吉林市长岭县第四中学2011-2012学年高一化学4.2.3
几种重要的金属化合物
一、学习目标 1、知识与技能：
①通过对铁的氧化物的学习，了解金属氧化物的一般性质、重要用途。通过对氢氧化铁、氢氧化亚铁性质的学习，了解氢氧化物的制备方法和一般性质，理解氢氧化亚铁的不稳定性。 （掌握几种铁的氧化物和氢氧化物的性质及用途。）
3+3+3+2+
②了解Fe的检验方法，理解Fe的氧化性、Fe与Fe的相互转化，巩固提高氧化还原反应
2+3+
的认识。（知道Fe和Fe的检验方法。掌握铁盐的氧化性和亚铁盐的还原性以及二者间的相互转化。）
2、过程与方法：
①通过以氧化铁与酸反应预测氧化亚铁、四氧化铁与酸反应，以氢氧化亚铁可被氧化成氢氧
2+3+
化铁预测Fe能被氧化成Fe，使学生学会运用已知物质的性质推测未知物质的性质，再通过实验探究验证假设的科学研究方法。
②通过运用分类、比较的方法学习铁的氧化物、氢氧化物、盐间的性质，使学生学会分类、比较的科学研究方法。 3、情感态度与价值观：
①通过实验，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识。 二、学习重难点
2+3+3+2+
几种铁的氧化物、氢氧化物和盐的性质，Fe和Fe的检验方法，Fe与Fe的相互转化。（运
3+2+
用氧化还原反应的理论分析Fe与Fe的转变并进行实验设计和验证） 三、学习过程
铁在地壳中的含量位于第四，我国是地球上铁矿富集国之一，自改革开放以来，钢铁企业迅速发展，当今成为举世瞩目的钢铁大国。铁及其重要化合物用途非常广泛。下面我们就来系统的探究铁的重要化合物的性质。
问题1：①在你的头脑中有哪些铁的化合物？尽可能多地列举。（头脑风暴法，副板书） ②自己选择一定的分类标准进行分类，分成哪几类？（若按物质类型分类，可分为氧化物如FeO、Fe2O3、Fe3O4氢氧化物如氢氧化铁、氢氧化亚铁盐如氯化铁、氯化亚铁、硫酸铁、硫酸亚铁等并板书；若按化合价不同来分类分为+2价铁的化合物和+3价铁的化合物并将物质归类）今天以物物质类型的分类类型来学习。
三、铁的重要化合物
1、铁的氧化物 阅读课本P59，完成下列表格。 铁元素价态 俗名 物理性质 化学性质 颜色状态 水溶性 与酸（如盐酸）反应 其它 主要用途 FeO Fe2O3 ／ Fe3O4
问题1：Fe3O4中铁的化合价是多少？预测它与盐酸反应是生成什么物质？
学生回答表格内容，并总结铁的氧化物的共性与个性。 教师板书：①氧化铁红棕色，其它为黑色。均不溶于水。
②均与酸反应，与还原剂CO等反应，均不与碱反应。
2、铁的氢氧化物 氢氧化物 铁元素价态 制备 （实验3-9） 物理性质 现象 化学反应 颜色状态 水溶性 化学性质 与酸反应（如H2SO4） 加热分解 其它 Fe(OH)3 Fe(OH)2 问题：创设实验情境：现有氢氧化钠、氯化铁、硫酸亚铁三种溶液，请你利用这些试剂先制备氢氧化铁，再制备氢氧化亚铁。观察记录现象，并推导二者性质。
鼓励学生提问：为什么产生的白色沉淀会迅速变灰绿色，最终变为红褐色？ 教师引导：由氢氧化铁和氢氧化亚铁所属类别，请推测它们还有什么性质？ 学生回答表格内容，并总结铁的氢氧化物的共性与个性。 教师板书：①均为固体，不溶于水，但颜色不同。
②均与酸反应，受热分解。但氢氧化亚铁表现出强还原性。
思考1：该实验中要使得到的白色Fe(OH)2存在较长时间可采取哪些措施？（实验室制备Fe(OH)2 时怎样避免氧气的氧化?）
思考2：Fe(OH)2在空气中加热的产物一定是FeO吗?
2+
引言：Fe（OH）2易被氧化生成Fe（OH）3，在反应中谁是氧化剂？谁是还原剂？那么Fe、 3+3+2+
Fe之间有什么不同？Fe与Fe可以相互转化吗？（用氧化还原原理引导）
3+2+
接下来我们一起设计实验方案实现 Fe与Fe怎样转变？（提示用氧化还原理论分析）
3+2+
问题：设计实验方案实现 Fe与Fe怎样转变？
学生分组讨论，学生提出实验方案，教师进行板书。 2+ 3+FeFe 通入氧气。（提示用双氧水）、高锰酸钾等、加过氧化钠 3+ 2+ FeFe
加入铁粉、或铜粉。同通氢气等。 教师完成板书：
氧化剂：O2、H2O2、KMnO4、HNO3、Cl2等
2+ 3+
FeFe
（具有还原性）还原剂：Fe、Zn、Cu等 （具有氧化性） （又有氧化性） H2S Na2SO3 KI
3+2+。
我们提出这些方案是否可行？首先我们要明确如何鉴别Fe与Fe。
思考4、给你两瓶没有标签的试剂FeCl3溶液和FeCl2溶液，运用学过的知识，如何用化学的方法来检验那瓶溶液是FeCl3溶液呢？
回答：分别取少量试剂于两支试管中，滴加氢氧化钠溶液，溶液中有红褐色沉淀生成的为FeCl3溶液。
思考5、如何用实验的方法检验FeCl2溶液中是否含有FeCl3？设置问题引入新课
3+
今天学习另一种检验Fe的方法。
3+
[板书]（1）Fe的检验 3、铁盐和亚铁盐
3+
[科学探究]（1）Fe的检验
[分组实验]在两只试管中分别加入5mI FeCl3和5mI FeCl2，然后各滴入几滴KSCN（硫氰化钾）溶液，记录现象
3+
（1）Fe的检验 （记录现象结论） FeCl3溶液 FeCl2 溶液 滴入KSCN 溶液 溶液变成血红色 溶液无明显变化 3+结论 FeCl3与KSCN反应生成红色物质 FeCl2与KSCN不发生反应 3+
[讲述]含有Fe的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，所以我们可以利用这一反应检验Fe存在
3+2+3+2+
（2）设计实验方案实现 Fe与Fe怎样转变（Fe的氧化性和Fe还原性） 预期转化 Fe → Fe Fe → Fe 3+2+2+3+所选试剂 铁粉 铜片 双氧水 氯水 酸性KMnO4溶液 预期现象 溶液由浅绿色变为黄色 溶液由黄色变为浅绿色 溶液由黄色变为浅绿色 紫红色的酸性高锰酸钾溶液变为无色 实验现象 结论及反应 分组实验：（做①、④）
①取约3ml FeCl3 溶液加入一小药匙铁粉后滴加几滴KSCN溶液。 ②取约3ml FeCl2 溶液中加入几滴双氧水，滴加KSCN 溶液。 ③取约3ml FeCl2 溶液中加入几滴氯水，滴加KSCN 溶液。
④取约3ml FeCl2溶液中加入几滴酸性KMnO4，观察现象，滴加KSCN 溶液，观察现象。（说明：酸性高锰酸钾溶液作氧化剂时的还原产物为无色的Mn2+(aq)）
观察现象，得出结论。
书写化学方程式
①在盛有FeCl3溶液的试管中，加入铁粉，振荡试管。
FeCl3+Fe化学方程式 氧化剂： 还原剂：
离子方程式：
②在盛有FeCl3溶液的试管中滴入几滴氯水
FeCl2+Cl2--- 氧化剂： 还原剂：
离子方程式：
思考2：实验室制备FeCl2时为什么要加入铁粉?
3+2+
结论： Fe离子具有氧化性，Fe离子具有还原性，两者在一定条件下可互相转化。 较强氧化剂
2+ Fe3+ Fe
较强还原剂
讨论：亚铁盐和铁盐还有哪些化学性质？在生活中有什么用途呢？ 铁盐和铝盐一样具有净水作用。
布置家庭小实验：铝盐和铁盐的净水作用：把混有少量泥沙的浑浊水分别装在3支试管中，向其中2支试管中分别加入少量明矾、硫酸铁溶液，振荡。观察现象，进行比较。
总结：“铁三角” 铁及其重要化合物之间的转化关系
Fe
① ② ⑥
⑤
④ 2+3+
Fe Fe
③
练习1：
①如何鉴别 FeCl3溶液和FeCl2溶液？
3+2+
（1）观察法：Fe 黄色 Fe 浅绿色
3+2+
（2）加硫氰酸钾：Fe显血红色 Fe不显色
（3）加入碱液法：加入氢氧化钠等碱性溶液时有红褐色沉淀的是三价铁离子，先有白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色的为二价铁离子
②如何用实验的方法检验FeCl2溶液中是否含有FeCl3？
3+2+
加硫氰酸钾：Fe显血红色 Fe不显色
2＋3＋
③证明某溶液只含有Fe而不含有Fe的实验方法？
加硫氰酸钾，溶液不变红，滴入氯水后溶液变红色
④如何用实验的方法检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2？ 滴几滴酸性高锰酸钾溶液能否褪色
⑤如何除去FeCl2溶液中少量的FeCl3？ 加入铁粉
⑥如何除去FeCl3溶液中少量的FeCl2？ 通入氯气或滴入氯水
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