共价键的教案设计

共价键的教案设计

【篇一：共价键教学设计】

共价键教学设计 一、教材分析

共价键位于高中化学（人教版）必修二第一章-第三节-第二课时。在氯气和氢气起反应形成共价化合物氯化氢的过程的基础上，提出共价化合物的概念。学习共价化合物，必然涉及到共用电子对吸引能力的大小及共用电子对在成键原子间的位置，教材针对学生的疑问继而引出了非极性键和极性键的概念。 二、教学目标

知识与技能：理解共价键的概念；从微观的角度认识化合物；了解化学反应的本质。

过程与方法：以解答问题为线索，主动探索共价键的形成，以前后知识对比学习的方法促进学生的知识形成。

情感价值观：激发学生主动学习的兴趣，深入理解化学反应的本质——旧键的断裂和新键的生成。 三、重点和难点

教学重点：共价键的形成；电子式书写物质的形成过程；极性共价键和非极性共价键的判断。 教学难点：共价键的形成。 四、教学方法

辅助多媒体，采用迁移-启发-归纳式教学，学生更加容易概念形成。学生通过与离子键的比较，从解答问题的过程，习得基本概念和知识。

五、教学过程 1、情境创设

图片引入。以猫和老鼠弱肉强食的关 系，形象类比离子化合物nacl的成键 过程，再以老虎与老虎的关系过渡到 共价键的学习。 2、提出问题

以问题为线索，知识的结构层层递进。

问题1、氦气双原子分子（he2）存在吗？

问题2、氯原子遇上氯原子，电子该如何分配，氯气分子是如何形成的？

问题3、盐酸中，氢元素是以离子的形式存在的，那氯化氢（hcl）的化学键是离子键还是共价键？

3、解答问题

在解答问题中，学习新知识。与问题相对应，成键条件、共价键概念、键的极性相关知识逐渐铺开。 4、归纳总结

以表格形式，与离子键作比较。采用对学生提问的形式，达到主动记忆、对比记忆的效果。 5、课堂练习

通过习题练习，及时巩固本节课学习的新知识，并对学生的学习情况加以反馈。

“共价键”的具体教学程序设计： 教学过程 课程内容

【篇二：共价键教案】

共价键教案

第一课时 （ 温岭二中 蒋浩 ） 一：教学目标：

1.巩固离子键的概念和电子式的书写.

2.通过对hcl形成的化学本质探讨，理解共价键的概念，能用电子式表示共价化合物的形成.

3.掌握常见物质空间结构，会用结构式表示．

4.通过共价键的学习，培养学生对微观粒子运动的想象力. 5.学会运用结构模型和化学用语进行化学的研究 二：教学重点 1.理解共价键的本质

2.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物 三：教学难点

1.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物 2.用共价键去解释某些化学性质 四：教学方法

情境－课题－探究－结论－延伸 五：教学过程 复习: 1、什么叫离子键？

2、下列物质中存在离子键的是 ()

a、naclb、 h2 c 、 hcl d、 mgbr2

思考： 活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，那么非金属和非金属之间相互

作用时，原子又是怎样结合成分子的？hcl等物质是怎样形成的？ 实验情境： 氢气在氯气中燃烧

（现象、反应方程式、分别从宏观，微观上如何看这个反应，引出 本节课要研究的内容--- h2与cl2反应的微观本质） 课题： h2与cl2反应的微观本质?

问题1： h和cl之间是如何结合成为hcl分子? 动画： 原子结构示意图探究 引出： 二：共价键

1.概念：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用，叫做共价键

(covalent bond)。

例如 氯化氢分子的形成：

特点：共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边（氯原子），氯原子

带部分负电荷，氢原子带部分正电荷 又如 氢气分子的形成：

特点：共用电子对不偏移，成键原子不显电性

延伸：结构式的书写。化学上用电子式虽然可以清晰的表示出共价键的实质，但是，

表达书写起来比较麻烦，所以我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子叫结构式。将上述hcl、h2分子改写成结构式。 例题： 用电子式表示i2 hf h2o的形成过程并写出结构式 练习巩固： 用电子式表示h2s和br2的形成过程．

小结：共价键概念的内涵 ① 成键的微粒 -------------- 原子

② 成键的条件 ------非金属间或非金属和不活泼金属 ③ 成键的原因 -------------达到稳定的电子层结构 ④ 键的本质-------------- 共用电子对 ⑤ 共价键的表示方法--------电子式 或 结构式 问题2： h2和cl2作用生成hcl的反应过程怎样 动画模拟 h2和cl2反应历程

小结从上我们可以看出h2与cl2反应生成hcl的过程：第一步是h2分子和

cl2分子中的h-h键、cl-cl键被破坏，分别生成h原子和cl原子（旧键短裂），第二步是生成的h原子和cl原子之间相互结合，形成新的h-cl化学键-共价键（新键形成）。

实验探究将受热的玻璃棒分别插入盛满氯化氢,碘化氢的两个集气瓶中，观察实验 现象

探讨 1.如何解释以上实验现象?

2.为什么卤化氢稳定性依次递减? 3.共价键牢固程度的决定因素? 4.共价键断裂与能量的关系? 2．共价键与能量关系

共价键断裂，要吸收能量；反之形成共价键，则要放出能量。吸收或放出的能量越大，键越牢固，分子越稳定，化学性质也越稳定 图表探究

投影教科书 p14页 表1-8 （未填形式） 分两个层次来探讨

①hcl cl2 电子式——结构式——分子模型——空间结构

思考：观察以上分子的结构，思考非金属原子是成键有何规律？ 学生相互讨论，教师指导下，归纳总结出原子间形成共价键的规律 3．成键规律

以共价键结合的两个间形成的共用电子对可以是一对，也可以超过一对，与最

外层电子数有关，每个原子达到2e或8e最稳定结构所需要的电子数就是它的成键数 引出：

4. 共价化合物概念:

象cl2、 h2o 、 nh3 、 ch4等分子中直接相邻的原子间均以共价键相结合这

样的化合物叫共价化合物（covalent compound) 练习： 试写出Ｎ2、co2的电子式和结构式，

辨析：1.离子化合物不存在共价键，共价化合物不存在离子键． 2.非金属原子不能形成离子化合物

※3.只有非金属原子才能形成共价键

5.共价键的存在： ① 非金属单质② 共价化合物 ③ 离子化合物中的原子团

练习：1.请写出naoh na2o2 nh4cl的电子式 2.请同学们设计实验证明alcl3是共价化合物 讨论：解决本节课题：化学反应的微观本质 知识整合 吸收能量 反应物 生成物