组别 ① ②
温度 时间/ min n/mol n(CH4) n(CH4) 0 0.50 0.50 10 0.35 0.30 20 0.25 0.18 40 0.10 … 50 0.10 0.15 T1 T2 下列说法正确的是( )
A.组别①中，0～20 min内，NO2的平均反应速率为0.012 5 mol·L·min B.由实验数据可知实验控制的温度T1
解析 A项，组别①中，0～20 min内，NO2的平均反应速率为0.025 mol·L·min，错误；B项，温度越高反应速率越大，由实验数据可知实验控制的温度T1 －1 －1 －1 －1 T2的数据应为0.15，错误；D项，0～10 min内，CH4的平均反应速率②>①，错误。 3.用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示， 实验编号 ① ② ③ ④ 下列说法不正确的是( ) 温度/℃ 25 45 25 25 pH 1 1 7 1 A.实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10 mol·L·min B.若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大 C.若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解 －5－1－1 5 D.实验④说明M的浓度越小，降解的速率越快 答案 D ?0.30－0.10?×10 mol·L·min 解析 根据化学反应速率的数学表达式，v(M)＝ 15 －5 －1 －1 －3 －1 －1 ≈1.33×10mol·L·min，故A正确；①②不同的是温度，②的温度高于①，在相同的时间段内，②中M的浓度变化大于①，说明②中M的降解速率大，故B正确；①③对比温度相同，③的pH大于①，在相同的时间段内，①中M浓度变化大于③，说明①的降解速率大于③，故C正确；①④对比M的浓度不同，0～15 min内，④中M浓度变化小于①，说明M的浓度越小，降解速率越小，故D错误。 4.一定条件下，溶液的酸碱性对MnO2催化H2O2分解反应的影响如下图所示。下列判断不正确的是( ) A.在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时H2O2的分解百分率相等 B.溶液酸性越强，H2O2的分解速率越大 C.相同条件下，H2O2的起始浓度越小，分解速率越大 D.在20～25 min之间，pH＝10时H2O2的平均分解速率为0.04 mol·L·min 答案 C 解析 由图像可知，pH＝2和pH＝7时H2O2都是完全分解，分解百分率都是100%，故A正确；由图像可知pH＝2时，曲线下降是最快的，说明溶液的酸性越强，分解速率越大，故B正确；一般来说，相同条件下，反应物的浓度越大，反应速率越大，H2O2的起始浓度越小，其分解的速率越小，故C错误。 5.以反应5H2C2O4＋2MnO4＋6H===10CO2↑＋2Mn＋8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。 － ＋ 2＋ －1 －1 H2C2O4溶液 编号 浓度/mol·L－1酸性KMnO4溶液 浓度/mol·L－l 体积/ mL 2.0 2.0 体积/ mL 4.0 4.0 25 25 温度/℃ ① ② 0.10 0.20 0.010 0.010 6 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 下列说法不正确的是( ) A.实验①②③所加的H2C2O4溶液均要过量 B.实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝2.5×10 mol·L·s C.实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响 D.实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn对反应起催化作用 答案 B 解析 A项，要通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢，则实验①②③所加的H2C2O4溶液均要过量，正确；C项，探究温度对化学反应速率的影响，必须满足除了温度不同，其他条件完全相同，满足此条件的实验编号是②和③，探究反应物浓度对化学反应速率的影响，除了浓度不同，其他条件完全相同，满足此条件的实验编号是①和②，正确；D项，实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn对反应起催化作用，正确。 6.(2017·温州市高三9月选考适应性测试)某化学小组为探究固体颗粒的大小对反应速率的影响，设计了下列实验： 称取5.00 g均匀的块状大理石(含有SiO2等不与盐酸反应的杂质)与50.0 mL 2.00 mol·L稀盐酸混合，测得实验过程中逸出气体的质量并记录(假设只逸出CO2)；再称量5.00 g大理石粉末，重复以上实验操作。实验数据汇总如图。 －1 2＋ 2＋ －1 －1 －4 下列说法正确的是( ) A.图中曲线①表示的是块状大理石与盐酸反应 B.由图可知，如果等待的时间足够长，两条曲线应逐渐交汇 C.大理石粉末与盐酸的实验中，0～8 min内，盐酸的平均反应速率v(HCl)＝1.64 mol·L·min D.块状大理石与盐酸的实验中，13 min时，CaCO3的消耗率为63.6% 答案 B 解析 接触面积越大反应越快，②表示的是块状大理石与盐酸反应，故A错误；取料物质的量相 7 －1 －1 等，生成二氧化碳的量一定相同，故B正确；大理石粉末与盐酸的实验中，0～8 min内，盐酸的平均反应速率v(HCl)≈0.205 mol·L·min，故C错误；13 min时，生成二氧化碳1.4 g，消耗碳酸钙的质量为3.18 g，由于样品中含有杂质，不能计算CaCO3的消耗率，故D错误。 7.等质量的碳酸钙与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如下图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是( ) －1 －1 组别 ① ② ③ ④ 对应曲线 a b c d c(HCl)/mol·L 2.5 2.5 －1反应温度/℃ 30 30 30 碳酸钙的状态 粉末状 粉末状 块状 块状 A.第④组实验的反应速率最慢 B.第①组实验中盐酸的浓度可能最大 C.第②组实验中盐酸浓度可能等于2.5 mol·L D.第③组实验的反应温度低于30 ℃ 答案 D 解析 第④组实验使用块状碳酸钙，所以反应速率可能最慢；第①组实验对应曲线a，盐酸的浓度可能最大；第②组实验中盐酸的浓度可能等于2.5 mol·L；第③组实验的反应温度不可能低于30 ℃，否则曲线c的斜率要小于d。 －1 －1 8
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