体在某一过程中，外界对气体做功7.0×10J,气体内能减少1.3×10J，则此过程 。（填选项前的编号）
①气体从外界吸收热量2.0×10J
4
5
4
5
②气体向外界放出热量2.0×10J
4
5
③气体从外界吸收热量2.0×10J ④气体向外界放出热量6.0×10J 30.[化学——物质结构与性质]（13分）
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
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①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素； ②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn ③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。 请回答下列问题： （1）Z2+ 的核外电子排布式是 。
（2）在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的 形成配位键。 （3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。 a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
(4) Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答） （5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为 。 （6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 。 31. [化学——有机化学基础]（13分）
有机物A是最常用的食用油氧化剂，分子式为C10H12O5，可发生如下转化：
已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。C的结构可表示为：
请回答下列问题：
（1）根据系统命名法，B的名称为 。
（2）官能团-X的名称为 ，高聚物E的链节为 。 （3）A的结构简式为 。
（4）反应⑤的化学方程式为 。
（5）C有多种同分异构体，写出期中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式 。 i.含有苯环 ii.能发生银镜反应 iii.不能发生水解反应
（6）从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是 （填序号）。 a.含有苯环 b.含有羰基 c.含有酚羟基
参考答案
一选择题
6. 答案C 【解析】置换反应中肯定有单质参加，一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，C项正确。7. 答案B 【解析】S与O2生成SO2，再与H2O生成H2SO3，可以与NaOH生成Na2SO3，B项正确。A项，
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