河北省石家庄市2012届高三下学期第一次模拟考试
化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 下列说法正确的是
A. 葡萄糖和蔗糖互称同系物
B. 等物质的量的甲烷和氯气反应可制取纯净的一氯甲烷 C. 用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇 D. 甲苯能发生氧化反应、加成反应和取代反应
8. 2—甲基丙烷（）的二氯代物共有(不考虑立体异构）
A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种
9. 给定条件下，下列离子组可能大量共存的是 A. 250C,PH=1的无色溶液中：B. 加入Al粉能产生氢气的溶液中：C. 0.1 mol/L 的 NaAlO2 溶液中：D. 250C，水电离出的
的溶液中：
10. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 71 g Cl2与足量Fe反应转移的电子数为3 NA
B. 通常状况下，7.6g CS2含有非极性键的数目为0.4 Na
C. 标准状况下，5.6L NO和5.6 L O2组成的混合气体中所含原子数为礼 D. 17 g羟基所含电子数为10 Na
11. 下列各装置中Fe的腐蚀速度最慢的是
12. 下列各项所述内容对应的图像不正确的是
1
13. 将Fe、Fe0、Fe304混合物均分成两等份，在相同条件下，一份用足量迅还原，参加反应的H2体积为V1;另一份用足量稀HNO3处理后，生成NO的体积为V2若V1:V2=3:1，则原混合物中Fe、FeO .Fe3O4的物质的量之比可能为 A. 3:2:2 B. 2:3:2 C. 1:2:3 D. 3:2:1
26. (14分）目前高铁酸钠(Na2FeO4)被广泛应用于水处理，具有高效、无毒的优点。 (1) 将Fe(OH)3与NaClO溶液混合，可制得Na2FeO4,完成并配平下列离子方程式
(2) 用Fe做阳极，Cu做阴极，NaOH溶液做电解液，用电解的方法也可制得Na2FeO4,则电解过程中阳极的反应式为______________________
(3) 某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示(H+和0H_未列出）：
常温下，取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl2*7H20，过程如下：
注：离子的浓度小于
，可认为该离子不存在；
；操作过程中溶液体积的变化忽略不计。
①表格中的a_______0.16 (填“<”、“>”或“=”）。
②沉淀A的组成为_______ (填化学式)；在调节溶液PH时，理论上应调节的pH的范围是_____________________
③加入的过量试剂X为_______ (填化学式）。 ④加入过量HCl的作用为______________
27. (14分）常温下，A为无色无味液体，B为淡
2
黄色粉末，D、E、G、W为气体，且G的相对分子质量比D大化，各物质间的转化关系如右图所示： 请回答：
(1 )反应①的化学方程式为______________
(2) 以D为燃气，E、G的混合气体为助燃气，熔融K2CO3为电解质的燃料电池中，负极的反应式为______________
(3) 已知：D和W的燃烧热分别为-283.0kJ/mol,-285.8 kJ/mol,l mol A由液态变为气态时吸收热量44 kJ，反应②的热化学方程式为______________。
(4) 将标准状况下4.48L G通入到100 mL 3 mol/L F溶液中，充分反应后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________
(5) 一定温度下，反应②的平衡常数为9/4，该温度下，在密闭容器中进行反应②，起始时各物质浓度如下表所示：
①起始时，正、逆反应速率的大小：
________
(填“<\、“>”或“=”)。
②反应达到平衡时W的浓度C(W)=______。
28. (15分)某化学小组为测定某种铁的硫化物FexSy的组成，按照如下步骤进行了实验。 步骤一：利用图I所示装置，高温灼烧4.16 g FexSy至固体质量不再变化，得到红棕色固体和一种能使品红溶液褪色的气体。
步骤二：将B中所得溶液按图II进行处理。
请回答：
(1) 步骤一中，当FexSy固体完全反应后，还需继续通入空气片刻，其目的为_______ (2) 加入H2O2溶液的作用为_______ _______ (用离子方程式表示）。
3
(3) 过滤时用到的玻璃仪器除烧杯外，还有_______ _______ (填仪器名称）。 (4) 判断步骤二中沉淀是否已经洗涤干净的操作方法为______________。
(5) 利用题中提供的数据可计算得出该铁的硫化物的化学式为______________。 (6) 实验过程中若无装置A，则所测FexSy中x:y的值将_______ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
(7) 某同学认为不用进行步骤二，只需通过测定步骤一中装置B中的溶液在反应前后的质量差，即可确定x;y的值。实验证明按此方法测定的结果偏小，其原因为______________ 36.【化学一选修2:化学与技术】（15分）
现有一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：
注：反应II的离子方程式为
请回答：
(1) 从黄铜矿冶炼粗铜的传统丁艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜、这种方法的缺点是__________________________________
(2) 反应I的产物为（填化学式) ________________________________ (3) 反应III的离子方程式为________________________________
(4) 一定温度下，在反应III所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是______________________ __
(5) 黄铜矿中Fe的化合价为+2,关于反应：
.下
列说法正确的是________ ________ (填选项字母） A. 反应中被还原的元素只有氧
B. 反应生成的SO2直接排放会污染环境 C. SO2既是氧化产物又是还原产物
D. 当有8mol铜生成时，转移电子数目为100 NA
(6) 某硫酸厂为测定反应IV所得气体中SO2的体积分数，取280mL(已折箅成标准状况)气体样品与足量定至终点，消耗
溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol/L 的 K2Cr2O2标准溶液滴溶液25.00ml.
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