2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．有四瓶无色溶液，他们分别是：①稀盐酸 ②稀硫酸 ③氢氧化钠溶液 ④硫酸钠溶液。某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表： 实验操作 加入无色酚酞试液 加入硝酸钡溶液 加入锌粒 甲 不变色 白色沉淀 无明显现象 乙 变红 无明显现象 无明显现象 丙 不变色 白色沉淀 产生无色气体 丁 不变色 无明显现象 产生无色气体 则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是（ ） A．④③②① B．②③④① C．③④①② D．①②④③
2．阿司匹林（化学式为C9H8O4）是一种常见的解热镇痛药，下列说法正确的是（ ） A．阿司匹林中含有24个原子 B．阿司匹林的相对分子质量为180g C．阿司匹林中碳、氢元素质量比为9：8 D．阿司匹林中碳的质量分数为60%
3．原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1,原子核内质子数是2n2-1,下列有关X的说法中不正确的是（ ） A．X能形成化学式为X(OH)3的碱 B．X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐 C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D．X能与某些金属元素形成化合物
4．化学无处不在，下列说法或做法正确的是（ ） A．洗涤剂能洗掉油污是因为洗涤剂具有乳化功能 B．经常将用过的铝锅或铝壶擦拭得光亮如新 C．空气的成分按体积计算，稀有气体大约占0.034% D．烧碱沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上稀硝酸 5．对于化学反应： C+CO2
2CO下列说法正确的是 （ ）
①参加反应的物质是碳和二氧化碳 ②反应前后分子总数不变 ③反应前后元素的种类不变 ④反应前后原子的种类和数目不变 ⑤反应前后物质的总质量不变 ⑥反应前后元素的化合价不变。 A．①②⑥
B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．①③④⑤
6．向50g硝酸银溶液中加入氯化钡溶液至恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量等于原硝酸银溶液的质量，则所加氢化钡溶液中溶质的质量分数为( ) A．49% B．72.5%
C．44.8%
D．56.5%
7．下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是
A．生成单质与化合物的质量比为7︰11 B．图中所示有三种氧化物的分子
C．图中所示单质的化学式为N2 D．此反应发生后，分子总数减少 8．下列物质的性质、用途以及对应关系均正确的是（ ） A．氢氧化钠对油污有乳化作用，可用于洗涤油污 B．N2不易溶于水，可用于焊接金属时的保护气 C．铁能与稀硫酸反应，可用该反应制取硫酸铁 D．活性炭具有吸附性，常用于水的净化
9．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如下图所示（其中“○”“
”“●”“
”表示不同离子），则下列说法不正确的是
A．反应前后溶剂质量不变 B．反应后溶液呈中性 C．
可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验
和○结合生成水分子
B．醋(醋酸) C．酒(乙醇) D．胆矾(硫酸铜晶体)
D．此反应的实质是A．食盐(氯化钠) 正确的是（ ）
A．木炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应 B．两个实验的相关反应中，只有碳元素的化合价发生了改变 C．两个实验中都可观察到红色固体变黑 D．两个实验的操作中都要防止液体倒吸
12．只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水区分开来，该试剂是 A．碳酸钠溶液 B．二氧化碳 C．石蕊试液 D．氯化钡溶液 13．推理是一种重要的思维方法。下列推理合理的是（ ） A．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物 B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应 C．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液 D．酸性溶液能使石蕊变红，所以能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液
14．正确使用和理解化学用语是重要的学科素养。下列说法中正确的是（ ） A．H2S、H2O、H2三种物质中都含有氢分子 B．H2SO3和H2SO4中硫元素的化合价相同 C．Na+、Mg2+、Al3+原子核内质子数均为10
D．一个单宁酸分子C76H52O46是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成 15．下列有关概念的说法中，错误的是（ ）
10．小军同学来到他家厨房，他不可能找到的调味品是( )
11．对比学习法是学习化学的常用方法，关于木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的两个实验，说法
A．酸中不一定含氧元素 B．碱中不一定含氢元素 C．化合物中不一定含氧元素 D．含氧的化合物不一定是氧化物 二、填空题
16．请将下列物质按一定的要求从大到小（由高到低或由多到少）排列（填序号） （1）氮元素的化合价：a NH3 b NaNO3 c NO2 _____。 （2）溶解性：a CuO b Ca（OH）2 c NaNO3_____。 （3）溶液的pH：a KCl b CH3COOH c NaHCO3_____。 （4）含铁质量分数：a Fe2O3 b FeO c Fe3O4_____。 17．硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）t1℃时，硝酸钾的溶解度为______。
（2）t1℃时，将50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为______。 （3）将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃，过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，下列说法正确的是______。
A 都是饱和溶液 B 溶质质量a=b C 溶质的质量分数a=b 18．实验是进行科学探究的重要方式，请根据下图回答问题：
（1）用A图所示装置净化黄泥水时，玻璃棒的作用是___________________________。
（2）通过B图所示酸的性质实验，可认识到：虽然酸类物质具有相似的化学性质，但由于不同的酸溶于水时电离出的_________________不同，其性质也存在差异。
（3）实验C是通过控制哪些因素来探究可燃物燃烧的条件________________________。 （4）请总结出铁制品发生锈蚀的主要条件_______________________________。 三、简答题
19．根据题意写出化学反应方程式：
（1）写出用盐酸除铁锈的化学方程式____________。
（2）已知过氧化钙（CaO2）和水的化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑请写出过氧化钙放入碳酸钠溶液中的总化学方程式___________。
20．化学是一门实用的学科，在医疗中起重要的作用。医院在对病人做胃病透视检查时，往往要服用“钡餐”。“钡餐”的主要成分是硫酸钡。已知可溶性钡盐有毒，若误服碳酸钡就会引起中毒，需立即服用泻盐（硫酸镁）解毒。解毒反应的化学方程式为_____。 四、实验题
21．请根据如图所示的实验装置图填空：
(1)图中仪器②的名称为__。
(2)实验室用B装置制取氧气时，仪器①的作用是___(写一点即可)。
(3)现有大理石、碳酸钠粉末、稀盐酸、稀硫酸，请选择合适的物质，用C装置制取CO2气体，其反应的化学方程式为____，在反应过程中，使反应停止的操作是____。
(4)氨气(NH3)是一种极易溶于水的气体，实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取，反应产物为氨气、水以及一种盐，其反应的化学方程式为___，制取并收集氨气的装置组合是____，若用G装置收集氨气，气体应从__端导入(选填“a”或“b”)。 五、流程题
22．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛，以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3，其他杂质不溶，也不参加反应）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
资料：① 不同氢氧化物沉淀的pH范围： 氢氧化物 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH Fe（OH）3 1.5 3.2 Mg（OH）2 8.6 11.1 ② 硫在常温下是一种淡黄色固体，硫的熔点约为115.2℃，沸点约为444.7℃； ③ 高锰酸钾溶液只吸收SO2，不吸收CO2； ④ 碱溶液既吸收SO2，又吸收CO2。 试回答下列问题：
（1）MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为 。
（2）加入H2O2目的是在酸性条件下将FeSO4氧化成Fe2（SO4）3，同时生成水，发生反应的化学方程式为 。
（3）加氨水调节溶液的pH约为4的目的是 ，反应的化学方程式为 。 （4）煅烧过程存在以下反应： 2MgSO4+CMgSO4+CMgSO4+3C
2MgO+2SO2↑+CO2↑ MgO+SO2↑+CO↑ MgO+S↑+3CO↑
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。（假设每步反应都完全进行）
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