酸碱中和滴定实验误差分析

酸碱中和滴定实验·误差分析

酸碱中和滴定实验中的误差因素主要来自以下6个方面： （一）仪器润洗不当

1.盛放标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后再用标准液润洗。若用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗，这时标准液的实际浓度变小了，所以会使其用量有所增加，导致c(待测液)的测定值偏大。

2.盛放待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗。

分析：这时实际所取待测液的总物质的量变少了，所以会使标准液的用量减少，导致c(待测液)的测定值偏小。

3.锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液润洗。分析这时待测液的实际用量变多了，使标准液的用量增多，导致c(待测液)的测定值偏大。 （二）读数方法有误

1.滴定前仰视，滴定后俯视。

分析：由图可知仰视时：观察液面低于实际液面。俯视时：观察液面高于实际液面。所以滴前仰视V(前)偏大，滴后俯视V(后)偏小。这样V标准液(=V后—V前)的值就偏小，导致c(待测液) 的值就偏小。

俯视

2.滴定前俯视，滴定后仰视分析：

20 同理推知V(标准液)偏大，c(待测液)偏大。

平视 21

仰视 （三）操作出现问题

1.盛标准液的滴定管漏液。

分析：这样会增加标准液的实际用量，致使的 c(待测液)值偏大。

2.盛标准液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡（或前无气泡后有气泡）。 分析：对于气泡的前有后无，会把V标准液的体积读大了，致使c(待测液)的值偏大了。（反之相反）

3.振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出。

分析：这样会使待测液的总量变小，从而标准液的用量也减少，致使c(待测液)的值偏小。

4.滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶之外。

分析：这样会增加标准液的用量，使c(待测液)的值偏大。

5.移液时，将移液管（无“吹”字）尖嘴部分的残液吹入锥形瓶中。

分析：这样会使待测液的总量增多，从而增加标准液的用量，致使c(待测液)的值偏大。

6．快速滴定后立即读数。

分析：快速滴定会造成：当以达终点时，尚有一些标准液附着于滴定管的内壁，而此时立即读数，势必造成标准液过量，从而导致C(待测液)的值偏大。 （四）指示剂选择欠妥

1．强酸滴定弱碱，指示剂选用酚酞。

分析：由于滴定终点溶液呈酸性，选用酚酞势必造成酸的用量减少，从而导致c(待测液)的值偏小。

2．用强碱滴定弱酸，指示剂选用甲基橙。

分析：同样，由于终点时溶液呈碱性，选用甲基橙也势必造成碱的用量减少，从而导致C(待测液)的值偏小。 （五）终点判断不准

1．强酸滴定弱碱时，甲基橙由黄色变为红色停止滴定。

分析：终点时的颜色应由黄变橙，所以这属于过晚估计终点，致使c(待测液)的值偏大。

2．强碱滴定弱酸时，酚酞由无色变为粉红色时立即停止滴定（半分钟后溶液又变为无色）

1

分析：这属于过早估计终点，致使c(待测液)的值偏小。

3．滴定至终点时滴定管尖嘴处半滴尚未滴下（或一滴标准液附着在锥形瓶内壁上未摆下）

分析：此时假如把这半滴（或一滴）标准液滴入反应液中，肯定会超过终点。所以这种情况会使 c(待测液)的值偏大。

（六）样品含有杂质用固体配制标准液时，样品中含有杂质。

1．强酸滴定含有Na2O的NaOH样品的纯度。

分析:由于1molHCl~40gNaOH,而1molHCl~31g Na2O,所以实际上相当于NaOH质量变大了，最终使ω(NaOH)的值偏大。

2．用含Na2CO3的NaOH的标准液滴定盐酸。

分析：若以酚酞作指示剂，由于1molHCl~40gNaOH,而2molHCl~106gNa2CO3~80gNaOH,所以这实 际上相当于V(NaOH)变大了，最终导致c（盐酸）值偏大。

中和滴定误差判断—关键:由公式抓滴定量(以标准盐酸滴定NaOH溶液为例)

项目 1 操作不当 仪器洗涤 具 体 内 容 酸式滴定管未用HCl洗 碱式滴定管未用NaOH洗 锥形瓶用NaOH洗 2 3 气泡处理 滴定 误差 偏高 偏低 偏高 滴定前有气泡滴定后无气泡 偏高 滴定前无气泡滴定有无气泡 偏低 HCl漏出瓶外 振荡瓶内溶液溅出 前仰后平 前平后仰 前仰后俯 偏高 偏低 偏低 偏高 偏低 偏低 偏高 4 读数 滴HCl终点尖嘴悬一滴溶液 偏高 5 其他 指示剂变色即停止滴定 滴定结束立即读数 2