2016年青海单招化学模拟试题：金属晶体与离子晶体

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2016年青海单招化学模拟试题:金属晶体与离子晶体

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1：

在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大， 金属的熔、沸点越高。由此判断下列各组金属的熔、沸点高低顺序中正确的是( ) A、Mg>Al>Ca B、Al>Na>Li C、Al>Mg>Ca D、Mg>Ba>Al 2：

水分子能与多种过渡金属离子形成配合物，已知某红紫色配合物的组成为酸性，

。其水溶液显弱

加入强酸并加热至沸腾有氨放出，同时产生过滤后再加

沉淀；加足量于该化合物溶液中，有沉淀生成，

溶液于滤液中无明显变化，但加热至沸腾有沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二

分之一。则该配合物的化学式最可能为( )。

A .

B、

C.

D.

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3：

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下列有关共价化合物的说法:①具有较低的熔、沸点，②不是电解质，③固态时是分子晶体，④都是由分子构成，⑤液态时不导电，其中一定正确的是( ) A、①③④ B、②⑤

C、①②③④⑤ D、⑤ 4：

离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子之间的距离、晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体的晶格能大小顺序是 ( ) A、KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B、NaCl＞KCl＞CaO＞BaO C、CaO＞BaO＞KCl＞NaCl D、CaO＞BaO＞NaCl＞KCl

5：向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3至溶液呈中性，有白色沉淀产生。该溶液可能含有 A、CO3

2—

B、OH C、SO4

2—

—

D、HCO3

6：。已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小为B>C>D>A。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合

—

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物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一。回答下列问题（用元素符号或化学式表示）。

（1）M分子中B原子轨道的杂化类型为 ，1mol M中含有σ键的数目为 。 （2）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是 。 （3）写出与BD2互为等电子体的C3的结构式 。

（4）E的核外电子排布式为 ，下图是E的某种氧化物的晶胞结构示意图，氧的配位数为 。

+

－

（5）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，写出该反应的离子方程式： 。

7：【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1∶2型氢化物分子中既有σ键又有π键，所有原子共平面。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）。经X射线分析，M晶体的最小重复单元为正方体（如上图），顶点位置为Z所占，体心位置为Ba所占，所有棱心位置为O所占。

4+

2+

2–

（1）Y的结构示意图________________；Z的价层电子排布式为____________。

（2）X在该氢化物中以_____________方式杂化；X和Y形成的化合物YX2的电子式为_____________________。 （3）①制备M的化学反应方程式是______________________________________；

②在M晶体中，若将Z置于立方体的体心，Ba置于立方体的顶点，则O处于立方体的_______________； ③已知O

2–

4+

2+

2–

2+

半径为1.4×10

–3

–10

m，Z

4+

的半径为6.15×10

–11

m，阿佛加德罗常数为NA，则M的密度为

_______________g·cm。（不必化简）

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8：（12分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍。X、Y和Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题： ⑴W元素原子的L层电子排布式为 ，W3分子的空间构型为 ；

⑵化合物M的化学式为 ，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是 ； ⑶将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中O—C—O的键角约为 ；

⑷X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X︰Y︰Z= 。 9：

（2012。大连）前4周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB能升华，常用作制冷剂；C和E原子都有一个未成对电子，C+比E-少一个电子层，E原子得一个电子后3p轨道全充满；D的

最高化合价和最低化合价代数和为4，其最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F为红色单质，广泛用于电气工业。回答下列问题： (1)①元素电负性：D____（填“>”“<”或“=”，下同）E； ②A、C单质熔点。A____C。

(2) AE常用作有机溶剂，其固态晶体类型为____。

(3)F的核外电子排布式为____；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中F离子与NH之间的化学键为—— (4)B的氢化物的沸点高于D的氢化物，其原因是——

(5)元素X的某价态阴离子X中所有电子正好充满K和L电子层，子和

的晶体结构如右图所示。该晶体中阳离

阴离子个数比为____，晶体中每个X被_____个等距离的C包围。

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10：A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，B、C相邻且同周期，A、D同主族。A、C能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，甲为常见的溶剂。E是地壳中含量最多的金属元素。F元素为同周期电负性最大的元素。D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁。G为第四周期未成对电子数最多的元素

请回答下列问题：

（1）写出G基态原子的外围电子排布式 。

（2）B和C比较，第一电离能较大的元素是 （填元素符号），其原因为 。 （3）甲、乙两分子中含有非极性共价键的是 （填分子式）。 （4）已知化合物丁熔点190℃，沸点183℃，结构如图所示。

①丙和丁比较，熔点较低的化合物是 （填化学式），其原因为 。 ②则丁晶体中含有的作用力有 （填序号）。

A、离子键 B、共价键 C、金属键 D、配位键 E、范德华力

（5）G与元素A、C、F构成配合物戊，在含有0.001mol戊的溶液中加入过量AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到287mg白色沉淀。已知该配合物的配位数为6，则戊的化学式为 。

（6）三聚氰胺(结构如图)由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量，造成全国许多婴幼

3+

儿因食用这种奶粉而患肾结石。三聚氰胺中N原子的杂化形式是 。 11：

〔2012·全国大纲〕原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V型分子，c的++1价离子比e的一1价离子少8个电子。 回答下列问题:

(1)元素a为_______，c为________；

(2)由这些元素形成的双原子分子为___________；

(3)由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是________，非直线形的是_________(写两种)； (4)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_，离子晶体的是________，金属晶体的是____________，分子晶体的是________(每空填一种)；