A．当X＝8 时，该微粒是阳离子 B．氯原子的核外共有 3 个电子层 C．氯原子的相对原子质量是 35.45g D．在化学变化中，氯原子易失去电子 【答案】B 【解析】 【详解】
A、当X=8时，核内质子数＜核外电子数，该微粒是阴离子，故错误； B、有结构示意图可知：氯原子的核外共有3个电子层，故正确； C、氯的相对原子质量是 35.45，单位是“1”不是“g”，故错误；
D、氯原子的最外层电子数是“7”大于4，在化学反应中，氯原子易得到一个电子形成阴离子，故错误。 故选：B。
12．请根据表中一些食物的近似pH值，判断下列说法正确的是 食物 pH 葡萄汁 3.5-4.5 苹果汁 2.9-3.3 牛奶 6.3-6.6 鸡蛋清 7.6-8.0 A．胃酸过多者多食苹果有益 B．牛奶有甜味，呈中性 C．表中食物,鸡蛋清酸性最强 D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变红 【答案】D 【解析】 【详解】
A、对于胃酸过多的人，空腹时最宜进食的食物应是显弱碱性的食物；苹果的pH为2.9-3.3，小于7，显酸性，故选项说法错误。
B、牛奶的pH为6.3-6.6，小于7，显酸性，故选项说法错误。 C、苹果的pH为2.9-3.3，pH最小，酸性最强，故选项说法错误。
D、葡萄汁的pH为3.5-4.5，小于7，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故选项说法正确。 故选：D。 【点睛】
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH
大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。 二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分） 13．（1）用化学符号表示; ①铁元素_______________。 ②3个钠原子_______________。 ③2个氧分子___________。 ④硝酸根离子____________。
⑤五氧化二磷中磷元素的化合价________________。 （2）指出符号“SO2”中数字“2”的含义:_________。
【答案】Fe 3Na 2O2 NO3- P2O 每个二氧化硫分子中有2个氧原子
5【解析】 【详解】
（1）①铁元素可表示为Fe；
②元素符号的前边加数字表示原子的个数，3个钠原子表示为3Na； ③化学式前边的数字表示分子的个数，2个氧分子可表示为2O2； ④硝酸根离子带一个单位负电荷，表示为NO3-；
⑤元素化合价的书写：在元素符号的正上方标化合价的数值，正负号在左，数字在右。五氧化二磷中磷元素的化合价表示为P2O；
5+5+5（2）化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，符号“SO2”中数字“2”的含义: 每个二氧化硫分子中有2个氧原子。
14．“科技兴国，科技创新”随着人们对环保要求的提升，氢氧燃 料电池车作为一种终极环保新能源车，有着很好的应用前景。目 前，北京、上海、广州等城市在公交和物流方面已经使用了氢氧燃料电池车。
汽车的壳体材料使用了铝合金，主要是利用它的_______等性能（填字母）
A 抗腐蚀性好、密度大 B 密度小，有金属光泽，熔点低 C 强度和硬度好工业上炼铝的方法是电解氧化铝，请写出电解氧化铝的化学反应方程式__________，化学反应前后铝元素的化合价是___________。氢氧燃料电池车工作时的能量转化是从_____能开始，最终转化为______能。此种汽车的使用，不但节约了石油资源，而且还不会有燃油汽车尾气污染物，如__________(填一种即可)等的排放。 【答案】C 2Al2O3通电4Al+3O2? 反应前铝元素的化合价为+3，反应后铝单质的化合价为0
价 化学 机械 一氧化碳 【解析】 【详解】
（1）铝合金制作汽车外壳是因为有密度较小、硬度大、强度较大、抗腐蚀性好等特点；铝合金的熔点比纯铝的低，但是熔点低不是选铝合金为汽车壳体材料的主要原因，故选C。 （2）工业上用电解氧化铝的方法制取铝，同时生产氧气，该反应的化学方程式为：
2Al2O3通电4Al+3O2?；反应前设氧化铝中铝元素的化合价为x，则2x+(-2)×3=0，则x=+3，反应后
铝单质的化合价为0价；
（3）氢氧燃料电池车工作时的能量转化是从化学能开始，最终转化为机械能。
（4）化石燃料燃烧能产生的未燃烧的碳氢化合物、含铅化合物、一氧化碳、氮的氧化物、可吸入颗粒物等污染物。
15．重铬酸钾(化学式为K2Cr2O7)是一种强氧化剂，在加热条件下重铬酸钾也能分解产生氧气，反应的化学方程式为：4K2Cr2O7
4K2CrO4+2X+3O2↑．K2Cr2O7属于___(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，
其中铬元素的化合价是___，K2Cr2O7分解生成X的化学式为___． 【答案】盐 +6 Cr2O3 【解析】 【详解】
K2Cr2O7是由金属阳离子和酸根组成的，属于盐；
2+X+(﹣2)×4＝0，解得X＝+6；设铬元素化合价为X，根据化合物中各元素化合价代数和为零可知，(+1)×
由反应的化学方程式可知，反应物中的每4个铬原子和6个氧原子转化到了X 2个X的分子中，所以每个X分子中含有2个铬原子和3个氧原子，X是三氧化二铬，化学式为Cr2O3。
16．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量金属镁，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。滤液中一定含有的溶质是_____________？写出该过程中一定发生的反应的化学方程式__________。 【答案】硝酸铜和硝酸镁 Mg＋2AgNO3=2Ag＋Mg(NO3)2 【解析】 【详解】
三种金属活动性由强到弱的顺序：镁＞铜＞银，当把镁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；由反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，镁可能没有置换出铜，有可能置换出部分铜。
（1）由上述分析可知，滤液中一定含有的溶质是硝酸铜和硝酸镁；
（2）在上述过程中一定发生的反应是镁与硝酸银反应生成了硝酸镁和银，反应的化学方程式是：Mg+2AgNO3═2Ag+Mg（NO3）2。
故答案为：（1）硝酸铜和硝酸镁；（2）Mg+2AgNO3═2Ag+Mg（NO3）2。 三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分） 17．根据下图回答下列问题:
下列仪器可装配一套“随开随用、随关随停”的气体发生装置.请填写所用仪器的序号_____（夹持、固定的仪器不考虑）。
【答案】①②③④⑤⑥⑧ 【解析】 【详解】
因为要装配一套“随开随用、随关随停”的气体发生装置，而启普发生器的特点为“随开随用、随关随停”，根据启普发生器的原理并结合图中所给仪器，可以选出①②③④⑤⑥⑧进行连接；原理是：打开止水夹，球形干燥管内气体逸出，压强减小，液体与固体反应；关闭止水夹，球形干燥管内压强增大，将液体压出，反应停止。
18．酸和碱发生的中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。下图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。请从中获取信息回答下列问题:
(1)①烧杯中盛放的是_____溶液。
②曲线上坐标为(18,7)的点所表示的意义______。
③曲线上坐标为( 15, 12)的点表示的溶液中的微粒有_____________(用化学用语表示)。
(2)小明完成上述实验几天后发现,忘记盖上盛放氢氧化钠溶液试剂瓶的瓶塞。请帮助小明完成如下实验方案来检验氢氧化钠溶液是否变质。 实验方案 实验步骤 取少量溶液于试管中，滴加方案一 几滴稀盐酸。 没有气体产生。 没有变质 实验现象 实验结论 取少量溶液于试管中，滴加方案二 几滴氯化钡溶液。 ②写出方案二中发生反应的化学方程式_______________________________。
③你认为方案一的实验设计是否正确?_______________(填“正确”或“不正确”)。请说明理由___________________。
【答案】NaOH 加入盐酸的体积为18mL时，pH=7，说明这时氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 Na+、OH- 、Cl-、H2O 有白色沉淀产生 Na2CO3?BaCl2?2NaCl?BaCO3? 不正确 因为溶液中含有氢氧化钠，滴入少量盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应 【解析】 【详解】
（1）①由图可知，一开始pH>7，随着反应的进行，pH逐渐减小，故烧杯中盛放的是氢氧化钠溶液； ②曲线上坐标为(18，7)的点所表示的意义，该坐标表示加入盐酸的体积为18mL时，pH=7，说明这时氢氧化钠和盐酸恰好完全反应；
③曲线上坐标为( 15，12)的点表示的溶液的pH>7，说明溶液中含有氢氧化钠，且氢氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠和水，故溶液中的微粒有Na+、OH-、Cl-、H2O；
（2）方案二：氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，结论为已经变质，取少量溶液于试管中，滴加几滴氯化钡溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故实验现象为：有白色沉淀产生；
②方案二中发生反应的化学方程式为：Na2CO3?BaCl2?2NaCl?BaCO3?；
③方案一的实验设计不正确，因为溶液中含有氢氧化钠，滴入少量盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应。 四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．某兴趣小组在室温下向一定体积10%的盐酸溶液中逐滴滴加10%的氢氧化钠溶液150mL（密度以1 g·mL-1计算），发现溶液温度先升高后降低，当氢氧化钠溶液的体积为100mL时，溶液的温度恰好达到最大值。
试回答下列问题:
（1）列式计算该实验得到的NaCI的质量_____（结果保留2位小数）。
（2）该小组将最后所得的溶液转移入蒸发皿中，边加热边用玻璃棒搅拌，当加热到_______时，停止加热，并用玻璃棒不断搅拌，利用余热将滤液蒸干，最后将所得固体多次烘干、称量，在确保本次实验固体不损失的情况下，得到的固体的质量小于150mL 10%的氢氧化钠溶液与盐酸完全反应后生成的固体质量，其原因是____________。
【答案】14.63g 等到蒸发皿中出现较多量的固体 过量50mL氢氧化钠溶液没有转化成氯化钠，而一定量的氢氧化钠转化为氯化钠时，固体的质量会增大 【解析】
_________________ 已经变质
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