北 京 市 西 城 区 2017届 高 三 统 一 测 试一模
化 学 试 卷
2017.4
本试卷分为选择题和非选择题两个部分，选择题1-5页，非选择题6-16页，共300分。测试时长150分钟。考生务必将答案填写在答题卡上和答题纸的相应区域内，在试卷上作答无效。测试结束后，将本试卷及答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量： 6．景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是 ．．．A 将铜丝压扁，掰成图案 B 将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘 C 高温焙烧 D 酸洗去污 7．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N5，N5是制备全氮类物质N5+ N5 的重要中间体。下列说法中，不正确的是 ．．．A．全氮类物质属于绿色能源 B．每个N5+中含有35个质子 C．每个N5中含有35个电子 D．N5+N5结构中含共价键 8．下列实验方案中，可行的是 A．用食醋除去热水瓶中的水垢
B．用米汤检验加碘盐中的碘酸钾（KIO3）
C．向Al2(SO4)3溶液中加过量NaOH溶液，制Al(OH)3
D．向稀H2SO4催化水解后的麦芽糖溶液中直接加入新制Cu (OH)2悬浊液，检验水解产物 9．25℃时，0.1 mol·L
－1
－
－
－
－
－
的3种溶液 ①盐酸 ②氨水 ③CH3COONa溶液。下列说法中，不．
正确的是 ．．
A．3种溶液中pH最小的是①
B．3种溶液中水的电离程度最大的是② C．①和②等体积混合后溶液显酸性
D．①和③等体积混合后c(H+)＞c(CH3COO)＞c(OH)
10．生铁在pH = 2和pH = 4的盐酸中发生腐蚀。在密闭容器中，用压强传感器记录该过程
的压强变化，如右图所示。下列说法中，不正确的是 ．．．A．两容器中负极反应均为Fe - 2e== Fe2+ B．曲线a记录的是pH = 2的盐酸中压强的变化
C．曲线b记录的容器中正极反应是O2 + 4e+ 2H2O == 4OH
－
－
－
－
－
D．在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀
11．某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如下图所示实验。下列说法中，正确的是
A．实验前两溶液的pH相等
B．实验前两溶液中离子种类完全相同 C．加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多
D．加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是CO32+ Ca2+ == CaCO3↓ 12．已知：
CH3CH2CH2CH2OH Na 2 Cr 2O 7 /H CH3CH2CH2CHO 利用右图装置用正丁醇合成正丁醛。相关数据如下： 物质 正丁醇 正丁醛 沸点/℃ 117.2 75.7 密度/(g·cm3) 0.8109 0.8017 －－
+
90~95℃
水中溶解性 微溶 微溶 下列说法中，不正确的是 ．．．
A．为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中 B．当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在76℃左右时，收集产物
C．反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出 D．向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇
非选择题 （共11题 共180分）
25．（17分）
聚酰亚胺是重要的特种工程材料，已广泛使用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如下（部分反应条件略去）。
（1）A所含官能团的名称是________。 （2）①反应的化学方程式是________。 （3）②反应的反应类型是________。 （4）I的分子式为C9H12O2N2，I的结构简式是________。 （5）K是D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，③的化学方程式是________。 （6）1 mol M和足量的NaHCO3溶液反应生成4 mol CO2，M的结构简式是________。 （7）P的结构简式是________。
26．（12分）
As2O3在医药、电子等领域有重要使用。某含砷元素（As）的工业废水经如下流程转化为粗As2O3。
（1）“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐。H3AsO4转化为Na3AsO4反
应的化学方程式是________。 （2）“氧化”时，1 mol AsO33转化为AsO43至少需要O2________mol。 （3）“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀，发生的主要反应有： a．Ca(OH)2(s)
－
－－Ca2+(aq) + 2OH(aq) ΔH ＜0
－
－
b．5Ca2+ + OH + 3AsO43Ca5(AsO4)3OH ΔH ＞0
研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃。
用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因是________。 （4）“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是________。 （5）“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同
时结晶得到粗As2O3。As2O3在不同温度和不同浓 度硫酸中的溶解度（S）曲线如右图所示。为了提 高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是 ________。
（6）下列说法中，正确的是________（填字母）。
a．粗As2O3中含有CaSO4
b．工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率
c．通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的
相关推荐：
loading