03B
一选择题(每题2分，共30分)
1. 任一自由的实物粒子，其波长为λ，今欲求其能量，须用下列哪个公式---------------(B)
矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。 h2 (A) E?h (B) E? 2?2m?c12.252 (C) E?e( ) (D) A，B，C都可以
?2. 用来表示核外某电子运动状况的下列各组量子数(n,l,m,ms)中,哪一组是合理的?………………………………………...............(A)聞創沟燴鐺險爱氇谴净。 A. （2，1，-1，-1/2 ） B. （0，0，0，1/2）
C. （3，1，2，1/2） D. （2，1，0，0）
3. 萘分子所属点群为： ---------------------------- (D)残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。 (A) Cs (B) C2v (C) D2 (D) D2h
4. 2,4,6－三硝基苯酚是平面分子，存在离域?键，它是.....(E) A. ?1216 B. ?1418 C. ?1618 D. ?1616 E. ?1620酽锕极額閉镇桧猪訣锥。 5. 若以x轴为键轴，下列何种轨道能与py轨道最大重叠？ ---------- (B )
(A) s (B) dxy (C) pz (D) dxz
6. Mg(1s22s22p63s13p1)的光谱项是...............................................(D)彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。 A. 3P,3S; B. 3P,1S; C. 1P,1S; D. 3P,1P
7.下列分子的键长次序正确的是：-------------------------- (A) (A) OF-> OF > OF+ (B) OF > OF-> OF+ (C) OF+> OF > OF- (D) OF- > OF+> OF
8. 在LCAO-MO 方法中，各原子轨道对分子轨道的贡献可由哪个决定：-------- (B)
(A) 组合系数cij (B) (cij)2 (C) (cij)1/2 (D) (cij)-1/2
9. CO2分子没有偶极矩，表明该分子是：-------------------------------------(D)
謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。 (A) 以共价键结合的 (B) 以离子键结合的 (C) V形的 (D) 线形的，并且有对称中心
(E) 非线形的
10. 关于原子轨道能量的大小，如下叙述正确的是......(D) A. 电子按轨道能大小顺序排入原子 B. 原子轨道能的高低可用（n+0.7l）判断 C. 同种轨道的能量值是一个恒定值 D. 不同原子的原子轨道能级顺序不尽相同
11. 求解氢原子的Schr?dinger 方程能自然得到n，l，m，ms四个量子数，对吗？ (不对)
12. 线性变分法处理H2+中得到?，?，Sab积分，对它们的取值，下列论述有错的是……………...........................................(D)厦礴恳蹒骈時盡继價骚。 A. ?约等于EH1S B. ?只能是负值 C. R值大，?值小 D. R值大，?值大
13. 下列分子可能具有单电子?键的是……………………(D) A. N2+ B. C2- C. B2+ D. O2- 14. 下列分子具有偶极矩，而不属于Cnv的是..……....(A) A. H2O2 B. NH3 C. CH2Cl2 D. H2C=CH2
15. 杂化轨道是：------------------------------------------------- (D)茕桢广鳓鯡选块网羈泪。 (A) 两个原子的原子轨道线性组合形成一组新的原子轨道 (B) 两个分子的分子轨道线性组合形成一组新的分子轨道 (C) 两个原子的原子轨道线性组合形成一组新的分子轨道
(D) 一个原子的不同类型的原子轨道线性组合形成的一组新的原子轨道
二填空题(20分)
1. 有两个氢原子，第一个氢原子的电子处于主量子数n=1 的轨道，第二个氢原 子的电子处于n=4 的轨道。(1)原子势能较低的是_第一个_， (2) 原子的电离能较 高的是第一个。
2. 双原子分子成键三原则是__能量相近，对称性匹配，最大重叠 3. 写出下述分子中中心原子的杂化方式及分子的几何构型：
HgCl2__sp, 直线形; _： Co(CO)4-__ sp3, 正四面体;_______：
BF3___sp2，三角形__： Ni(CN)42-__ sp3,四方形;_______。
4. px-px轨道迎头重叠形成___σ_________键；
5. 用分子轨道表示方法写出下列分子基态时价层的电子组态
N2__(1?g)2(1?u)2(1?u)4(2?g)2__ ________ O2__?2s2?2s?2pz2?2px2?2py2?2px*?2py*1 ( 1?g)2(1?u)22?g2(1?u )4(1?g)2 __ _鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。 6. NH3和PH3分子键角值大者为__NH3______分子 7. 已知丁二烯四个分子轨道为:
?1?A?1?B?2?B?3?A?4
?2?B?1?A?2?A?3?B?4 ?3?B?1?A?2?A?3?B?4 ?4?A?1?B?2?B?3?A?4
则其第一激发态的?键级P12=__2AB_;P23=_ 2B2___。
8. 若双原子分子 AB 的键轴是z轴，则?A的 dyz与?B的 py可形成__?__型分子轨道。
三. 问答题(50分)
1. 用分子轨道理论预测 N22-， O22-和 F22-能否稳定存在？它们的键长与其中性分子相对大小如何？ 籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。 分子 N2+ O2+ F2+ N2 O2 F2
电子数 13 15 17 14 16 18 净成键电子数 5 5 3 6 4 2 rN22- > rN2 rO22- > rO2 rF2+> r F2
2. 给出下列分子的大?键类型?nm
(a) 苯乙酮 (b) . (c)
(d)RCOCl (e)O3
(a)∏88 (b)∏77 (c)∏910 (d)∏34 (e)∏34
CH2NO2
3. 为什么存在H3O+和NH4+，而不存在CH5+？为什么存在SF6而不存在OF6？ (参见结构化学习题题解)
4. 写出下列分子休克尔行列式。(用x表示，x=(?-E)/?，自己给原子编号)
(1) CH2═CH—CH═CH2
(2)
5. (a)What values are permitted for the orbital angular momentum (azimuthal) quantum number l for an electron with principal quantum number n = 4 ? 預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴。 (b) How many different values for the magnetic quantum number are possible for an electron with orbital angular momentum quantum number l = 3 ?渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦。
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