2018年高考全国卷Ⅰ化学真题解析(2)

www.e-huaxue.com 集全国化学资料精华，按四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）

目录、知识体系编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。

3

（www.e-huaxue.com） 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 [2018全国卷Ⅰ-13]最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯(包裹的ZnO)和石墨烯，石墨烯电极发生的反应为： ①EDTA-Fe2+ - e—= EDTA-Fe3+

②2 EDTA-Fe3++H2S= 2H++S+2 EDTA-Fe2+ 该装置工作时，下列叙述错误的是

A.阴极的电极反应：CO2+2H+ +2e—=CO+H2O B.协同转化总反应：CO2+H2S=CO+H2O+S C.石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D.若采用Fe3+/ Fe2+取代EDTA-Fe3+ /EDTA-Fe2+ 溶液需为酸性 【答案】C

【解析】该装置为电解池。A.CO2在ZnO@石墨烯电极上转化为CO，得电子发生还原反CO2+2H++2e-＝CO+H2O，A正确； B.应，故ZnO@石墨烯电极为阴极，电极反应式为：根据石墨烯电极上发生的电极反应可知①×2+②即得到阳极反应式为：H2S－2e－＝2H＋+S，因此总反应式为CO2+H2S＝CO+H2O+S，B正确； C.石墨烯电极为阳极，与电源的正极相连，因此石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯电极上的高，C错误； D.由于铁

3＋2＋3＋2＋

离子、亚铁离子均易水解，所以如果采用Fe/Fe取代EDTA-Fe/EDTA-Fe，溶液需要

酸性，D正确。答案选C。

【考点】氧化反应和还原反应与阴极和阳极的关系；阴极和阳极电势高低的判断；题中引入了新的信息以考查学生的自学能力与抗干扰能力。

[2018全国卷Ⅰ-26] (14分)醋酸亚铬[ (CH3COO)2Cr·2H2O]为砖红色晶体，难溶于水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬，二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题：

⑴实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是 。仪器a的名称是 。

⑵将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。①c中溶液由绿色惭变为亮蓝色，该反应的离子方程式为： 。 ②同时c中有气体产生，该气体的作用是 。

⑶打开K3，关闭K1、K2。c中亮蓝色溶液流入d中，其原因是 ；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是

www.e-huaxue.com 集全国化学资料精华，按四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。

4

（www.e-huaxue.com） 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 、洗涤、干燥。 ⑷指出d装置可能存在的缺点 。

322

【答案】【答案】(1) 去除水中溶解氧；分液(滴液)漏斗 (2) ①Zn+2Cr＋＝Zn＋+2Cr＋②

排除c中空气 (3) c中产生H2使压强大于大气压； (冰浴)冷却、过滤 (4) 敞开体系中醋酸亚铬能接触到空气。

【解析】在盐酸溶液中 Zn把Cr还原为Cr，同时锌与盐酸反应产生氢气排尽装置中的空气防止Cr被氧化，并使c中压强增大，把生成的CrCl2压入d装置中。

（1）由于醋酸亚铬易被氧化，所以需要尽可能避免与氧气接触，因此实验中所用蒸馏水均需煮沸后迅速冷却，目的是去除水中溶解氧；根据仪器构造可知仪器a是分液（或滴液）

3＋2＋

漏斗； （2）①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，说明Cr被锌还原为Cr，反应的离子3＋2＋2＋

方程式为Zn+2Cr＝Zn+2Cr； ②锌还能与盐酸反应生成氢气，由于装置中含有空气，

2＋

3＋

2＋

能氧化Cr＋，所以氢气的作用是排除c中空气； （3）打开K3，关闭K1和K2，由于锌继续与盐酸反应生成氢气，导致c中压强增大， c中亮蓝色溶液能流入d装置，与醋酸钠反应；根据题干信息可知醋酸亚铬难溶于冷水，所以为使沉淀充分析出并分离，需要采取的操作是（冰浴）冷却、过滤、洗涤、干燥。 （4）由于d装置是敞开体系，因此装置的缺点是醋酸亚铬可能与空气接触被氧化而使产品不纯。

【考点】醋酸亚铬的制备；化学实验与探究的能力；氧化还原、离子反应、阿伏加德罗定律。

[2018全国卷Ⅰ-27] (14分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应有广泛，回答下列问题：

⑴生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式： 。 ⑵利用烟道气中的SO2生产的工艺为：

2

①PH=4.1 时，Ⅰ中为 溶液(写化学式)。

②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是 。 ⑶制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有Na2SO3和NaHSO3。阳极的反应式为: 。电解后 室的NaHSO3溶液浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5 ⑷Na2S2O5可用作食品抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50mL葡萄酒样品，用0.01000mol/L的碘标准液

www.e-huaxue.com 集全国化学资料精华，按四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。

5

（www.e-huaxue.com） 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 滴定到终点，消10.00mL。滴定反应的离子方程式为： 。该样品中Na2S2O5的残留量为 g/L(以SO2计)。

【答案】(1) 2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O (2) ①NaHSO3 ②得到NaHSO3过饱和溶液 (3) 2H2O－4e＝4H+O2↑，a (4) S2O52+2I2+3H2O＝2SO42+4I+6H ，0.128

－

＋

－

－

－

＋

【解析】（1）亚硫酸氢钠过饱和溶液脱水生成焦亚硫酸钠，根据原子守恒可知反应的方程式为2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O

（2）①碳酸钠饱和溶液吸收SO2后的溶液显酸性，说明生成物是酸式盐NaHSO3，即Ⅰ中为NaHSO3；②依题目中信息“生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得”知，要制备焦亚硫酸钠，需要制备亚硫酸氢钠过饱和溶液，据此判断答案为“得到NaHSO3过饱和溶液”；

搜索“diyifanwen.net”或“第一范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，第一范文网，提供最新高中教育2018年高考全国卷Ⅰ化学真题解析(2)全文阅读和word下载服务。