[优化方案]2016版高中化学 第一章 第一节 元素周期表（第2课时）元素的性质与原子结构知能演练轻松闯关

第一节 元素周期表（第2课时）元素的性质与原子结构

[基础温故]

1．卤素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤族元素的说法正确的是( ) A．卤素单质的最外层电子数都是7 B．卤族元素的单质只有氧化性

C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱 D．卤素单质与H2反应的剧烈程度为F2Cl2>Br2 >I2，D项错误。

2．下列叙述中错误的是( )

A．随着电子层数增多，碱金属的原子半径逐渐增大 B．碱金属具有强还原性，它们的离子具有弱氧化性 C．碱金属单质的熔、沸点随着核电荷数的增大而降低 D．碱金属元素在自然界中既有游离态，又有化合态

解析：选D。碱金属元素的单质还原性强，在自然界中均以化合态存在。 3．下列事实不能用于判断元素非金属性强弱的是( ) A．非金属单质与非金属阴离子在溶液中发生的置换反应 B．1 mol非金属单质在反应中得到电子的多少

C．非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 D．非金属元素的单质与氢气反应的难易

解析：选B。B中，判断元素非金属性强弱的根本依据是元素原子得到电子的难易，而不是得到电子数目的多少。

4．铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中，正确的是( ) A．CsOH是一种可溶于水的强碱

B．Cs在空气中燃烧，生成一种氧化物Cs2O C．Cs与水反应，能发生爆炸，并放出O2

D．酒精灯加热Cs2CO3，可生成氧化铯和二氧化碳

解析：选A。由钠及其化合物的性质可推测Cs及其化合物的性质。其中Cs在空气中燃烧除生成Cs2O外，还生成过氧化物等复杂氧化物；Cs与水反应生成H2而不是O2；Cs2CO3受热时不易分解。

5．下列说法正确的是( )

A．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOH B．金属性：Rb＞K＞Na＞Li

C．与酸反应时Fe失去2个电子，Na失去1个电子，所以Fe的金属性强于Na D．Rb不易与水反应放出H2

解析：选B。因为金属性：Li＜Na＜K＜Rb，所以碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH，Rb比K更容易与水反应，B对，A、D错；反应时失去电子数目多不一定金属性强，在金属活动性顺序表中，Na在Fe的前面，所以Na的金属性强于Fe的，C错。

6．(2015·山东潍坊高一检测)已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是( )

A．钡与水反应比钠与水反应缓慢一些 B．钡可以从KCl溶液中置换出钾

＋2＋＋

C．氧化性：K＞Ba＞Na D．碱性：KOH＞Ba(OH)2＞NaOH

解析：选D。A中，由于钡的活动性比钠的强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，A错误；B中，钡的活动性弱于钾，且钡能与水发生反应，故不能置换出钾，B错误；C中，由

＋2＋＋

于金属活动性：K＞Ba＞Na，故氧化性：Na＞Ba＞K，C错误；D中，元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故碱性：KOH＞Ba(OH)2＞NaOH，D正确。

7．(2015·河南郑州高一检测)下列叙述中正确的是( )

1

A．氧化性强弱：F2

C．酸性强弱：H3PO4

解析：选C。同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，故氧化性强弱：F2>Cl2，A错误；金属性强弱：K>Ca，B错误；酸性强弱：H3PO4Mg(OH)2，D错误。

8．最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：

(1)铯的原子核外共有________层电子，最外层电子数为________，铯的原子序数为________。

(2)铯单质与水剧烈反应，放出________色气体，同时使紫色石蕊试液显________色，因为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________(写出化学方程式)。

(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性__________(填“弱”或“强”)。

解析：根据原子核外电子排布规律，结合铯在元素周期表中的位置知：铯原子核外电子分6层排布，分别是2、8、18、18、8、1，原子序数是55，最外层只有1个电子。铯与钠同主族，具有极强的金属性，与水反应生成氢气和氢氧化铯：2Cs＋2H2O===2CsOH＋ H2↑，氢氧化铯是强碱，使紫色石蕊试液变蓝色。

答案：(1)6 1 55

(2)无 蓝 2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑ (3)强 9．下表为元素周期表的一部分。 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 周期 一 ① 二 ② ⑤ 三 ③ ⑥ 四 ④ ⑦ (1)表中元素________的非金属性最强；元素________的金属性最强；元素________的单质在室温下呈液态。(均填写元素符号)

(2)表中元素③的原子结构示意图是________。 (3)表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为________>____________。(填写化学式，下同) (4)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸的分子式是________。

解析：(1)据元素周期表中同主族元素性质递变规律可知F的非金属性最强，K的金属性最强，单质在室温下呈液态的是Br2。(2)元素③为Na，原子结构示意图为。(3)元素⑥、⑦分别为Cl、Br，其非金属性：Cl>Br，所以氢化物稳定性：HCl>HBr。(4)F无正化合价，最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是HClO4。

答案：(1)F K Br (2) (3)HCl HBr (4)HClO4

[能力提升]

10.如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是( )

2

A．还原性

B．与水反应的剧烈程度 C．熔点 D．原子半径

解析：选C。由图可知，随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大趋势，而碱金属单质的熔、沸点随核电荷数的增大而降低。

－－－－－

11．甲、乙、丙三种溶液中各有一种X(X为Cl、Br或I)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙中依次含有( )

－－－－－－

A．Br、I、Cl B．Br、Cl、I

－－－－－－

C．I、Br、Cl D．Cl、I、Br

解析：选A。考查有关卤素的知识。①单质氧化性为Cl2 >Br2 >I2，而对应阴离子的还原－－－

性为I>Br>Cl；②淀粉溶液遇碘变蓝色，溴水颜色为橙色。甲中加淀粉溶液和新制的氯水

－－

后变为橙色，说明甲中含有Br，再加丙溶液无明显变化，则说明丙中无I。

12．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就会跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由灰褐色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这三种物质都正确的是( )

A．①AgNO3 ②NaBr ③AgBr B．①AgNO3 ②NaCl ③AgCl C．①AgCl ②AgNO3 ③NaCl D．①AgNO3 ②NaI ③AgI

解析：选B。汗渍的成分中含有NaCl，与AgNO3反应生成AgCl，而AgCl见光分解生成Ag。

13．砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物不可能具备的性质是( )

A．砹易溶于某些有机溶剂 B．砹化氢很稳定不易分解 C．砹是有色固体

D．砹化银不溶于水或稀硝酸

解析：选B。砹的性质可根据卤族其他元素的性质进行推测，结合溴、碘的性质和递变规律来推测：单质易溶于有机溶剂、难溶于水，常温下为有色固体，氢化物稳定性较差，其银盐在水或稀硝酸中的溶解度很小。

14．某学生往一支试管里按一定顺序分别加入下列几种物质： A．KI溶液，B.淀粉溶液，C.NaOH溶液，D.氯水。 发现溶液颜色按下面顺序变化： ①无色―→②棕黄色―→③蓝色―→④无色。 依据溶液颜色的变化回答下列问题： (1)加入以上药品的顺序是

________________________________________________________________________。 (2)写出①→②的离子方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和数目： ________________________________________________________________________。 (3)写出③→④的化学方程式：

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

3

解析：溶液显棕黄色，说明溶液中有I2生成，氯水和KI溶液反应生成I2，而氯水显浅黄绿色，故①为KI溶液，②为氯水，溶液显蓝色是淀粉遇I2形成的，故③为淀粉溶液；又由于I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O，加入NaOH溶液后I2逐渐消失，蓝色将逐渐褪为无色，故④为NaOH溶液。

答案：(1)A、D、B、C

(2) (3)I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O

15．某同学做同主族元素性质的相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。 实验方案 实验现象 ①将新制氯水滴入溴化钠溶液中，振A.浮在水面上，熔成小球，快速游动，荡，再加入适量CCl4，振荡后静置 最后消失 ②将一小块金属钠放入冷水中 B.分层，上层无色，下层紫红色 ③将溴水滴入NaI溶液中，振荡，再加C.浮在水面上，熔成小球，快速游动，入适量CCl4，振荡后静置 并伴有轻微的爆炸声，很快消失 ④将一小块金属钾放入冷水中 D.分层，上层无色，下层橙红色 请你帮助该同学整理并完成实验报告。 (1)实验目的：探究同主族元素性质的相似性和递变性。 (2)实验用品：

①仪器：________、________、镊子、小刀、玻璃片等。

②试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol/L NaBr溶液、0.1 mol/L NaI溶液、CCl4等。

(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的字母和化学方程式)：

实验方案 实验现象 化学方程式 ① ② ③ ④ (4)实验结论：

________________________________________________________________________。 解析：钾的金属性比钠强，钾与冷水反应比钠与冷水反应剧烈，产生的H2能发生燃烧或轻微的爆炸；将新制氯水滴入NaBr溶液中，发生反应：Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl，用CCl4萃取，液体分层，下层呈橙红色。将溴水滴入NaI溶液中，发生反应：Br2＋2NaI===I2 ＋2NaBr，用CCl4萃取，液体分层，下层呈紫红色。

答案：(2)试管 胶头滴管 (3)

实验方案 实验现象 化学方程式 ① D Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 ② A 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ③ B Br2＋2NaI===2NaBr＋I2 ④ C 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑

(4)同主族元素性质相似；自上到下元素原子失去电子的能力增强，得到电子的能力减弱

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