北京市朝阳区2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题（含解
析）
1.下列装置工作时，将电能转化为化学能的是
A．风力发电机 A. A 【答案】D 【解析】
B．硅太阳能电池 C． 纽扣式银锌电池 D． 电解熔融氯化钠 B. B C. C D. D
【详解】A. 该装置将风能转化为电能，A错误； B. 该装置将太阳能转化为电能，B错误； C. 该装置将化学能转化为电能，C错误； D. 该装置将电能转化为化学能，D正确； 故合理选项为D。
2.下列既属于放热反应又属于氧化还原反应的是 A. 氧化钙与水反应 C. NaOH溶液与盐酸反应 应 【答案】B 【解析】
【详解】A. 氧化钙与水反应，放出热量，但是该反应不涉及化合价的变化，不是氧化还原反应，A错误；
B. 铁丝在氧气中燃烧，是放热反应，也有化合价的变化，是氧化还原反应，B正确；
B. 铁丝在氧气中燃烧
D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反
C. NaOH溶液和盐酸反应是放热反应，但是该反应不涉及化合价变化，不是氧化还原反应，C错误；
D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应是吸热反应，但是该反应不涉及化合价变化，不是氧化还原反应，D错误； 故合理选项为B。
3.甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H)之比为 A. 10：1 【答案】A 【解析】
试题分析：A。甲溶液的pH是4，C（H+）=10-4； 乙溶液的pH是5, C（H+）=10-5, 甲溶液与乙溶液的c（H+）之比为10∶1, A正确； 考点：考察有关酸溶液中pH的计算。
4.为了除去MgCl2酸性溶液中
Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向B. 1：10
C. 2：1
D. 1：2
+
滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是 A. NH3·H2O 【答案】C 【解析】 【分析】
B. NaOH
本题利用的是Fe(OH)3和Mg(OH)2开始析出沉淀的pH不同，来进行分离出Fe3+。该实验的目的是为了除去Fe3+，以提纯MgCl2，则溶液中一定含有HCl，所以加入了试剂，就一定会生成相应的氯盐，此时要考虑是否引入了新的杂质。
3+
【详解】A. 使用氨水调节溶液pH，除去了Fe，但也生成了NH4Cl，引入了新的杂质，A错误；
B. 使用NaOH调节溶液pH，除去了Fe，但也生成了NaCl，引入了新的杂质，B错误； C. 使用MgCO3调节溶液pH，除去了Fe3+，也生成了MgCl2，无新的杂质生成，C正确； D. 使用Na2CO3调节溶液pH，除去了Fe3+，但也生成了NaCl，则引入了新的杂质，D错误； 故合理选项为C。
的C. MgCO3
3+
D. Na2CO3
【点睛】根据所学知识，可以看出题中考察的是Fe3+和Mg2+形成沉淀对溶液pH的要求不同；
同时，也要注意所加试剂是否会引入新的杂质。
5.在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，下列证据不能说明反．．应一定达到化学平衡状态的是 A. 容器内的压强不再改变 2
C. SO2的转化率不再改变 等 【答案】B 【解析】
【详解】A. 在恒容密闭容器中，压强不再变化，说明气体的总物质的量也不再变化，而化学反应前后，气体的总物质的量不等，所以该证据可以说明反应达到平衡，A错误； B. 该证据只能表明在某一个时间点，体系的组分是这样的一个比例，并不能说明这个比例不再变化，因此该证据不能说明平衡一定达到平衡，B正确；
C. SO2的转化率不再改变，说明v(SO2)正=v(SO2)逆，则反应一定达到平衡，C错误； D. SO3的生成速率与SO3的消耗速率相等，即v(SO3)正=v(SO3)逆，则反应一定达到平衡，D错误；
故合理选项为B。
6.某种钢闸门保护法原理示意图如下，下列说法不正确的是 ．．．
D. SO3的生成速率与SO3的消耗速率相B. c(SO2) : c(O2) : c(SO3) = 2 : 1 :
A. 锌块发生氧化反应：Zn-2e–= Zn2+ B. 钢闸门有电子流入，可以有效减缓腐蚀
C. 若通过外加电源保护钢闸门，应将钢闸门与电源正极相连 D. 锅炉内壁装上若干镁合金的防腐原理与该种钢闸门保护法原理相同 【答案】C 【解析】
【分析】
该保护法利用了原电池的原理，锌块作负极，钢闸门作正极，海水作电解质溶液，整个过程是锌的吸氧腐蚀。
【详解】A. 该保护法利用了原电池的原理，锌块作负极，发生氧化反应，电极反应为Zn-2e–= Zn2+，A正确；
B. 锌块作负极，发生氧化反应，失去的电子通过导线转移到钢闸门，减缓了钢闸门的腐蚀，B正确；
C. 通过外加电源保护钢闸门，若将钢闸门与电源正极相连，则钢闸门作阳极，这样会加快钢闸门的腐蚀，C错误；
D. 镁的活泼性比铁强，锅炉内壁装上若干镁合金的防腐原理与该种铁闸门保护法一样，都是利用了原电池的原理，D正确； 故合理选项为C。
【点睛】该装置利用的原理是金属的电化学腐蚀，我们已学过铁的吸氧腐蚀，凡是在水中的金属的腐蚀，几乎考察的都是吸氧腐蚀，需要搞明白哪个金属是我们不希望被腐蚀的，即哪个金属应该作正极，而负极的金属一般是较活泼的金属，也就是用来被“牺牲”的金属，这种保护法叫作牺牲阳极的阴极保护法（注意区别外加电源的阴极保护法）。
7.对于下列化学平衡在一定条件下发生移动的描述，不正确的是 ．．．A. Cl2+H2OB. ZnS + Cu2+C. 2NO2
HCl+HClO，氯水中加入碳酸钙，漂白性增强
CuS + Zn2+，闪锌矿(ZnS)遇CuSO4溶液转化为铜蓝(CuS)
N2O4 ΔH＜0，将装有NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变浅
2CrO42－(黄色) +2H+，K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深
D. Cr2O72－(橙色)+H2O【答案】C 【解析】
【详解】A. 氯水中加入碳酸钙，会使得HCl的浓度减小，从而增大HClO的浓度，使得氯水的漂白性增强，A正确；
B. 将ZnS投入到CuSO4溶液中，有ZnS
Zn2++S2-，由于CuS的溶解度更小，所以Cu2+与S2-
会结合生成CuS，使得溶液中S2-的浓度减小，增加了ZnS的溶解的量和电离的程度，最终ZnS转化为CuS，B正确；
C. 该平衡的正反应是放热反应，将玻璃球浸入热水中，相当于升高体系的温度，则平衡向
逆反应方向移动，即红棕色加深，C错误；
D. 向K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，H浓度增大，平衡向逆反应方向移动，Cr2O7的浓度增大，橙色加深，D正确； 故合理选项为C。
8.氯碱工业的原理示意图如图。下列说法正确的是
+
2－
A. M为负极
B. 通电使氯化钠发生电离 C. 出口c收集到的物质是氯气 D. 通电一段时间后，阴极区pH降低 【答案】C 【解析】 【分析】
饱和食盐水从a口进入，在出口变为稀食盐水，则可以推出Cl-在左侧电极放电，则该电极为阳极，所以M为电源的正极；同理，稀氢氧化钠溶液从b口进入，在出口变为浓氢氧化钠溶液，说明OH-在右侧电极生成，则该电极为阴极，所以N为电源的负极。
【详解】A. 饱和食盐水从a口进入，在出口变为稀食盐水，则可以推出Cl-在左侧电极放电，则该电极为阳极，所以M为电源的正极，A错误；
B. 氯化钠在水中，本身在水的作用下发生电离，不需要通电，B错误； C. Cl-在左侧放电，所以出口c收集的物质是Cl2，C正确；
D. 右侧电极为阴极，该处产生OH-，则通电一段时间后，OH-浓度增大，所以pH增大，D错误；
故合理选项为C。
【点睛】在不知道阴极、阳极的情况下，需要将题目中的装置图仔细分析，从而判断出阴极
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