江苏省普通高等学校高三化学招生考试模拟测试试题9

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江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷（九）

化学

2016.1

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Fe—56

第Ⅰ卷(选择题共40分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。下列说法不正确的是( ) A. 扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 B. 采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放 C. 对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放 D. 催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾 2. 下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是( )

A. 质子数为7、中子数为8的氮原子：7N B. 溴化铵的电子式：

氮原子的结构示意图： D. 间硝基甲苯的结构简式：

3. 下列说法正确的是 ( ) A. Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2

B. 石油的裂解、煤的干馏都是化学变化 C. 化学反应的焓变与反应的途径有关

D. 等质量的铜按a、b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a、b消耗的硝酸一样多 O2稀硝酸稀硝酸

途径a：Cu――→CuO――→Cu(NO―→Cu(NO3)2 3)2；途径b：Cu―△

4. H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O。下列说法正确的是( )

2－2－

A. 氧元素的单质存在同素异形体 B. 微粒半径：O＞ S C. 还原性：H2S＜H2O D. 该反应中化学能全部转化为热能

5. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，Z是最外层电子数最少的金属元素，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是( )

A. 原子半径：W＞Z＞Y

B. 元素W最高价氧化物的水化物为强酸 C. 化合物X2Y、Z2Y中化学键的类型相同

D. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )

＋3＋－2－

A. pH＝1的溶液：Ag、Al、Cl、SO4

＋＋－2－

B. 能使酚酞试液变红的溶液：Na、K、HCO3、S

C. c(OH)/c(H)＝10的溶液：NH4、Cu、NO3、Cl

－－12－1＋2＋2－－

D. 水电离产生的c(OH)＝10 mol·L的溶液：K、Fe、SO4、NO3

－＋－12＋2＋－－

7. 下列实验操作正确的是( ) A. 用装置甲收集SO2

B. 用装置乙制备AlCl3晶体

C. 中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗

D. 使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液

8. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( ) O2BaCl2（aq）A. S――→SO――→BaSO4 2

点燃

H2ONaOH（aq）

B. SiO2――→H2SiO3――→Na2SiO3(aq) △通电C. MgCl2·6H2O――→MgCl2――→Mg

过量NaOH（aq）葡萄糖D. CuSO4(aq)――→Cu(OH)2悬浊液――→Cu2O △

9. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )

－2－

A. 用氨水吸收足量的SO2气体：2OH＋SO2===SO3＋ H2O

－－－

B. NaAlO2溶液中AlO2的水解：AlO2＋2H2O===Al(OH)3 ↓＋OH

－－

C. 加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO＋2NH3===N2↑＋3Cl＋3H2O

－2＋－

D. NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3＋Ba＋OH===BaCO3↓＋H2O

10. 一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是( ) A. a电极发生还原反应

＋

B. H由右室通过质子交换膜进入左室

－－＋

C. b电极反应式为2NO3＋10e＋12H===N2↑＋6H2O D. 电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. 下列说法正确的是( )

A. 铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连

c（OH）

B. 向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，不断增大

c（NH3·H2O）

－

C. 3C(s)＋ CaO(s)===CaC2(s)＋ CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＞0 D. 合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大 12. 青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成，则下列叙述正确的是( )

A. 青蒿酸分子中含有4个手性碳原子

B. 在一定条件，香草醛可与HCHO发生缩聚反应

C. 两种物质分别和H2反应，最多消耗H2 4 mol和3 mol D. 可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别化合物香草醛和青蒿酸 13. 根据下列实验现象所得结论正确的是( ) 选项 A B C 实验取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置向蛋白质溶液中加入CuCl2或(NH4)2SO4饱和溶液－1现象溶液未呈蓝色下层溶液显紫红色均有沉淀结论该食盐中不含有碘酸钾 Fe的氧化性大于I2 蛋白质均发生了变性 Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2] 3＋D 将0.1 mol·L MgSO4溶液滴入NaOH白色沉淀逐渐变为蓝溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 色沉淀－1mol·LCuSO4溶液 14. 常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A. 将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与CH3COONa溶液混合：

－＋＋－

c(CH3COO)＞c (Na)＞c(NH4)＞c(OH)

B. 将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体后的

＋－2－

溶液：c(H)＋c(H2CO3)＝c(OH)＋c(CO3)＋c(NH3·H2O)

C. 向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH＝7，所得溶液中：

＋－－－

c(Na)＞c(ClO)＞c(Cl)＞c(OH)

－1

D. 向0.10 mol·L Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：

－＋－

c(OH)＝c(H)＋c(HCO3)＋2c(H2CO3)

15. 利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混

合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如右图所示。下列说法正确的是( )

A. 该反应的ΔH＜0，且p1＜p2

B. 反应速率：v逆(状态A)＞v逆(状态B) C. 在C点时，CO转化率为75%

D. 在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同

第Ⅱ卷(非选择题共80分)

－

16. (12分)工业上处理含铬(主要成分是HCrO4)污水并制备磁性铁铬氧体工艺流程如下：

(1) 还原过程中HCrO转化为Cr的离子方程式为______________________________。

2＋3＋

(2) 当沉淀池中c(Fe)∶c(Fe)＝2∶1时，能生成铁铬氧体。通入压缩空气是形成铁铬氧体的必要条件之一，通入压缩空气的目的是_______________、_______________。在加NaOH溶液之前通入的空气量不宜过多，若过多必须向沉淀池中增补的物质可能为________(填字母)。

－4

3＋

A. FeSO4 B. Cu C. H2O2 D. Fe

(3) 已知三价铬[Cr(Ⅲ)]在水溶液中的存在形态随pH 的变化如右图，为尽可能除去铬元素实现清液达标排放，沉淀池中pH要控制在________；若pH过高，溶液中残留铬量增大，其原因为________________________________________________。

17. (15分)酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：

(1) 酮洛芬中含氧官能团的名称为________和________。

(2) 化合物E的结构简式为____________________；由C→D的反应类型是________。 (3) 写出B→C的反应方程式：________。

(4) 写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：__________________。 Ⅰ. 能发生银镜反应；Ⅱ. 与FeCl3发生显色反应；Ⅲ. 分子中含有5种不同化学环境的氢。

(5) 请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物

路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例下图：

HBrNaOH溶液

H2C==CH2――→CH3CH2Br――→CH3CH2OH △

的合成

2＋

18. (12分) 以碳酸镁(含少量FeCO3)为原料制取硫酸镁晶体，并测定Mg含量：将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H2O2后用氨水调节溶液的pH，静置后过滤，除去滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶体。

－1

(1) 30.00mL 5.00 mol·L的稀硫酸至少能溶解原料的质量为________。 (2) 加入H2O2时反应的离子方程式为________。

－39－12

(3) 已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10，Ksp[Mg(OH)2]＝1.0×10。

2＋－13＋－6－

室温下，若溶液中c(Mg)＝0.01 mol·L，欲使溶液中的c(Fe)≤1×10 mol·L1

，需调节溶液pH范围为________。

2＋

(4) 常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg的含量：

2＋2＋2－

已知：① 在pH为9～10时，Mg、Zn均能与EDTA(H2Y)形成配合物；

2＋2＋2

② 在pH为5～6时，Zn除了与EDTA反应，还能将Mg与EDTA形成的配合物中的Mg＋2＋2＋

“置换”出来： Zn ＋MgH2Y===ZnH2Y＋Mg。

步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体1.50 g加入过量的EDTA，配成100mL pH在9～10之间溶液A

－12＋

步骤2：准确移取25.00 mL溶液A于锥形瓶中，用0.10 mol·LZn标准溶液滴定，

2＋

滴定到终点，消耗Zn标准溶液的体积为20.00 mL

步骤3：准确移取25.00mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH在5～6；用0.10 mol·L－12＋2＋

Zn标准溶液滴定，滴定至终点，消耗Zn标准溶液的体积为30.00 mL。

2＋

计算该结晶硫酸镁中Mg的质量分数(写出计算过程)。