练习2．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是 （ ） A．Fe B．FeO C．Fe（OH）3 D．Fe2O3
练习3．2004年2月３日，美国“机遇”号火星车向地球传回了火星土壤的显微照片，显示的是“机遇”号火星车的着陆区域——“梅里迪亚尼平面”，从照片上可以看出该地为红色和桔色（两种颜色近乎红棕色），所以可能存在赤铁矿（主要成分是Fe2O3）。试回答下列问题。
（1）人们从“机遇”号火星车所发回的实物照片的红色和桔色，来推断火星上可能存在着赤铁矿，这是利用了物质的颜色这一_________性质对物质的存在进行推测的。如果要进一步确定这种推测是否正确，必须通过实验验证。
（2）假设有一块火星矿物样品，请同学们用学过的知识设计化学实验来证明该火星矿物中是否有三价铁元素。
实验原理： 。
实验用品：锤头、研钵（研杵）、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管、稀盐酸、KSCN溶液 实验步骤及方法：
实验结果分析及结论： 。
18．（1）物理
+3+3+
（2）实验原理：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O ，Fe遇到KCNS溶液变为红色。 实验步骤及方法：
①样品处理：将样品用锤头敲碎，放置在研钵中研细备用。②溶解：将研磨好的样品粉末倒入烧杯，加10mL稀盐酸，用玻璃棒搅拌片刻。③过滤：取②中混合物液体过滤。 ④检验：取2mL滤液加入到试管中，然后向试管中滴加2滴KCNS溶液。观察溶液的颜色变化。
实验结果分析及结论：若溶液变为红色，则原火星矿物样品中含有三价铁元素；如果溶液不变色，则原火星矿物样品中不含三价铁元素。 作业 1．（07年江苏学业水平测试）某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在（ ）
－3+2－2+
A．NO3 B．Fe C．SO4 D．Mg2．（07年徐州学业）要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的是 （ ） A．滴入KSCN溶液 B．加入铁粉 C．通入氯气 D．加入铜粉
3．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪
种物质
A．锌粉
B．镁粉 C．铁粉
D． 铝粉
（ ）
4．在某溶液中酚酞呈红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是
A．Fe
3+
（ ）
3+
B．Na
+
C．Ba
2+
D．Al
（ ）
5．下列离子方程式书写正确的是
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe＋Cl2 = Fe＋2Cl
－
+
2+
3+
－
B．Ba(OH) 2溶液与盐酸的反应 OH＋H ＝ H2O C．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸 Al(OH) 3＋3H ＝ Al＋3H2O D． AlCl3溶液中加入过量氨水：Al＋4OH=AlO2＋2H2O
6．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，
并只用一种试剂，这种试剂是 （ ） A．KSCN
B．BaCl2
2＋
3＋3+
－
-+
3+
C．NaOH D．HCl
7．证明某溶液只含有Fe而不含有Fe的实验方法是 （ ） A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色 D．只需滴加KSCN溶液
8．铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
②⑦④①③⑥Fe3O4 Fe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl3⑤⑧⑨
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 9．（07年江苏学业水平测试）（6分）下图中A~J均为中学化学中常见的物质，它们之间有
如下转化关系。其中A、D为金属单质。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）
NaOH溶液 A B C D 盐酸 盐酸 E G 过量NaOH溶液 NaOH溶液 F H 空气中 B 加热 I（红褐色固体） 盐酸 J ⑩高温
请回答以下问题：
（1）B是__________，H是_______________。（填化学式）
（2）写出J与D反应转化为G的离子方程式_________________________________。 （3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式 _______。
答案：27．（6分）
（1）Fe2O3 Fe(OH)2
3＋2＋
（2）2Fe＋Fe＝3Fe
——
（3）2Al＋2OH＋2H2O＝2AlO2＋3H2↑ 10、（07年南京学业）（8分）下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。
试回答下列问题：
⑴A的化学式是 ；
⑵反应F→D的化学方程式是 。
⑶检验F中金属阳离子的常用方法是 。 ⑷工业上冶炼金属A的化学方程式是 。 答案：27、（每空2分）
3+
(1)Al (2)2FeCl3+Fe=3FeCl3 (3)加入KSCN溶液，显血红色则含Fe
(4)Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
11．将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液（铁过量），充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算
(1)反应后生成铜的质量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。
2＋
21．溶液中含有Fe：0.5mol/L ×0.2L＝0. 1mol
设与 Fe2(SO4)3反应消耗铁的物质的量为x，生成铜的物质的量为y Fe ＋ Fe2(SO4)3＝3FeSO4 Fe ＋ CuSO4＝FeSO4 ＋ Cu 1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol xmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol 可得：3x＋y＝＝0. 1mol
6g－56x＋8y＝5.2g
解得x＝0.02mol y＝0.04 mol
故得：生成铜质量为0.04 mol×64g/ mol＝2.56g
原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为
0.06mol＝0.3mol/L
0.2L
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