化产物是_____；若反应中转移了0.04 mol的电子，有g Na2S2O5参加反应。
2018年静安一模
镁铝碱式碳酸盐MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O是一种不溶于水的新型无机阻燃剂，其受热分解产物中的MgO、Al2O3熔点较高且都不燃烧，有阻燃作用。
完成下列填空：
21．组成镁铝碱式碳酸盐的三种非金属元素的原子半径从小到大的顺序是______________。 碳原子最外层电子排布式是_______________________________，铝原子核外有_________种能量不同的电子。
22．将MgaAlb(OH)c (CO3)d·x H2O表示成氧化物的形式：2aMgO·bAl2O3·2dCO2·（）H2O；
焦炭与石英高温下在氮气流中发生如下反应，工业上可由此制得一种新型陶瓷材料氮化 硅(Si3N4)：3SiO2(s)＋6C(s)＋2N2(g)
Si3N4(s)＋6CO(g) +Q (Q>0)
23．该反应中，氧化产物是________________________。
若测得反应生成4.48 L CO气体（标准状况下），则转移的电子的物质的量为_____________。
24．该反应的平衡常数表达式K=_____________________________； 若升高温度，K值____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 该反应的速率与反应时间的关系如右图所示，t4时刻引起正逆速 率变化的原因是___________________________（写出一种即可）。
2018年松江一模 （一）(本题共15分)
二 三 IA ③ IIA ④ IIIA ⑤ IVA ① VA VIA ② ⑥ VIIA ⑦
上表为元素周期表的一部分。完成下列填空：
21．表中元素，原子半径最大的是（填写元素符号）；原子核外有两个未成对电子的元素是
_____________（填写编号）；③和⑥两元素形成化合物的电子式为 。 22．⑥⑦两种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填化学式） 。 23．比较③、④、⑤三种元素的简单离子半径： ＞ ＞ （填离子符号）；元素④
最高价氧化物对应的水化物与硫酸反应的离子方程式为 。 24．用一个化学方程式来证明元素②比元素⑥的非金属性强 。
25．③和⑥两元素形成的化合物溶于水，其溶液中离子浓度由大到小的顺序： 。
2018年黄埔一模 （一）（本题共15分）
下表是元素周期表的一部分：
完成下列填空：
21. 元素周期表中每种元素的具体信息如上图例示。从中可以获得氟元素的有关信息有
______________________________________。（任意写出1点）
22. 从原子结构角度分析，C、N、O、F四种元素处于同一行，是由于它们的_____________________
相同。O和S处于同一列，因为它们的____________相同，它们都位于元素周期表的_________族。
23. 原子半径：r(P)_______r(S)（填“＞”、“＜”或“＝”）；在上表所列元素其最高价氧化物对
应的水化物中酸性最强的是___________（写名称）。 24. 化工生产中，海水提溴的三个阶段是 。 25. 已知：
化合物 类型 MgO 离子化合物 Al2O3 离子化合物 MgCl2 离子化合物 AlCl3 共价化合物 C Si N P O S F Cl Br I 9F氟2s22p519.00
熔点/℃
2800 2050 714 191 工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是 ； 2018年奉贤一模 （一）本题共16分
将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。
现有一氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。
请完成下列填空：
21、写出一个包含上述体系中七种物质的氧化还原反应方程式（无需配平）：
_________________________;
上述反应中，还原产物是_____________，每转移1 mol电子，生成Cl2_____ L（标准状况）。
22、上述反应体系中，有些短周期元素的简单离子核外电子排布相同，它们的简单离子半径
由大到小的顺序为______________（用离子符号表达）。
23、氯原子的最外层电子排布式为_____________________，氯原子核外共有____种不同运动状态的电子。
24、在上述反应后的溶液中加入NaBiO3（不溶于冷水），溶液又变为紫红色，BiO3反应后变
为无色的Bi3+。比较该反应中的氧化剂和氧化产物的氧化性强弱_______>________。 25、请用原子结构理论解释上述含7种物质的氧化还原反应体系中，属于同一主族两种元素非
金
属
性
的
强
弱
，
____>______
；
－
______________________________________________________。
2018年宝山一模 （二）本题共15分
铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 25. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4。其反应的离子方程式如下（未配平）
--2--
Fe(OH)3+ClO+OH→FeO4+H2O+Cl
配平上述离子方程式，用单线桥法标出电子转移方向和数目。
--2--___Fe(OH)3+___ClO+___OH→___FeO4+___H2O+___Cl
该反应中，还原剂是_______,被还原的元素是_______。
26.将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有_____、______。过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是________________________。
27.已知铁铵矾的化学式是(NH4)2SO4·Fe2(SO4)3·24H2O，写出检验该固体中SO42-的方法。_____________________________________________________________________________。 28.将FeCl3固体溶于蒸馏水配制溶液时常会出现浑浊，得不到澄清的氯化铁溶液，其原因是_______________________________________________，如果要得到澄清的氯化铁溶液，可采取的措施是_______________________________________。
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