《化学反应原理》知识点(9)

阳极：２Ｃｌ－２ｅ－＝Ｃｌ２（氧化）

２＋

阴极：Ｃｕ＋２ｅ－＝Ｃｕ（还原） 总反应式：ＣｕＣｌ２ ＝Ｃｕ＋Ｃｌ２

７、电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程。 ☆规律总结：电解反应离子方程式书写： 放电顺序： 阳离子放电顺序

＋２＋３＋２＋＋２＋２＋２＋２

Ａｇ＞Ｈｇ＞Ｆｅ＞Ｃｕ＞Ｈ（指酸电离的）＞Ｐｂ＞Ｓｎ＞Ｆｅ＞Ｚｎ＋３＋２＋＋２＋＋＞Ａｌ＞Ｍｇ＞Ｎａ＞Ｃａ＞Ｋ 阴离子的放电顺序

２－－－－－－２－

是惰性电极时：Ｓ＞Ｉ＞Ｂｒ＞Ｃｌ＞ＯＨ＞ＮＯ３＞ＳＯ４（等含氧酸根离子）

－２－－－

＞Ｆ（ＳＯ３／ＭｎＯ４＞ＯＨ） 是活性电极时：电极本身溶解放电，

注意先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极（Ｆｅ、Ｃｕ）等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液；若为惰性材料，则根据阴阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。

－

上述四种类型电解质分类：

（１）电解水型：含氧酸，强碱，活泼金属含氧酸盐，

（２）电解电解质型：无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）， （３）放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐， （４）放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐。 二、电解原理的应用

１、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气 （１）、电镀应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法

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