1.2《化学计量在实验中的应用》导学案（第2课时）
气体摩尔体积
一、学习目标 （一）知识与能力
1、理解气体摩尔体积的概念； 2、理解阿伏加德罗定律；
3、掌握标准状况下气体体积与气体物质的量的关系。
（二）过程与方法：从分析研究影响固体、液体、气体体积的大小主要因素过程中，体验归纳整理的过程，学习分析矛盾的主要方面和次要方面。
（三）情感态度与价值观：通过影响物质体积大小的因素和气体摩尔体积的学习，锻炼与人合作的团队精神，善于合作学习，共同提高，在学习中感受化学世界的美丽、奇妙和和谐。 二、教学重点：气体摩尔体积
三、教学难点：决定物质体积的因素；气体摩尔体积。 四、学习过程 【课前延伸】 一、电解水实验
1、 现象 2、 结论
二、物质的体积与组成物质粒子的关系
1、总结规律：（1）相同条件下，相同物质的量的气体体积近似 ，而固体、液体却 相等。（2）相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积大小关系：固体＜ ＜气体。
2、决定物质体积大小的因素：（1）物质所含粒子数的 ；（2）物质粒子本身的 ；（3）物质粒子之间 的大小。在粒子数相同的条件下，物质的体积决定于物质粒子本身的大小和物质粒子之间距离的大小。
3、决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离比分子 大得多，因此，当气体的物质的量(粒子数)一定时，决定气体体积大小的主要因素 三、气体摩尔体积
1、气体摩尔体积： 。
1
表达式：Vm=_ _，常用单位_ _或 。
2、标准状况简写为 ,是指温度为 ，压强为 。在标准状况下，气体摩尔体积都大约是 _。
注意：①必须是 物质，不适用固体、液体；②物质的量为 ；③必须是 状况；④、单位 _⑤体积约是 。
【想一想】气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积的区别和联系？
【要点探究】 一、气体摩尔体积
1、决定固体或液体体积的因素是什么？
2、气体体积和影响因素主要有哪些？
3.气体摩尔体积气体 （1）摩尔体积的适用范围 （2）气体摩尔体积的数值 4、标准状况下气体摩尔体积的计算 【典例分析】
【例1】下列说法正确的是 （ ）
A. 1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 g B.标准状况下,1 mol H2O的体积大约为22.4L
C.273℃，1.01×105
Pa状态下,1 mol气体体积大于22.4L D.0.5 mol O2和0.5 mol N2组成的混合气体体积约为22.4L
2
【方法、规律】运用标准状况下气体摩尔体积解题要注意：1、研究对象是气体；2、标准状况（0℃，101KPa） 【变式训练】
1、下列说法不正确的是（ ）
A．标准状况下22.4L任何气体的物质的量均为1mol
B．0.1molH2、0.2molO2、0.3molN2、和0.4CO2组成的混合物气体在标准状况下的体积约为22.4L
C．非标准状况下，1mol任何气体的体积必定不是22.4L D．任何状况下1molCO2和18gH2O所含的分子数和原子数都相等
二、阿伏加德罗定律 【典例分析】
【例题2】同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有NO气体，另一个装有N2和O2的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的 （）
A．质量 B．原子总数 C．质子总数 D．密度
【变式训练】2、同温同压下，甲、乙两容器分别盛有CH4和NH3，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比是（ ）
A．4︰3 B．5︰4 C．4︰5 D 1︰1
3
相关推荐：
loading