第6章习题解答(2)

（4）方向性

原子轨道中，除s轨道是球形对称，没有方向性外，p、d、f轨道都具有一定的空间伸展方向。原子形成共价键时，在可能的范围内一定要采取沿着原子轨道最大重叠方向成键。轨道重叠越多，两核间电子的几率密度越大，形成的共价键就越牢固。

2.答：键的极性大小取决于成键两原子的电负性差。电负性差越大，键的极性就越强。如果两个成键原子的电负性差足够大，致使共用电子对完全转移到另一原子上而形成阴、阳离子，这样的极性键就是离子键。从极性大小的角度，可将非极性共价键和离子键看成是极性共价键的两个极端，或者说极性共价键是非极性共价键和离子键之间的某种过渡状态。

3.答：

（1）离子键的形成

当电负性相差较大的两种元素的原子相互接近时，电子从电负性小的原子转移到电负性大的原子，从而形成了阳离子和阴离子。离子键是靠阴阳离子间的静电吸引作用而形成的化学键。近似地将阴阳离子视为球形电荷，离子的电荷越大，离子电荷中心间的距离越小，离子间的引力则越强。阴阳离子之间除有静电吸引力外，还有电子与电子、原子核与原子核之间的斥力。当阴阳离子彼此接近到一定距离时，它们之间的引力和斥力达到平衡，离子只能在平衡位置附近振动。整个体系的能量会降到最低，阴阳离子之间以静电作用形成了离子键。 （2）离子键的特点

由于离子的电荷分布是球形对称的，因此离子键没有方向性和饱和性。离子可以从任何方向吸引带相反电荷的离子，故无方向性。只要离子周围空间允许，它将尽可能多地吸引带相反电荷的离子，即无饱和性。

4.答：离子是带电的原子或原子团。离子所带电荷的符号和数目决定于原子成键时得失电子的数目。主族元素所形成的离子的电子层一般是饱和的，副族元素所形成的离子，电子层是不饱和的。所有简单阴离子的电子层结构都是8电子构型，阳离子的构型分为以下几种。

2电子构型，如Li+、Be2+（1s2）；8电子构型，如K+、Ba2+等（ns2np6）；18电子构型，如Ag+、Sn4+等（ns2np6nd10）；18+2电子构型，如Sn2+、Bi3+等[ns2np6nd10（n+1）s2）]；9~17电子构型，如Fe2+、Cu2+等（ns2np6nd1~9）。

5.说明σ键和Π键、共价键和配位键、键的极性和分子的极性的区别与联系。

三键时，除σ键外，其余则是π键。常见的普通共价化合物分子中，三键是原子间结合成多重价键的最高形式。

有一类特殊的共价键，其共用电子对是由成键原子中的某个原子单方提供，

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