最新人教版试题
高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作）
第Ⅰ卷
（本卷包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（2014届湖南省益阳市下学期模拟考试）化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是
A．户外钢架桥生锈主要是电化学腐蚀所致
B．导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料 C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒
2．（2014届南昌一模）我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合
物Ⅱ，有关转化如图所示，下列有关说法不正确的是
A．化合物I分子式为C19H24O5
B．化合物I 和Ⅱ均能与酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反应 C．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应 D．检验化合物Ⅱ中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液
3．（2014届天门市4月模拟）下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入SO2后仍能大量共存的一组是
A．K、Ca2、Br、Cl B．NH3·H2O、SO32、K、Na C．Fe2、Na 、K、NO3 D．Na 、Mg2、Cl、ClO 4．（2014届陕西五校第三次联考）根据下列框图，有关说法正确的是
+
+
+
-+
+
--+
+
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+
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A．M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3的氧化性比M2的氧化性弱
B．反应⑤的离子方程式可表示为：2E(OH)3 +3Cl2 +6H2O =3EO42+ 6Cl+12H C．反应①、②、③、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸仅表现了酸性
D．用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：EO42+4H2O+3e＝E(OH)3+5OH 5．（2014届陕西五校第三次联考）常温下，在10 mL 0．1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0．1 mol/LHCl
溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是
―
－
―
―
―
++
+
A．在0．1 mol·L1 Na2CO3溶液中：c(Na)＋ c(H)＝c(CO32)＋c(HCO3)＋c(OH) B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 ml C．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na
D．在A点所示的溶液中：c(CO32)＝c(HCO3)＞c(H)＞c(OH)
6．（2014届南昌一模）分析下表中各项的排布规律，有机物X是按此规律排布的第19项，下列有关X的
组成、性质的说法中肯定错误的是
1 CH4 2 CH2O 3 CH2O2 4 CH4O 5 C2H6 6 C2H4O 7 C2H4O2 8 C2H6O --＋
－
＋
－
＋
＋
--－
①是戊酸；②是戊醇；③是丁酸甲酯；④在稀硫酸中易变质；⑤一定能与钠反应 A．②⑤ B．①③④ C．③④ D．②③⑤
部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 7．（2014届湖南省益阳市下学期模拟考试）下列实验操作不能达到实验目的的是
A B 来源:中_学_学_科_网 实验目的 证明乙烯能发生加成反应 鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液实验操作 将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中 用激光笔分别照射两种物质，从侧面观察是否出现光亮的通路 C D 检验酒精中是否含有水 鉴别苯、环已烯和已烷 取少量酒精加入无水硫酸铜粉末 加入酸性高锰酸钾溶液 第Ⅱ卷
第Ⅱ卷共6个题，其中8-10题为必做题部分；11-13题为选做题部分，选一题作答。
必做题（共43分）
8．（2014届湖南省益阳市下学期模拟考试）为了防止或减少机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气的污染，人们
采取了很多措施。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)
催化剂
2CO2(g)+ N2(g) △H＜0，若该反应在绝热、
恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。（下图中υ正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）
（2）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：
CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol ① 2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ/mol ②
H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol ③
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式： 。
（3）用NH3催化还原NOX也可以消除氮氧化物的污染。如图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过催化剂，通过测量逸出气体中氮氧化物含量，从而可确定烟气脱氮率，反应原理为：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)
2N2(g) + 3H2O(g)。
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①该反应的△H 0（填“＞”、“＝”或 “＜”）。
②对于气体反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数（记作KP）， 则上述反应的KP＝ 。
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图，石墨I为电池的 极。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为 。
（5）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO和NO2）可用尿素〔CO(NH2)2〕溶液除去。反应生成对大气无污染的气体。1 mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO2体积比为1︰1）的质量为 g。 9．（2014届天门市4月模拟）工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]
的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：
沉淀物 开始沉淀 完全沉淀 回答下列问题：
（1）加入过量废铁屑的目的是 。
（2）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的____（选填“Fe3”、“Fe2”或“Al3”）沉
＋
＋
＋
Fe(OH)3 2.3 3.2 Fe(OH)2 7.5 9.7 Al(OH)3 3.4 4.4 部编本试题，欢迎下载！
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