10.（04北京）在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：
已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol·L时，达平衡时HI的浓度为0.16 mol·L－1。
－1－1
若H2和I2的起始浓度均变为0.20mol·L，则平衡时H2的浓度（mol·L）是（ ）
－1
A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02
11.（04全国）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N2（g）+ 3 H2（g）2NH3（g）
（1）若反应达平衡时某时刻t时，nt （N2） = 13mol，nt （NH3） = 6mol，计算a的值
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为726.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平移时NH3的物质的量。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）∶n（平） = 。
（4）原混合气体中，a∶b = 。
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α（N2）∶α （H2）= 。
（6）平衡混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3） = 。
12.（04上海）将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g （A＞B）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（ ）
【试题答案】
1. B 2. B 3. B 4. C 5. B 6. D 7. B 8. C 9. A 10. C
11.（1）解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1∶2，设反应掉的N2的物质的量为x mol。
则 x∶6 = 1∶2 解之x = 3 a = 13 + 3= 16
解法二：N2 + 3H2 2NH3 开始时 a b 0
t时 13 6
在t时生成 6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a = 13 + 3 = 16 （2）n平（NH3） = 12. C
716.8L
－1
×25% = 32mol×25% = 8mol
（3）5∶4 （4）2∶3 （5）1∶2 （6）3∶3∶2
【试题解析】
1. A中W为固体，增加其量，反应速率不变；B中因为反应左右两边气体的体积和不等，
所以平衡移动，压强必然会变化；C中升高温度，平衡向吸热方向移动，即正向；D中△H是不随某物质的量变化的。
2. A中因为容器体积不变，所以反应体系中的物质分压不变，所以平衡不移动；C降低温度，平衡正向移动，而正向气体物质的量减少，总质量不变，所以摩尔质量增大；D增加X，平衡正向移动，Y的转化率增大，X的转化率降低。
3. A加水时，促进电离，平衡正向移动；B中氢氧根离子把氢离子反应，所以生成物浓度减少，平衡正向移动；C因为醋酸是弱电解质，所以氢离子浓度不到0.1，所以会增大；D中醋酸钠电离出的醋酸根离子使平衡逆向移动。
4. 使反应正向移动，因为正向是吸热反应，所以应升温；因为正向气体体积减少，所以应增大压强。
5. 压强小的，其反应速率慢，斜线的斜率小，排除C；增大压强，平衡逆向移动，Z的体积分数减小，所以只能是B。
6. 醋酸是弱电解质，电离是可逆反应，加入NaOH使得H+被反应，平衡正向移动，pH增大，而电离程度的加大，使得醋酸根离子增多，而其又没有被氢氧化钠消耗，所以增多。 7. 升高温度，正逆反应速率都增大，缩短达到平衡的时间；因为正反应方向为放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，正反应方向是气体体积减少的方向，所以增大压强，平衡正向移动。
8. 压缩体积，相当于增大压强，而A的转化率降低，相当于平衡逆向移动，说明逆向是气体体积减小的方向。
9. 从图中看出，随横坐标温度的升高，Z的体积分数增大，说明平衡正向移动，说明正向为吸热反应；随压强的增大，Z的含量减少，说明平衡逆向移动，逆向为气体体积减小的方向。
10. 因为该反应是反应两边气体体积相等的反应，所以增加两种反应物的量，平衡不移动，和第一次的平衡转化率相同。
12. 接触面积大，反应速率快，而A的质量多，反应的多，损失的就多。
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