长沙市一中2020届咼三月考试卷(一)
化学
命题人:廖永平 谢晶晶 审题人:熊娟
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量90分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H1 C?12 O?16 Na?23 Fe?56
一、选择题（本题有16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.2019年北京园艺会的主题是“绿色生活，美丽家园”。下列有关该园艺会的说法正确的是
（D)
A.大会交通推广使用的是利用原电池原理制成的太阳能电池汽车，可减少化石能源的使用 B.妫钠剧场里使用的建筑材料第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，其与石墨烯互为同分异构体
C.传统烟花的制作常加人含有铂、铁、钾、妈、铜等金属元素的发光剂，燃放时呈现美丽的颜色，大会庆典禁止使用
D.秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维，可用作食品干燥剂，符合大会主题 【解析】A.太阳能电池是一种对光有响应并能将光能直接转换成电能的器件.如太阳能硅板等,不是利用原电 池原理制成的，故A错误;B.分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，而“破纳米泡沫”与石墨烯均是 碳元素组成的单质，应该为同素异形体，故B错误;C.铂、铁元素约烧不产生美丽的颜色，所以烟花的制作一般不含铂和铁，故C错误;D.植物纤维具有吸水性，并且无毒,可用作食品干燥剂，所以秸秆经加工处理成植物纤 维，符合“绿色生活，美丽家园”的大会主题，故D正确。
2.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 （A） A. 3 mol单质Fe完全转化为Fe304，失去8NA个电子 B. 1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO2分子 C.标准状况下，22.4 L N2和H2的混合气休中含有NA个原子 D. 23 g Na与足量H20反应完全后可生成NA个氢气分子 3.下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：
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在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是 (B) A.①蒸馏②过滤③分液 C.①蒸馏②分液③分液
B.①分液②蒸馏③蒸馏 D.①分液②蒸馏③结晶、过滤
4.下列化学方程式中，不能正确表达反应的颜色变化的是(C)
A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失:Zn+CuSO4 = Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体:Ca(OH)2+C02—CaC03↓+H2O
C. NaO2在空气中放置后由淡黄色变为白色:2Na202 =2Na20+ 03↑ D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀： 3Mg(OH)2 +2FeCl3 =2Fe(OH) 3 + 3MgCl2
5.镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示。下列判断不合理的是(B)
A.Al、Ga均处于ⅢA族 B.酸性:Al(OH)3>Ga(OH)3
C. Ga(OH)3 可与 NaOH 反应生成 NaGaO2 D. Ga203可与盐酸反应生成GaCl3
6.下列实验方案中，能达到相应实验目的的是(D)
A.方案①用于分离12和NHX1固体 B.方案②用于比较CuSa和Mn02的催化活性 C.方案③用于测定中和热
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D.方案④用于比较醋酸和硼酸的酸性强弱 7.下列实验中，所有可能失败的是 （A)
①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合加热后再加人AgNO3溶液
②为检验Fe(NO3)2样品是否变质，取少量样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质
③用锌和稀硝酸反应制取氢气，用排水法收集氢气
④实验室制备硝基苯，加入试剂的顺序为:先加入浓硝酸，再滴加苯，最后滴加浓硫酸 ⑤用苯和溴水在FeBr3催化下可制得溴苯 A.①②③④⑤ C.②③④
B.①④
D.③⑤
8.将足量的SO2通人BaCl2溶液中，无明显现象，当加入(或通入)某试剂（或气体)X后有沉淀生成，此试剂 (或气体)X可能是 （B)
①NaOH溶液②NaNO3溶液③K2SO4溶液④新制氯水⑤H2S⑥C02 A.①②⑥
B.①②③④⑤
C.②③⑤⑥ D.④⑤⑥ 9.下列说法不正确的是
(C)
A.纯碱和烧碱熔化吋克服的化学键类型相同
B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 C.CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏
【解析】A.纯碱和烧碱都是离子晶体，熔化时克服离子键，则纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同，故A正确；B.水分子间存在分子间作用力，加热蒸发氮化钾水溶液的过程中水分子挥发，有分子间作用力的破坏_故B 正确；C.二氧化碳与水反应生成碳酸，反应中共价键发生变化，所以C02溶于水存在共价键和分子间作用力的改变，故C错误;D.石墨存在共价键和分子间作用力，所以石墨转化为金刚石跃有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，故D正确。
10.NO、NO2、O2按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体。若N0、N3、02的气体体积分别为x、y、z，则x:y:z不可能为（D) A.2:6:3 B.1:1:1 C.6:2:5 D.3:6:4
11.前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gigtiere巧妙地利用尿素（H2NCONH2)和
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H2O2,形成化合 物H2NCONH2 ? H2O2,不但使H2O2稳定下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体。已知仏02的结构式为H-0-0-H。下列说法不正确的是（C） A.H2NCONH2与H202是通过氢键结合的 B. H202分子中只含共价键，不含离子键 C.H2NC0NH2 ? H202属于离子化合物 D. H202既有氧化性又有还原性
【解析】A.屎素（H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2?H202,不但使H2O2稳定下来，而且结构也 没有发生改变，这说明两者是通过氢键连接的，故A正确；B.根据H202的结构式为H—O—H可知，H202 的结构中只有单键，即只含共价键，不含离子键，故B正确；C.除了铵盐外，由非金属元素形成的化合物绝大多数为共价化合物，故H2NCONH2 . H202为共价化合物，故C错误;D. H302的氧元素的化合价为一1价，处于氧元素的中间价态，既有氧化性又有逐原性，故D正确。
12.聚合硫酸铁[Fe(OH)S04]n能用作净水剂（絮凝剂），可由绿矾(FeSO4 ?7H2O)和KCl03在水溶液中反应得到。下列说法丕正确的是
（A)
A. KC103作氧化剂，每生成 1 mol [Fe(OH)SO4]n消耗B.生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大 C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水 D.在相同条件下，Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强
6mol KC102 n【解析】A. KClO3作氧化剂，氧化FeS04生成[Fe(0H)S04]n的化学方程式为6nFeS04+nKl03 + 3nH20 =6[Fe(0H)SO4)n] +nKCl，所以每生成1mol [FeCOH)SO]n， 消耗
6mol KC103,故 A 错n误；B. FeSO4是强酸弱碱盐，水溶液显酸性，聚合疏酸铁又称为碱式硫酸铁，生成聚合硫酸铁后，水溶液的酸性减弱，pH增大，故B正确；C.聚合硫酸铁中的铁为+ 3价，能用作净水剂，则聚合硫酸铁能水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁肢体能吸附水中的悬浮物而净水，故C正确；D. Fe3+是弱碱阳离子，水解也是分步进行，只是通常规定Fe3+的水解一步到位，所以Fe3+的水解第一步程度最大，即Fe3+比[Fe(OH)]的水解能力更强，故D正确。
13.白色固体混合物A中含有KCl、CaC03、Na2CO3、Na2S03、CuS04中的几种，在常温常压条件下进行如下实验。(C)
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