原电池（化学电源）训练
班级 姓名 1、分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 ( )
A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极
－－
B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e===6OH＋3H2↑
－2＋
C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e===Fe
＋－
D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋2e===H2↑
2、如图所示为某原电池的结构示意图，下列说法不正确的是(盐桥中装满用饱和KCl溶液和琼胶做成的冻胶) ( )
3＋2＋2＋
A．该原电池的总反应式为2Fe＋Cu===2Fe＋Cu
2＋
B．该电池工作时，Cu在电极上得到电子，发生还原反应
C．若用此电池电解饱和氯化钠溶液制取Cl2，当铜电极的质量减少 6.4 g时，产生氯气的体积为2.24 L(折算为标准状况) D．电池工作过程中，电子由铜电极经过电流表流向石墨电极
3、甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由
－2－
甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。电池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4OH===2CO3＋6H2O。则下列说法正确的是 ( ) A．电池放电时通入空气的电极为负极
－＋
B．电池放电时负极的电极反应式为CH3OH－6e＋H2O===CO2↑＋6H
2－
C．由于CO3水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大 D．电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移6 mol电子 4、伏打电池：（负极——Zn、正极——Cu、电解液——H2SO4）
负极： 正极： + 2+ 总反应方程式（离子方程式） Zn + 2H===H2↑+ Zn5、碱性锌锰干电池：（负极——Zn、正极——C、 电解液KOH 、MnO2的糊状物）
负极： 正极： 化学方程式 Zn +MnO2 +H2O ===ZnO + Mn(OH)2
6、银锌电池：(负极——Zn、正极——Ag2O、电解液NaOH )
负极 ： 正极 ： 化学方程式 Zn + Ag2O + H2O === Zn(OH)2 + 2Ag 7、铅蓄电池：（负极——Pb 正极——PbO2 电解液 —— 浓硫酸）
总化学方程式 Pb＋PbO2 + 2H2SO4
放电充电2PbSO4+2H2O
放电时：负极：
正极：
充电时 阴极：
阳极：
8、氢氧燃料电池
（1）、电解质是KOH溶液（碱性电解质）总反应方程式
负极： 正极：
负极： 正极： （3）、电解质是NaCl溶液（中性电解质）总反应方程式 负极： 正极： 说明1、碱性溶液反应物、生成物中均无H
3、中性溶液反应物中无H和OH9、甲醛（HCHO）燃料电池
1）、碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）
正极： 负极： 总反应方程式：HCHO+O2+2KOH ===K2CO3+2H2O （2）、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）
正极： 负极： 总反应方程式:HCHO+O2 ===CO2+H2O
10、肼（N2H4）燃料电池（铂为两极、电解液KOH溶液）
正极： 负极： 总反应方程式 N2H4 + O2=== N2 + 2H2O
11、丙烷（C3H8）燃料电池（铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入丙烷、电解液有三种） （1）、酸性电解质 （电解液H2SO4溶液）
正极 ： 负极 ：
总反应方程式 C3H8 + 5O2 === 3CO2 + 4H2O
（2）、碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）
正极 ： 负极 ： 总反应方程式 C3H8 + 5O2 +6KOH ===3 K2CO3 + 7H2O （3）、电解质是熔融碳酸盐（K2CO3或Na2CO3）
正极 ： 负极 ： 总反应方程式 C3H8 + 5O2=== 3CO2 + 4H2O
+
+
（2）、电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）总反应方程式
2、水溶液中不能出现O
-
2-
-—
4、酸性溶液反应物、生成物中均无OH
答案：1、B解析：本题考查原电池的正、负极的判断及电极反应式的书写，电解质溶液不同，导致两极发生改变。考查学生知识的变迁能力和灵活应变能力。思路如下：当稀硫酸是电解质溶液时，Mg作负极(活泼性Mg＞Al)；当NaOH是电解质溶液时，Al作负极
-2+
(Mg不与NaOH溶液反应)；(3)中Cu作负极，反应式为：Cu-2eCu，Fe作正极，因为
--常温下，Fe被浓硝酸钝化，(4)中Cu作正极，电极反应式为：2H2O+O2+4e 4OH。
3＋2＋
2、A、根据原电池的结构示意图可知该原电池的总反应式为2Fe＋Cu=2Fe
2＋3＋
＋Cu，正确；B、由电池反应分析知Fe在电极上得到电子，发生还原反应，
—2＋2＋
错误；C、该电池工作时Cu—2e=Cu，Cu进入氯化铜溶液中，盐桥中氯离子进入氯化铜溶液中而使氯离子浓度增大，正确；D、铜电极作负极，石墨电极做正极，电子由正极经过电流表流向负极，正确。
3、A、正极氧气上得电子发生还原反应，则氧气参与反应的电极为正极，故A错误；B、放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应，甲醇失电子和氢氧根离
-2-子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH3OH+8OH-6e-=CO3+6H2O，故B
-2-错误；C、电池总反应：2CH3OH+3O2+4OH=2CO3+6H2O，反应消耗氢氧根离子，所以反应后溶液的pH减小，故C错误；D、甲醇失电子和氢氧根离子反应生成
-2-碳酸根离子和水，则电极反应式为CH3OH+8OH-6e-=CO3+6H2O，所以电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移6 mol电子，故D正确；故选D． 4、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4）
负极： Zn–2e-=== Zn2+ (氧化反应) 正极： 2H++2e-=== H2↑ (还原反应) 5、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、 电解液KOH 、MnO2的糊状物） 负极： Zn + 2OH– 2e-=== ZnO+ H2O (氧化反应)
－
正极： MnO2 + 2H2O + 2e-=== 2Mn(OH )2+2 OH （还原反应) 6、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH ) 负极 ：Zn+2OH––2e-=== Zn(OH)2 (氧化反应)
－
正极 ：Ag2O + H2O + 2e-=== 2Ag + 2 OH (还原反应) 7、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液— 浓硫酸）
－－
放电时 负极： Pb－2e＋SO42=PbSO4 (氧化反应)
－＋－
正极： PbO2＋2e＋4H＋SO42=PbSO4＋2H2O (还原反应)
充电时 阴极： PbSO4 + 2H+ ＋ 2e-=== Pb+H2SO4 (还原反应)
阳极： PbSO4 + 2H2O － 2e-=== PbO2 + H2SO4 + 2H+ (氧化反应)
8、氢氧燃料电池
（1）、电解质是KOH溶液（碱性电解质）
负极：H2 – 2e- + 2OH— === 2H2O (氧化反应) 正极：O2 + H2O + 4e- === OH—(还原反应)
（2）、电解质是H2SO4溶液（酸性电解质） 负极：H2 –2e- === 2H+ (氧化反应)
正极：O2 + 4H+ + 4e- === 2H2O (还原反应)
（ 3）、电解质是NaCl溶液（中性电解质） 负极：H2 – 2e- === 2H+(氧化反应)正极：O2 + H2O + 4e- === 4OH—
9、甲醛燃料电池
（1）正极:O2＋4e-＋2H2O=4OH- 负极：HCOH—4e-＋6H2O=CO32-＋4H2O （2）正极：O2＋4e-＋4H+=2H2O 负极：HCOH—4e-＋H2O=CO2＋4H+ 10、肼燃料电池（铂为两极、电解液KOH溶液）
正极： O2 + 2H2O + 4e- === 4OH— (还原反应) 负极： N2H4 + 4OH— -- 4e- === N2 + 4H2O (氧化反应)
11、丙烷燃料电池（铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入丙烷、电解液有三种） （1）、酸性电解质 （电解液H2SO4溶液）
正极 ： 5O2 + 20e- + 26H+ === 10H2O (还原反应)
负极 ： C3H8 — 20e- + 6H2O === 3CO2 + 20 H+ (氧化反应) （2）、碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液） 正极 ： 5O2 + 20e- + 10H2O === 20OH— (还原反应)
负极 ： C3H8 —20e-+ 26 OH— === 3CO32- + 17H2O (氧化反应) （3）、电解质是熔融碳酸盐（K2CO3或Na2CO3）
正极 ： 5O2 + 20e- + 10CO2=== 10CO32- (还原反应)
负极 ： C3H8 — 20e-+ 10CO32- === 3CO2 + 4H2O (氧化反应)
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