【分析】
A.利用碘单质易升华特性进行分析；
B.一氧化碳与石灰水不反应，而二氧化碳与澄清石灰水反应； C. 硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠； D. 利用渗析的方法进行胶体的分离提纯。
【详解】A.碘单质易升华，氯化钠难挥发，故A正确；
B.一氧化碳与石灰水不反应，石灰水能将二氧化碳反应掉，不符合除杂原则，故B错误； C加入硝酸钡引入了杂质离子硝酸根，不符合除杂原则，故C错误； D.淀粉胶粒不能透过半透膜，NaCl中的离子可以透过半透膜，故D正确； 故答案选BC。
14.在NaCl和Na2SO4的混合液中,当Cl?的物质的量浓度是Na?的物质的量浓度的0.6倍时,下列叙述正确的是( )
A. 溶液中可能含有0.5mol Na2SO4和1.5molNaCl
2?B. SO4离子和Cl?离子的物质的量之和等于Na?的物质的量 2?C. SO4所带的电荷数是Na?所带的电荷数的
.3倍 5D. Na2SO4和NaCl物质的量浓度之比为1：3 【答案】AD 【解析】 【分析】
A、根据0.5mol Na2SO4和1.5molNaCl含有Na?、Cl?的物质的量分别为：2.5mol、1.5mol；
B、根据电荷守恒：2nSO4?2???n?Cl??n?Na?通过计算得出结论；
??C、根据电荷守恒：2QSO4?2???Q?Cl??Q?Na?，通过计算得出结论；
??D、根据电荷守恒：2cSO4?2???c?Cl??c?Na?，通过计算得出结论；
??【详解】A、0.5mol Na2SO4和1.5molNaCl含有Na?、Cl?物质的量分别为：2.5mol、1.5mol，Cl?的物质的量是Na?的物质的量的0.6倍，所以Cl?的物质的量浓度是Na?的物质的量浓度的0.6倍，故A正确；
B、由电荷守恒得：2nSO4?2???n?Cl??n?Na?；Cl???的物质的量浓度是Na?的物质的量浓度的0.6倍，
即Cl?的物质的量是Na?的物质的量的0.6倍，2nSO4?2???21??nNa?；nSO2?nNa?，SO24离455?子和Cl?离子的物质的量之和为Na?的物质的量的0.8倍，故B错误； C、由电荷守恒得：2QSO4?2???Q?Cl??Q?Na?，由于Cl???2?4???0.6倍，所以Q?Cl???0.6Q?Na?，得：Q?SO??0.2Q?Na?，故C错误；
?D、由电荷守恒得：2cSO4倍，所以cCl??2???c?Cl??c?Na?，由于Cl?2?4??的物质的量浓度是Na?的物质的量浓度的0.624???0.6c?Na?，则c?SO??0.2c?Na?，所以NaSO3，故D正确； 故答案选：AD。
【点睛】本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，关键明白溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷总数
相等，而离子所带电荷数为该离子的物质的量×该离子所带电荷数；或体积相同的溶液中，该离子浓度×该离子所带电荷数，一定要注意离子所带电荷数，易忽略。
15. 下列操作中不正确的是 （ ） A. 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触 B. 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
C. 浓硫酸不慎滴到皮肤上，先用较多的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液÷ D. 除去粗盐中的硫酸盐应加入BaCl2溶液，离子反应为Ba2+ + SO42-＝BaSO4↓ 【答案】B 【解析】
的的?????物质的量浓度是Na?的物质的量浓度的
和NaCl的物质的量之比为：1：
试题分析：A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，A正确；B．向试管中滴加液体时，胶头滴管应该垂直悬空在试管口上方，而不能紧贴试管内壁，浓硫酸溶于水放热，则浓硫酸不慎滴到皮肤上，B错误；C．先用较多的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，C正确；D．由于不能引入杂质，则除去粗盐中的硫酸盐应加入BaCl2溶液，离子反应为Ba2+ + SO42-＝BaSO4↓，D正确，答案选B。 【考点定位】本题主要是考查化学实验基本操作
【名师点晴】实验安全问题是高考中的一个重要考点，关于常见意外事故的处理需要掌握的知识点有： 意外事故 洒在桌面的酒精燃烧 处理方法 立即用湿抹布扑盖 立即用较多的水冲洗(皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水冲洗而要根酸洒在皮肤上 据情况迅速用干布擦去，再用水冲洗)，最后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液 碱洒在皮肤上 水银洒在桌面上 酸液溅到眼中 酒精等有机物在实验台上着火 用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液 进行回收后再撒上硫粉 立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 用湿抹布、石棉或沙子盖灭，火势较大时，可用灭火器扑救 液溴沾到皮肤上
应立即用布擦去，再用酒精擦洗 三、填空题（本大题共2小题，共22.0分）
16.现有以下物质：①KCl 晶体 ②液态HCl ③熔融BaCl2 ④葡萄糖 ⑤锌 ⑥SO2⑦浓硝酸 ⑧CH3COOH 固体 ⑨医用酒精
（1）以上物质中能导电的是________；
（2）以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________； （3）以上物质中属于弱电解质的是________，属于强电解质的是________； （4）以上物质中，溶于水能导电的是______________。 【答案】（1）③⑤⑦ （2）①②③⑧ ④⑥ （3）⑧ ①②③ （4）①②③⑥⑦⑧ 【解析】
试题分析：（1）酸碱盐的水溶液能导电，金属导电、熔融的盐能导电，以上物质中能导电的是③熔融BaCl2、⑤锌、⑦浓硝酸（2）电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物。非电解质是水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物；属于电解质；①KCl 晶体 ②液态HCl ③熔融BaCl2 ⑧CH3COOH 固体的水溶液都导电，④葡萄糖、⑨医用酒精；水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；⑥SO2水溶液能导电，但不是二氧化硫自身电离导电，SO2属于非电解质；⑤锌是单质 ⑦浓硝酸是混合物，所以⑤锌、⑦浓硝酸既不是电解质也不是非电解质；（3）在水溶液中只能部分电离的电解质是弱电解质，以上物质中属于弱电解质的
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