选修4课时突破：
——热化学方程式 中和反应反应热的测定
【要点导学】
一、热化学方程式 1．概念
表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 2．意义
(1)热化学方程式既表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
1
(2)对于热化学方程式H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8
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kJ·mol，表示在25 ℃、101 kPa时，1 mol H2与 mol O2完全反
2
－1
应生成液态水时放出的热量是285.8 kJ。
3．书写原则
(1)热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，可以用整数也可以用分数。
(2)必须注明物质的聚集状态、ΔH的“＋、－”和单位。 (3)对于相同反应，ΔH的数值必须与化学计量数对应。 4．实例
8 g甲烷完全燃烧生成液态水时放出445 kJ的热量，该反应的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1。
1
1．1 g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是( )
1
A．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)
2
ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 1
B．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)
2
ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ 1
D．H2＋O2===H2O ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
2
解析：选A 由1 g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量可知，1 mol H2燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量，则ΔH＝－285.8 kJ·mol－1。
2．对热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1最准确的理解是( )
A．1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量
B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时放出131.3 kJ热量
C．固体碳和水蒸气反应吸收131.3 kJ热量 D．1个碳原子和1个水分子反应，吸热131.3 kJ
解析：选A 该热化学方程式表示的意义为1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量，A项正确；该反应是吸热反应，B项错误；未指明物质的量和聚集状态，
2
C项错误；热化学方程式的化学计量数表示物质的量，D项错误。
3．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)N2(g)与H2(g)反应，生成1 mol NH3(g)时放出46.1 kJ的热量
：
________________________________________________________________________。
(2)2 mol N2(g)与2 mol O2(g)充分反应，生成NO(g)并吸收136 kJ
的
热
量
：
________________________________________________________________________。
(3)卫星发射可用肼(N2H4)作燃料，2 mol N2H4(g)在足量O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)并放出1 244 kJ的热量：____________________________________________________。
解析：(1)N2(g)与H2(g)反应生成1 mol NH3(g)，放出46.1 kJ的热量，则该反应的热化学方程式可表示为N2(g)＋3H2(g)ΔH＝－92.2 kJ·mol－1。
(2)2 mol N2(g)与2 mol O2(g)充分反应，生成NO(g)吸收136 kJ的热量，该反应的热化学方程式为N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋68 kJ·mol－1。
(3)2 mol N2H4(g)在足量O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)放出1 244 kJ的热量，该反应的热化学方程式为N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－622 kJ·mol－1。
答案：(1)N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)ΔH＝－92.2 kJ·mol－1
2NH3(g)
(2)N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋68 kJ·mol－1 (3)N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－622 kJ·mol－1
3
[方法技巧]
热化学方程式的书写步骤与注意事项 1.书写“三”步骤
(1)写出配平的化学方程式。 (2)注明物质的聚集状态。 (3)写出ΔH的数值、单位及符号。 2.注意“五”事项
(1)要在物质的化学式后面用括号注明各物质的聚集状态。一般用英文字母g、l和s分别表示气态、液态和固态，水溶液中的溶质则用aq表示。
(2)ΔH的单位是kJ·mol－1。
(3)根据焓的性质，对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH也不同。若化学方程式中各物质的化学计量数加倍，则ΔH的数值也加倍。
(4)热化学方程式中不用“↑”“↓”，“===”上不用标明反应条件。 (5)必须标明ΔH的符号，放热反应ΔH为“－”，吸热反应ΔH为“＋”，正负号不可省略。
二、中和反应反应热的测定 1．中和反应反应热(简称中和热)
(1)概念：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1_mol 水所放出的热量。
(2)表示方法：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3_kJ·mol－1。
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2．中和反应反应热的测定 (1)实验用品
大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50 mL)仪器 两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒 试剂 0.50 mol·L－1盐酸、0.55 mol·L－1NaOH溶液 (2)实验装置 设计实验装置如下图：
(3)测定步骤
(4)数据处理
m1＋m2·c·t2－t1×10－3
ΔH＝－kJ·mol－1其中(m1＋m2)
nH2O
表示溶液质量，c为比热容，c＝4.8 J·(g·℃)－1。
(5)注意事项
①实验中要用强酸、强碱的稀溶液(0.1～0.5 mol·L－1)。
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