高效测评卷1

For personal use only in study and research; not for

commercial use

羃高效测评卷(一)

膇一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)

薅1．门捷列夫在建立元素周期律的时候，曾经预言了一种“类锰”元素。现在这种元素

的单质是从核燃料的裂变产物中提取的，它的一种核素在医学临床诊断中应用很广。莫斯莱确定了它的原子序数为43。已知这种核素的中子数比质子数多13。那么这种医用核素可能是( )

肂A．56Mn

C．99Mn

B．56Tc D．99Tc

蚃芈解析：根据题意此核素的中子数为43＋13＝56，因此此核素的质量数为56＋43＝99。

因此排除A、B两个选项。Mn元素位于第4周期，其原子序数小于36(第4周期0族的稀有气体原子序数为36)，因此只能选择D项。

袈答案：D

螅2．是否是同种原子决定于原子中所含的( )

腿A．电子数

B．中子数

芀C．质子数

D．质子数和中子数

羆解析：原子的种类由质子数和中子数共同决定，只有质子数和中子数都相同的原子才是

同种原子。

膅答案：D

袀3．在氧、氟、钠、氯四种元素中，原子半径最大的元素是( )

肇A．氧

B．氟

膄C．钠

D．氯

薄解析：比较元素原子半径的大小有两条规律：①具有相同的电子层数的元素，随着原子

序数的递增，原子半径递减；②具有相同最外层电子数的元素，随着电子层数的增加，原子半径增大。本题中原子半径O>F，Na>Cl，Cl>F，对于Na和O原子半径的比较，可找一个对照元素Li，因为Na>Li，Li>O，所以Na>O。

蚀答案：C

膈4．元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离

子的半径。X元素为( )

蒇A．Al

B．P

肃C．Ar

D．K

莀解析：具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大其离子半径越小。选项A，Al3＋具有

第二周期稀有气体电子层结构；选项B，磷离子半径大于负二价硫离子的半径；选项C，Ar为稀有气体元素，不能形成离子；选项D，K＋具有与钙离子相同的电子层结构，且半径小于负二价硫离子。

芀答案：D

薅5．下面是四位同学学完《原子结构》一节内容后，对这节内容的认识，你认为不正确

的是( )

蒃解析：由于有的元素可以形成几种质量数不同的核素，因此导致原子的种类大于元素的

种类，即A的说法正确；原子核的体积虽然很小，但是由于电子的质量较小，故原子的质量主要集中在原子核上，即B的说法正确；并不是所有的原子都是由质子、中子、电子构

1213

成的，如11H就只由质子和电子构成，而没有中子，即C的说法是错误的；C与C同属于

C元素，但是它们的中子数(或质量数)不同，故互为同位素，即D的说法是正确的。

膁答案：C

羇6．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是( )

羈A．D3O C．OD

－

＋

B．Li

－

＋

袂D．OH

袁解析：由于电子总数大于质子总数，故该离子一定为阴离子，排除A、B两项；又由于

质子数大于中子数，C项中质子数等于中子数，故不符合题意。

肈答案：D

肆7．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是( )

薆A．CsF

B．KCl

蚂C．NaBr

D．LiI

膀解析：阳离子的半径越大、阴离子的半径越小，两者的比值才能越大。四个选项的所有

阳离子中Cs＋的半径最大，所有阴离子中F－的半径最小。

膄答案：A 8.

表示某带电微粒的结构示意图，则可用它表示的阳离子共有( )

羅莂A．1种 B．3种

羇C．4种

D．5种

薇解析：因为此微粒是带电微粒，所以x≠10，表示阳离子即要求x>10，可以为11、12、

13共有3种情况。

蒄答案：B

肂9．下列说法不正确的是( )

127

A.129 53I与 53I互为同位素

罿

蚅B．Na的结构示意图

＋

袄C．高氯酸(HClO4)中氯元素的化合价为＋7

D．I和Cl是同族元素，HI比HCl稳定

袃肀解析：元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定。I和Cl是同族元素，非金属性Cl>I，

因此，HCl比HI稳定。

肇答案：D

芃10．下列关于元素周期表的叙述，错误的是( )

薃A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一

袇B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期

膆C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族

蚂D．第ⅠA族(除了H)的元素又称为碱金属元素，第ⅦA族的元素又称为卤族元素

聿解析：元素周期表中总共有18个纵行，16个族，它们是7个主族、7个副族、1个ⅧA

族、1个0族。

衿答案：C

芄11．元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是( )

膂A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

袀B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

羀C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强

蚇D．元素周期表中位于金属和非金属的分界线附近的元素属于过渡元素

袅解析：A项，对于主族元素而言，元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价，对

于过渡元素而言，如铁，最外层只有2个电子，而最高价态却为＋3价，A错误；B项，根据能量最低原理，在多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，B错误；D项，元素周期表中位于金属和非金属的分界线附近的元素具有一定的金属性和非金属性，过渡元素是指元素周期表中所有副族和Ⅷ族元素，D错误。

薀答案：C

螇12．下列说法中正确的是( )

螅A．在Na、P、Cl、Ar四种元素中，最高正化合价数值最大的是P

芅B．在N、F、Mg、Cl四种元素中，原子半径最小的是Mg

芁C．原子序数从3～10的元素，随着核电荷数的递增，原子的最外层电子数递增

蝿D．SiH4(硅烷)比CH4稳定

搜索“diyifanwen.net”或“第一范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，第一范文网，提供最新小学教育高效测评卷1 全文阅读和word下载服务。